甲醛\(\rm{(HCHO)}\)与葡萄糖相似具有强还原性，\(\rm{40\%}\)甲醛溶液沸点为\(\rm{96℃}\)，易挥发。为探究过量甲醛和新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)反应的产物，进行如下研究。

\(\rm{(1)}\)在下图装置中进行实验，向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{0.5mol/LCuSO_{4}}\)溶液\(\rm{50mL}\)和\(\rm{5mol/LNaOH}\)溶液\(\rm{100mL}\)，振荡，再加入\(\rm{40\%}\)的甲醛溶液\(\rm{50mL}\)，缓慢加热\(\rm{a}\)，在\(\rm{65℃}\)时回流\(\rm{20}\)分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。

\(\rm{①}\)仪器\(\rm{b}\)的名称是_________，作用为_________。

\(\rm{②}\)能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

\(\rm{(2)}\)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含\(\rm{H_{2}}\)不含\(\rm{CO}\)，将装置\(\rm{A}\)和如下图所示的装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为\(\rm{A→B→}\)___\(\rm{→}\)_____\(\rm{→}\)_____\(\rm{→}\)_____\(\rm{→G}\)，装置\(\rm{B}\)的作用是______。

\(\rm{(3)}\)已知：。设计实验证明\(\rm{a}\)中甲醛的碳元素未被氧化成\(\rm{+4}\) 价。

\(\rm{(4)}\)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验\(\rm{(}\)以下每步均充分反应\(\rm{):}\)

已知：\(\rm{Cu_{2}O \xrightarrow[]{易溶于浓氨水} [Cu(NH_{3})_{4}]^{+}(}\)无色\(\rm{) \xrightarrow[]{在空气中} [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}\)蓝色\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)摇动锥形瓶\(\rm{i}\)的目的是__________。

\(\rm{②}\)锥形瓶\(\rm{ii}\)中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______________。

肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛\(\rm{.}\)化学小组同学在实验室中用过量\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{NaC1O}\)溶液反应制取\(\rm{N_{2}H_{4}(}\)液\(\rm{)}\)并探究其性质\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)肼的制备

\(\rm{(2)}\)探究：\(\rm{N_{2}H_{4}}\)和\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的反应将制得的肼分离提纯后，进行如下实验如图\(\rm{2}\)：证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加\(\rm{NaCl}\)溶液，无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净。

【查阅资料】\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)水溶液的碱性弱于氨水；\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)有强还原性\(\rm{.AgOH}\)在溶液中不稳定易分解生成\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)；\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)和粉末状的\(\rm{Ag}\)均为黑色；\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)可溶于氨水。

【提出假设】假设\(\rm{1}\)：黑色固体可能是\(\rm{Ag}\)；     

假设\(\rm{2}\)：黑色固体可能是__________；假设\(\rm{3}\)：黑色固体可能是\(\rm{Ag}\)和\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。

【实验验证】该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分。根据实验现象，假设\(\rm{1}\)成立，则\(\rm{N_{2}H4}\)与\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液反应的离子方程式为_________________。

碱式氯化铜\(\rm{[xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O]}\)在工农业生产中具有重要的应用。某学习小组设计如下所示实验装置\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)制备碱式氯化铜并测定其组成。请回答下列问题：

I.制备\(\rm{CuCl_{2}}\)

\(\rm{(1)}\) 按照气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________ \(\rm{(}\)填装置接口处的小写字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 试剂\(\rm{X}\)的名称为_______________________。

\(\rm{(3)}\) 点燃装置\(\rm{C}\)处的酒精灯前，需排尽装置中的空气，证明空气已排尽的现象为__________。

Ⅱ\(\rm{.}\)制备碱式氯化铜

\(\rm{(4)}\)用连接好的装置进行实验，充分反应后，将装置\(\rm{C}\)中的固体溶于水，过滤；向滤液中加入石灰乳制得\(\rm{xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O}\)，该反应的化学方程式为_______________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)测定\(\rm{xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O}\)的组成

