可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法。

A.蒸发  \(\rm{B.}\)过滤  \(\rm{C.}\)结晶  \(\rm{D.}\)渗析

\(\rm{(1)}\)除去\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)溶液中悬浮的\(\rm{CaCO_{3}}\)，用________。

\(\rm{(2)}\)除去蛋白质胶体中混有的\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)，用________。

\(\rm{(3)}\)分离\(\rm{KNO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)固体混合物，用________。

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上\(\rm{60\%}\)的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

\(\rm{(1)}\)为了使\(\rm{MgSO_{4}}\)转化为\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，试剂\(\rm{①}\)可以选用_______，要使\(\rm{MgSO_{4}}\)完全转化为沉淀，加入试剂\(\rm{①}\)的量应________；

\(\rm{(2)}\)加入试剂\(\rm{①}\)后，能够分离得到\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀的方法是_______；

\(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{②}\)可以选用______；

\(\rm{(4)}\)无水\(\rm{MgCl_{2}}\)在熔融状态下，通电后会产生\(\rm{Mg}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，该反应的化学方程式为：____________________。

\(\rm{(1)}\)取少量粉末\(\rm{Fe_{2}O_{3}(}\)红棕色\(\rm{)}\)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式是____________________。

反应后得到的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液呈棕黄色。

\(\rm{(2)}\)在小烧杯甲中加入\(\rm{25mL}\)蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入\(\rm{2 mLFeCl_{3}}\)溶液，继续煮沸至溶液

呈 ___________色，即可制得\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体。取\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____的角度，可以看到烧杯中会产生________________现象。用这个实验可以区别___________________。

\(\rm{(3)}\)所得分散系与原\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液是不同的分散系，其本质原因是__________________________不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用______________。

\(\rm{(4)}\)在制得的红褐色液体中逐滴加入少量稀硫酸，有什么现象：先__________后___________，写出与现象有关的化学反应方程式__________________

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体装入\(\rm{U}\)形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体微粒带____\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)电荷。

试剂\(\rm{②}\)是___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；“操作Ⅰ”为________________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)。

氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCO_{3}}\)，还含有少量\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)设计制备氧化镁的流程如下：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)中分离操作的名称是___________；

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{(I)}\)分离出的滤渣中主要含有___________，它属于_______\(\rm{(}\)填“酸性”或“碱性”\(\rm{)}\)氧化物；

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{Y}\)中的阴离子除了含\(\rm{OH^{—}}\)、\(\rm{Cl^{—}}\)外还有___________；

\(\rm{(4)}\)写出步骤\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)Mg(OH)_{2}}\)受热分解生成\(\rm{MgO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的化学方程式：_________________________。

目前世界上\(\rm{60％}\)的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

\(\rm{(1)}\)为了使\(\rm{MgSO_{4}}\)转化为\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，试剂\(\rm{①}\)可以选用________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，要使\(\rm{MgSO_{4}}\)完全转化为沉淀，加入试剂的量应________。

\(\rm{(2)}\)加入试剂\(\rm{①}\)后，能够分离得到\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀的方法是________。

\(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{②}\)可以选用________，写出反应的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)无水\(\rm{MgCl_{2}}\)在熔融状态下，通电后产生镁和和氯气，该反应的化学方程式为________________。

\(\rm{(5)}\)海水中镁的含量为\(\rm{1.10mg·L^{-1}}\)，若假设海水中镁元素全部存在于\(\rm{MgSO_{4}}\)中，则海水中\(\rm{MgSO_{4}}\)的含量为____\(\rm{mg·L^{-1}}\)，若某工厂每天生产\(\rm{1.00t}\)镁，则每天需要海水的体积为________\(\rm{L}\)。\(\rm{(}\)保留小数点后两位\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)写出标号仪器的名称：

\(\rm{①}\)                ；

\(\rm{②}\)                。

\(\rm{(2)}\)漏斗中液体的液面应该      \(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)于滤纸的边缘。

\(\rm{(3)}\)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是         ；等到蒸发皿中出现         时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。