1． \(\rm{\ (}\)工业上采用\(\rm{{MgC}l_{2}}\)、\(\rm{{AlC}l_{3}}\)的混合溶液与过量氨水反应制备\(\rm{{MgA}l_{2}O_{4}}\)，主要流程如图\(\rm{1}\)：
\(\rm{(1)}\)写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式______；
\(\rm{(2)}\)判断流程中沉淀是否洗净的方法______；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是______；
\(\rm{(3)}\)无水\(\rm{{AlC}l_{3}}\)遇潮湿空气即产生大量白雾而变质，实验室可用如图\(\rm{2}\)装置制备\(\rm{.A}\)中进行的化学方程式为______；\(\rm{F}\)中试剂是______．

2．

工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)提取氧化铝操作过程如下：

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{A}\)中主要含有           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，沉淀\(\rm{B}\)中含有           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)(}\)Ⅰ\(\rm{)(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是            ；

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{X}\)中，除了\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)外，还含有大量的阳离子是               ；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：                               

3．

\(\rm{(1)0.6mol}\) 的氧气与\(\rm{0.4mol}\)臭氧质量之比为_____，氧原子个数之比为_________，标准状况下体积比为_____________。

\(\rm{(2)}\)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 

A.萃取分液        \(\rm{B.}\)加热分解       \(\rm{C.}\)结晶法  

D.分液法          \(\rm{E.}\)过滤法         \(\rm{F.}\)蒸馏法   

\(\rm{①}\)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

\(\rm{②}\)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

\(\rm{③}\)___________分离水和酒精。

\(\rm{④}\)___________分离溴水中的溴和水。

4．

工业上利用以下方法从废渣\(\rm{(Cu_{2}O}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)中提取铜：

已知：\(\rm{Cu_{2}O+2H^{+}=Cu+Cu^{2+}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物\(\rm{D}\)时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)固体\(\rm{B}\)的主要成分可能是一种物质也可能是两种，其中肯定有       \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，可能有________\(\rm{(}\)填化学式，此空若无物质可不填\(\rm{)}\)；滤液\(\rm{A}\)中铁元素的存在形式为________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；由滤液\(\rm{A}\)生成滤液\(\rm{C}\)的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(3)}\)金属单质\(\rm{E}\)与固体混合物\(\rm{F}\)发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________________。

\(\rm{(4)}\)常温下，\(\rm{pH}\)均为\(\rm{11}\)的\(\rm{NaAlO_{2}}\)和\(\rm{NaOH}\)两份溶液中，由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)前者为后者的________倍。

\(\rm{(5)}\)电解精炼时的阳极反应式为                                           。

\(\rm{(6)}\)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定上述粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品\(\rm{→}\)________________\(\rm{→}\)过滤、洗涤、干燥\(\rm{→}\)称量剩余固体铜的质量。\(\rm{(}\)填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节\(\rm{)}\)

5．

已知合金\(\rm{A}\)由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

请回答：

\(\rm{(1)}\)过程\(\rm{②}\)中分离\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)的实验操作是           。 

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{H}\)中所含的阳离子有          \(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)}\)已知活动性强的金属可把比其活动性弱的金属从其氧化物中置换出来，则合金\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)在高温下反应的化学方程式为          。 

6．

实验室常用这些方法分离某些混合物：\(\rm{①}\)分液 \(\rm{②}\)加热升华 \(\rm{③}\)蒸馏 \(\rm{④}\)结晶\(\rm{⑤}\)萃取 \(\rm{⑥}\)过滤，选择相应合理方法分离以下各组混合物\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)分离乙酸\(\rm{(}\)沸点\(\rm{118℃)}\)与乙酸乙酯\(\rm{(}\)沸点\(\rm{77.1℃) }\)_______________    

\(\rm{(2)}\)分离食盐与碘  ______________   

\(\rm{(3)}\)除去石灰水中的不溶物  __________________   

\(\rm{(4)}\)用苯提取碘水中的碘单质 __________   

\(\rm{(5)}\)分离汽油和水 ___________     

\(\rm{(6)}\)从\(\rm{KNO_{3}}\)溶液中分离出少量\(\rm{NaCl}\)________________

7．

物质	加入的试剂	离子方程式
\(\rm{HNO_{3}(H_{2}SO_{4})}\)
\(\rm{ZnSO_{4}(CuSO_{4})}\)
\(\rm{NaCl(Na_{2}CO_{3})}\)
\(\rm{KNO_{3}(KCl)}\)

