将氯气用导管通入较浓的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的\(\rm{ClO^{-}}\)被\(\rm{H_{2}O_{2}}\)还原，发生剧烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。

进行此实验，所用的仪器及导管如下图。\(\rm{(}\)仪器及导管不能重复使用\(\rm{)}\)

根据要求填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管\(\rm{(}\)填写图编号\(\rm{)}\)是______________________。 

\(\rm{(2)}\)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是_______________________________________。 

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{①}\)的橡皮塞上应有___个孔，原因是__________________________________。 

\(\rm{(4)}\)实验时，仪器\(\rm{①}\)中除观察到红光外还有___________________现象。 

\(\rm{(5)}\)实验需用约\(\rm{10\% H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{100 mL}\)，现用市售\(\rm{30\%(}\)密度近似为\(\rm{1g·cm^{-3})H_{2}O_{2}}\)来配制，其具体配制方法是 ________________________。 

\(\rm{(6)}\)实验时仪器\(\rm{①}\)中\(\rm{ClO^{-}}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应的离子方程式是___________________________

正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：\(\rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}OH \underset{135^{\circ}C}{\overset{浓硫酸}{⇌}}{\left(C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}\right)}_{2}+{H}_{2}O}\)，反应物和产物的相关数据如下：

合成反应：

\(\rm{①}\)将一定量的浓硫酸和正丁醇，按一定顺序添加到\(\rm{A}\)中，并加几粒沸石。

\(\rm{②}\)加热\(\rm{A}\)中反应液，迅速升温至\(\rm{135℃}\)，维持反应一段时间。

分离提纯：

\(\rm{③}\)待\(\rm{A}\)中液体冷却后将其缓慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

\(\rm{④}\)粗产物依次用蒸馏水、\(\rm{NaOH}\)溶液和蒸馏水洗涤，分液后再加入一定质量的无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

\(\rm{⑤}\)将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得正丁醚。

请回答：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为________________________________。

\(\rm{(2)}\)加热\(\rm{A}\)前，需先从________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)口向\(\rm{B}\)中通入水。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{②}\)中，若温度控制不当，最容易产生副产物的结构简式为____________。

\(\rm{(4)}\)分液漏斗在使用前须清洗干净并____________________，步骤\(\rm{③}\)中粗产物应从分液漏斗的________\(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)口分离出。

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{④}\)中加入\(\rm{NaOH}\)溶液洗涤的目的为________________________________。

\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中，加热蒸馏时应收集________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)左右的馏分。

\(\rm{a.100℃}\)            \(\rm{b.117℃}\)           \(\rm{C.135℃}\)           \(\rm{d.142℃}\)

\(\rm{(7)}\)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回\(\rm{A}\)。分水器中上层液体的主要成分为________，下层液体的主要成分为________。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)夹持及加热装置已省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中仪器\(\rm{①}\)的名称是_______；装置\(\rm{E}\)中仪器\(\rm{⑤}\)的作用是__________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中长颈漏斗的作用\(\rm{\_}\)______________________；若装置\(\rm{D}\)中\(\rm{②}\)处放置湿润的蓝色石蕊试纸，实验开始后观察到的现象是__________________________________。

\(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)，滴入浓盐酸，写出在加热条件下装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式________________。

\(\rm{(4)}\)实验完成后，用装置\(\rm{A}\)吸收多余的氯气。从实验安全和操作规范的角度考虑，关闭仪器\(\rm{①}\)的旋塞，接下来的操作是\(\rm{\_}\)__________。

\(\rm{(5)}\)实验结束后取装置\(\rm{E}\)中的溶液\(\rm{10mL}\)，加入足量的稀盐酸和足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经过滤、洗涤、干燥得到白色固体\(\rm{4.66g(}\)不考虑实验操作过程中的损失\(\rm{)}\)，则被氯气氧化的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量分数为_________________。 有同学认为上述测得的被氯气氧化的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量分数偏大，可能原因是_________________\(\rm{\_}\)。

某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理\(\rm{(}\)过氧化钠与潮湿二氧化碳反应\(\rm{)}\)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中\(\rm{E}\)为量气装置。

本实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。

试回答：

\(\rm{(1)}\)图中装置的连接顺序是\(\rm{(}\)填装置字母编号，其中连接胶管及支持装置省略\(\rm{)}\)：_________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中放入的反应物是________和_________________。\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)的作用是__________________；装置\(\rm{B}\)的作用是_______________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)中发生的化学反应方程式为__________________________。

\(\rm{(5)}\)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意__________。

\(\rm{a.}\)视线与凹液面最低处相平

\(\rm{b.}\)等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。

\(\rm{c.}\)读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。

\(\rm{d.}\)读数时不一定使甲、乙两管液面相平。

侯氏制碱法：

Ⅰ、原理分析

碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________________。 

\(\rm{a}\)、碳酸氢钠难溶于水     \(\rm{b}\)、碳酸氢钠受热易分解

\(\rm{c}\)、碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出

Ⅱ\(\rm{.}\)实验探究

\(\rm{(1)}\)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示\(\rm{(}\)图中夹持、固定用的仪器未画出\(\rm{)}\)。

回答下列有关问题：

\(\rm{①}\)乙装置中的试剂是________________； 

\(\rm{②}\)丁装置中稀硫酸的作用是________________； 

\(\rm{③}\)实验结束后，分离出\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的操作是________\(\rm{(}\)填分离操作的名称\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\)另一位同学用图中戊装置\(\rm{(}\)其他装置未画出\(\rm{)}\)进行实验。