将制得的\(\rm{xCu(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·yCuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·zH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)提纯、干燥后，取\(\rm{14.35g}\)固体，利用下图所示实验装置进行实验。

\(\rm{(5)}\)已知该实验条件下，\(\rm{CuCl_{2}}\)不易分解和挥发。待装置\(\rm{F}\)中的固体充分反应后，继续通入\(\rm{N_{2}}\)至硬质玻璃管冷却至室温，测得装置\(\rm{G}\)的质量增加\(\rm{3.6g}\)，硬质玻璃管中残留固体的质量为\(\rm{10.75g}\)；将残留固体溶于足量水中，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为\(\rm{4.0g}\)。

\(\rm{①}\)碱式氯化铜的化学式为____________________。

\(\rm{②}\)继续通入\(\rm{N_{2}}\)的作用为__________________；若无该操作，将导致所测\(\rm{y}\)：\(\rm{z}\)的值_____ \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为\(\rm{4MgCO_{3}·Mg(OH)_{2}·5H_{2}O}\)，某碱式碳酸镁中含有\(\rm{SiO_{2}}\)杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：

方案\(\rm{I}\) 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成\(\rm{CO_{2}}\)的质量计算纯度

\(\rm{(1)}\)乙中发生反应的方程式为                               。

\(\rm{(2)}\)仪器接口的连接顺序为\(\rm{(}\)装置可以重复使用\(\rm{)a}\)        ，丁的作用是              。

\(\rm{(3)}\)当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：                   。

方案Ⅱ \(\rm{①}\)称取碱式碳酸镁样品\(\rm{mg}\)；\(\rm{②}\)将样品充分高温煅烧，冷却后称量；\(\rm{③}\)重复操作\(\rm{②}\)，测得剩余固体质量为\(\rm{m_{1}g}\)。

\(\rm{(4)}\)下列仪器中，该方案不会用到的是           。

\(\rm{(5)}\)判断样品完全分解的方法是                    ；本实验至少需要称量     次。

\(\rm{(6)}\)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生\(\rm{MgCO_{3} + SiO_{2} \overset{高温}{=} MgSiO_{3} + CO_{2}↑}\)，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？    ，\(\rm{(}\)填“正确”或“错误”\(\rm{)}\)请说明自己的理由：           。

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。已知：制备苯乙酸的装置如图\(\rm{(}\)加热和夹持装置等略\(\rm{)}\)；苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。

在\(\rm{250mL}\)三口瓶\(\rm{ａ}\)中加入\(\rm{70mL}\)质量分数为\(\rm{70％}\)的硫酸，加热至\(\rm{100℃}\)，再缓缓滴入\(\rm{40ｇ}\)苯乙腈，然后升温至\(\rm{130℃}\)，发生反应：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{b}\)的名称是_____________，其作用是_____________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是____________________。

\(\rm{(2)}\)分离出粗苯乙酸的操作名称是_____________，所用到的仪器是___________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)    。

\(\rm{a.}\)漏斗  \(\rm{b.}\)分液漏斗 \(\rm{c.}\)烧杯  \(\rm{d.}\)玻璃棒  \(\rm{e.}\)直形冷凝管

\(\rm{(3)}\)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)，搅拌\(\rm{30min}\)，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式________________________，混合溶剂中乙醇的作用是_______________________________。

\(\rm{(4)}\)提纯粗苯乙酸最终得到\(\rm{4 4ｇ}\)纯品，则苯乙酸的产率是___________。\(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)
       \(\rm{(}\)相对分子质量：苯乙腈 \(\rm{117}\)，苯乙酸 \(\rm{136)}\)

直接排放含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行了如下有关\(\rm{SO_{2}}\)性质的探究活动。

                                         图\(\rm{1}\)

\(\rm{(1)}\)写出利用装置\(\rm{A}\)中产生的气体证明\(\rm{+4}\)价的硫元素具有氧化性的实验方案：                            

\(\rm{(2)}\)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

\(\rm{①}\)甲同学认为按照\(\rm{A→C→F}\)顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是                         