8．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.蒸馏  \(\rm{B.}\)升华  \(\rm{C.}\)结晶  \(\rm{D.}\)分液  \(\rm{E.}\)过滤 

\(\rm{(1)}\)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

\(\rm{(2)}\)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．

\(\rm{(3)}\)______分离水和汽油的混合物

\(\rm{(4)}\)______分离\(\rm{CCl_{4}(}\)沸点为\(\rm{76.75℃)}\)和甲苯\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{110.6℃)}\)的混合物

9．

\(\rm{I:}\)可用于分离或提纯物质的方法有：\(\rm{①}\)过滤 \(\rm{②}\)蒸馏 \(\rm{③}\)加热 \(\rm{④}\)分液\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)除去石灰水中悬浮的\(\rm{CaCO_{3}}\)颗粒_______。

\(\rm{(2)}\)除去\(\rm{NaCl}\)晶体中混有的碘单质________。

\(\rm{(3)}\)分离乙醇和水_______。

\(\rm{(4)}\)分离水和苯的混合物______。

\(\rm{II}\)：\(\rm{(1)}\)现有\(\rm{34g}\)某气体，它的摩尔质量为\(\rm{17g/mol}\)，则：该气体含有的分子数约为_______________个。将该气体完全溶解于水\(\rm{(}\)不与水反应\(\rm{)}\)配成\(\rm{2L}\)溶液，其物质的量浓度为______\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(2)}\)与\(\rm{17 g NH_{3}}\)所含有分子数相同的氧气的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)是___________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)}\)某\(\rm{3.65 g}\)气体在标准状况下的体积是\(\rm{2.24 L}\)，则其摩尔质量是___________。

\(\rm{(4)}\)等质量的氧气和臭氧\(\rm{(O_{3})}\)，它们的分子数之比为________，所含原子数之比为________。

10． 高纯氧化铁\(\rm{(α-Fe_{2}O_{3})}\)是现代电子工业的重要材料\(\rm{.}\)实验室用硫铁矿烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)，还含有\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应\(\rm{.}\)写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验室欲用\(\rm{18.4mol⋅L^{-1}}\)的浓硫酸配制\(\rm{100mL}\) \(\rm{5.0mol⋅L^{-1}}\)的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 ______ \(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)某同学用如图\(\rm{1}\)所示装置进行过滤操作．

\(\rm{①}\)请指出其中的错误之处： ______ ；
\(\rm{②}\)过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)某同学用图\(\rm{2}\)所示实验装置\(\rm{(}\)尾气吸收装置未画出\(\rm{)}\)向溶液\(\rm{Y}\)中通入\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)．
\(\rm{①}\)下列为实验室制备\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的备选药品：
\(\rm{a.NH_{4}Cl}\)  \(\rm{b.CaCO_{3}(}\)块状\(\rm{)}\) \(\rm{c.Ca(OH)_{2}d.NaOH}\)    \(\rm{e.}\)浓氨水    \(\rm{f.}\)稀盐酸     \(\rm{g.}\)稀硫酸
则上述装置\(\rm{A}\)处的试管中所放药品的最佳选择为 ______ 和 ______ \(\rm{(}\)用药品序号填空\(\rm{)}\)；装置\(\rm{D}\)处药品的最佳选择为 ______ 和 ______ \(\rm{(}\)用药品序号填空\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)下列各项制备实验中，也可利用装置\(\rm{D}\)处仪器完成的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{MnO_{2}}\)与浓盐酸反应制备\(\rm{Cl_{2}}\)
B.\(\rm{Cu}\)与浓硫酸反应生成\(\rm{SO_{2}}\)
C.由\(\rm{KMnO_{4}}\)分解制\(\rm{O_{2}}\)
D.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E.\(\rm{Zn}\)与稀硫酸反应制备\(\rm{H_{2}}\)
\(\rm{③}\)写出上述装置\(\rm{A}\)处的试管中所发生反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{④}\)若通入一定量的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)后，装置\(\rm{C}\)处的溶液中只含有\(\rm{S}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)四种元素\(\rm{.}\)用\(\rm{pH}\)试纸测定该溶液\(\rm{pH}\)的方法是 ______ ；若该溶液呈中性，则溶液中的\(\rm{NH_{4}^{+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度间的数量关系为 ______ \(\rm{.(}\)离子的浓度用符号\(\rm{[NH_{4}^{+}]}\)和\(\rm{[SO_{4}^{2-}]}\)表示\(\rm{)}\)