\(\rm{①}\)实验时，须先从_________管通入_________气体，再从________管中通入________气体。 

\(\rm{②}\)有同学建议在戊装置的\(\rm{b}\)导管下端连接己装置，理由是________________________。 

乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。已知乙酸乙酯的沸点为\(\rm{77.1℃}\)，乙醇沸点为\(\rm{78.4℃}\)，乙酸的沸点为\(\rm{118℃.}\)请根据要求填空：

I.教材中利用如图\(\rm{1}\)装置制取乙酸乙酯。

\(\rm{(1)}\)反应的试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各\(\rm{2mL}\)，正确的加入顺序及操作是_______ \(\rm{\_}\)。

\(\rm{(2)}\)若无水乙醇中的氧原子是\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)，即\(\rm{C_{2}H_{5}-^{18}OH}\)，写出此酯化反应反应的化学方程式                             ；\(\rm{(}\)在方程式中含\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)的物质必需标注为“\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)加热蒸馏后，在饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合液时，有气泡产生，原因是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.产品中有被蒸馏出的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)                \(\rm{B.}\)有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C.有部分乙醇跟\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)作用生成乙烯          \(\rm{D.}\)有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

\(\rm{(4)}\)若加热温度过高，可能会生成一种对氢气的相对密度为\(\rm{14}\)的不饱和烃，写出反应方程式：                               ；该反应属于        反应。

\(\rm{II.(1)}\)某化学学习小组制乙酸乙酯的实验装置如图\(\rm{2}\)，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：                                                    。

\(\rm{(2)}\)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，小组同学利用图\(\rm{2}\)装置进行了以下\(\rm{4}\)个实验。实验开始先用酒精灯微热\(\rm{3min}\)，再加热使之微微沸腾\(\rm{3min.}\)实验结束后充分振荡小试管\(\rm{II}\)再测有机层的厚度，实验记录如下：

\(\rm{①}\)实验\(\rm{D}\)的目的是与实验\(\rm{C}\)相对照，证明\(\rm{H^{+}}\)对酯化反应具有催化作用\(\rm{.}\)实验\(\rm{D}\)中应加入盐酸的体积和浓度分别是         \(\rm{mL}\)和            \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)分析实验      \(\rm{(}\)填实验编号\(\rm{)}\)的数据，可以推测出浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

\(\rm{③}\)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是：                                                  。

有一含\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}·10H_{2}O}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

\(\rm{(1)}\)实验步骤：

\(\rm{①}\)按图\(\rm{(}\)夹持仪器未画出\(\rm{)}\)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。

\(\rm{②}\)称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶\(\rm{C}\)的质量和装碱石灰的\(\rm{U}\)形管\(\rm{D}\)的质量。

\(\rm{③}\)打开活塞\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)，关闭\(\rm{K_{3}}\)，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。

\(\rm{④}\)关闭活塞\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)，打开\(\rm{K_{3}}\)，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式为___________________、_____________________。

\(\rm{⑤}\)打开活塞\(\rm{K_{1}}\)，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶\(\rm{C}\)的质量和\(\rm{U}\)形管\(\rm{D}\)的质量。

\(\rm{(2)}\)关于该实验方案，请回答下列问题。

\(\rm{①}\)若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是____________________________________________________________________________。

\(\rm{②E}\)处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果\(\rm{NaHCO_{3}}\)的质量________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)若样品质量为\(\rm{w}\)\(\rm{g}\)，反应后\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)装置增加的质量分别为\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{1}g}\)、\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{2}g}\)，则混合物中\(\rm{Na_{2}CO_{3}·10H_{2}O}\)的质量分数为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{w}\)、\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

现有一定量含有\(\rm{Na_{2}O}\)杂质的\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样，用如图所示的实验装置测定\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样的纯度\(\rm{(}\)可供选用的试剂只有\(\rm{CaCO_{3}}\)固体、\(\rm{6 mol/L}\)盐酸、\(\rm{6 mol/L}\)硫酸和蒸馏水\(\rm{)}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中液体试剂应选用                             ，理由是                      。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是          ，装置\(\rm{E}\)中碱石灰的作用是                              。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式是                         、                    。

\(\rm{(4)}\)若开始时测得样品的质量为\(\rm{2.0 g}\)，反应结束后测得气体体积为\(\rm{224 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样的纯度为              。

实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的\(\rm{Cl_{2}(}\)不收集\(\rm{)}\)，然后试验干燥氯气和潮湿氯气有无漂白性，\(\rm{A}\)中制得的氯气中混有\(\rm{HCl}\)和水蒸气。试根据下列装置回答有关问题。

\(\rm{(1)}\)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是\(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C…)}\)______________。

\(\rm{(2)E}\)装置是为了__________________；\(\rm{G}\)装置是为了________________；\(\rm{D}\)中的现象是______________；\(\rm{C}\)中的现象是____________；以上事实说明起漂白作用的物质是_____________________。

为了验证木炭可被浓硫酸氧化成\(\rm{CO_{2}}\)，选用下图所示仪器\(\rm{(}\)内含物质\(\rm{)}\)组装成实验装置。

\(\rm{(1)}\)按气流由左向右连接上述装置的正确顺序是\(\rm{(}\)不可重复，填接口字母\(\rm{)}\)：             。

\(\rm{(2)}\)写出甲中反应的化学方程式：                                           。

\(\rm{(3)}\)丁中酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是                   ，写出发生反应的离子方程式                                      。

\(\rm{(4)}\)能证明有\(\rm{CO_{2}}\)生成的现象是：                                        。