\(\rm{②}\)丙同学设计的合理实验方案为：\(\rm{A→C→B→E→D→F→}\)尾气处理，其中装置\(\rm{C}\)的作用是                           。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是                         。

\(\rm{(3)}\)利用如图\(\rm{2}\)的装置\(\rm{A}\)测残液中\(\rm{SO_{2}}\)的含量。量取\(\rm{10.00 mL}\)残液于圆底烧瓶中，加热使\(\rm{SO_{2}}\)全部蒸出，用\(\rm{20.00 mL 0.1000 mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液吸收。充分反应后，再用\(\rm{0.2000 mol/L}\)的\(\rm{KI}\)溶液滴定过量的\(\rm{KMnO_{4}}\)，消耗\(\rm{KI}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{①}\)该装置中球形冷凝管\(\rm{C}\)的冷凝水进口为        \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)残液中\(\rm{SO_{2}}\)的含量为     \(\rm{g·L^{-1}}\)。

现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{②}\)的名称是                   。

\(\rm{(2)}\)用图中仪器组装成气体发生装置：用\(\rm{KClO_{3}}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)制\(\rm{O_{2}}\)应选的装置是                   \(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)；用废\(\rm{H_{2}O_{2}}\)与\(\rm{MnO_{2}}\)制\(\rm{O_{2}}\)，并控制产生\(\rm{O_{2}}\)的速率，应选的装置是                。

\(\rm{(3)}\)若用装置\(\rm{X}\)进行“排空气法”收集制取的\(\rm{O_{2}}\)，氧气应从                 \(\rm{(}\)填“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”，下同\(\rm{)}\)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从               端导入。

\(\rm{(4)}\)若用\(\rm{F}\)装置进行\(\rm{CO}\)还原\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的实验，实验室制取\(\rm{CO}\)的方法一般采取甲酸\(\rm{(}\)液体\(\rm{)}\)脱水法\(\rm{(HCOOH \xrightarrow[]{浓硫酸} CO↑+H_{2}O)}\)，用纯净的\(\rm{CO}\)完成该实验。

\(\rm{①}\)制备纯净的\(\rm{CO}\)，需要的装置有              ，\(\rm{X}\)中应加入的试剂是                  ，\(\rm{X}\)与其他导管连接的顺序是                       \(\rm{(}\)填导管口的序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)实验时，\(\rm{a}\)处的可能的现象为                  ；\(\rm{F}\)装置中气球的作用是                      。

氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。

经查阅资料得知：\(\rm{①}\)无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；\(\rm{②}\)工业上，向\(\rm{500—600℃}\)的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；\(\rm{③}\)向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置的连接顺序为_______________\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c…h}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若缺少装置\(\rm{E}\)对本实验造成安全的影响是________________________。

\(\rm{(3)}\)工业生产中，会将\(\rm{D}\)中干燥剂换成无水氯化钙，通过\(\rm{D}\)后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收\(\rm{C1_{2}}\)失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的是_______________。\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{Cl-}\)的还原性\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)硫氰酸钾溶液  \(\rm{b.}\)高锰酸钾溶液   \(\rm{d.}\)烧碱溶液

\(\rm{(4)}\)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油\(\rm{(}\)反应过程中不振荡\(\rm{)}\)，充分反应后，进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后溶液红色加深的原因是___________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为\(\rm{O_{2}}\)。该小组对红色褪去的原因进行探究。

根据实验现象判断，以下说法正确的是_________________________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)实验\(\rm{I}\)说明是\(\rm{SCN}\)发生了反应而不是\(\rm{Fe^{3+}}\)发生反应

\(\rm{b.}\)实验\(\rm{I}\)说明是\(\rm{Fe^{3+}}\)发生了反应而不是\(\rm{SCN^{-}}\)发生反应

\(\rm{c.}\)实验\(\rm{I}\)中第\(\rm{3}\)份溶液中生成的白色沉淀为\(\rm{BaSO_{3}}\)

\(\rm{d.}\)实验Ⅱ排除\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解产生的\(\rm{O_{2}}\)氧化\(\rm{SCN^{-}}\)的可能

由实验\(\rm{I}\)和Ⅱ得出结论为_______________________________________。

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH \xrightarrow[{H}_{2}S{O}_{4}∆]{N{a}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}} CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}\)反应物和产物的相关数据列表如下：\(\rm{(}\)注：相对分子质量 正丁醇 \(\rm{74}\) 正丁醛 \(\rm{72)}\)

实验步骤如下：

将\(\rm{6.0 gNa_{2}Cr_{2}O_{7}}\)放入\(\rm{100 mL}\)烧杯中，加\(\rm{30 mL}\)水溶解，再缓慢加入\(\rm{5mL}\)浓硫酸，将所得溶液小心转移至\(\rm{B}\)中。在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{4.0 g}\)正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加\(\rm{B}\)中溶液。滴加过程中保持反应温度为\(\rm{90～95℃}\)，在\(\rm{E}\)中收集\(\rm{90℃}\)以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集\(\rm{75～77℃}\)馏分，产量\(\rm{2.0g}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中，能否将\(\rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液加到浓硫酸中，说明理由                                   。

\(\rm{(2)}\)加入沸石的作用是                             。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是                               。

\(\rm{(3)}\)上述装置图中，\(\rm{B}\)仪器的名称是               ，\(\rm{D}\)仪器的名称是                           。

\(\rm{(4)}\)分液漏斗使用前必须进行的操作是                         \(\rm{(}\)填正确答案标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)润湿                   \(\rm{b.}\)干燥                        \(\rm{c.}\)检漏                         \(\rm{d.}\)标定

\(\rm{(5)}\)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在                      层\(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)反应温度应保持在\(\rm{90～95℃}\)，其原因是                                                                。

\(\rm{(7)}\)本实验中，正丁醛的产率为                      \(\rm{\%}\)。

\(\rm{Li_{3}N}\)是一种储氢材料，可以用\(\rm{Li}\)和\(\rm{N_{2}}\)在\(\rm{450℃}\)反应制备。已知\(\rm{Li_{3}N}\)易水解，细粉状的\(\rm{Li_{3}N}\)在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量\(\rm{Li_{3}N}\)的装置图。请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)装置的作用是_______，如果\(\rm{B}\)装置中玻璃管两端没有玻璃棉可能造成的后果是_______。

\(\rm{(2)D}\)装置中的试剂是_______，作用是_______。

\(\rm{(3)C}\)装置的小盘中放有少量\(\rm{Li}\)的作用是_______。

\(\rm{(4)}\)实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品；_______。

\(\rm{(}\)请按正确的顺序填入下列步骤的标号\(\rm{)}\)；拆除装置，取出产物。

\(\rm{①}\)点燃\(\rm{B}\)中酒精灯加热\(\rm{B}\)中试管；

\(\rm{②}\)打开活塞\(\rm{K}\)；

\(\rm{③}\)关闭电加热装置停，充分冷却；

\(\rm{④}\)调节电加热装置控制温度为\(\rm{450℃}\)；

\(\rm{⑤}\)关闭活塞\(\rm{K}\)；

\(\rm{⑥}\)熄灭\(\rm{B}\)中酒精灯；

\(\rm{(5)}\)请你设计一个实验，用化学方法区分\(\rm{Li}\)与\(\rm{Li_{3}N}\)，写出实验简要步骤及观察到的现象。

\(\rm{(6)Li_{3}N}\)在\(\rm{H_{2}}\)中加热时可得到氨基锂\(\rm{(LiNH_{2})}\)，该反应在\(\rm{270℃}\)可逆，所以\(\rm{Li_{3}N}\)可作为储氢材料，该反应的化学方程式为：_______。