\(\rm{37.}\) 孔雀石的主要成分为\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)晶体的流程图：

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{A}\)的化学式是_____________；操作Ⅰ的名称是______________；

\(\rm{(2)}\)生成气体\(\rm{X}\)的化学方程式为：_________________________________。

\(\rm{(3)}\)使用试剂\(\rm{B}\)的目的是将溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，试剂\(\rm{B}\)最好选用_________

A.酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液    \(\rm{B.}\)双氧水    \(\rm{C.}\)浓硝酸   \(\rm{D.}\)氯水

\(\rm{(4)}\)已知：

\(\rm{①}\)试剂\(\rm{C}\)的使用是为了调节溶液的\(\rm{pH}\)，使\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为沉淀予以分离。试剂\(\rm{C}\)宜选用__________：

A.稀硫酸    \(\rm{B}\)\(\rm{.NaOH}\)溶液     \(\rm{C.}\)氨水     \(\rm{D.CuO}\)

\(\rm{②}\)为完全除去溶液\(\rm{c}\)中的\(\rm{Fe^{3+}}\)而又不使\(\rm{Cu^{2+}}\)沉淀，则应调节溶液\(\rm{pH}\)的范围为__________。

\(\rm{(5)}\)请设计一种实验方案检验溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)是否完全除去\(\rm{(}\)写出操作步骤、现象和结论\(\rm{)}\)________________________。

钛矿工业中的酸性废水富含\(\rm{Ti}\)、\(\rm{Fe}\)等元素，其综合利用如下：

已知：\(\rm{TiO^{2+}}\)易水解，只能存在于强酸性溶液中。

\(\rm{(1)TiO^{2+}}\)钛的化合价为

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{I}\)中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{a}\)是 、冷却结晶、过滤、洗涤。

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{K_{SP}[Fe(OH)_{2}]8×10^{-16}}\)，步骤Ⅲ中，\(\rm{FeCO_{3}}\)达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{8.5}\)，\(\rm{c(Fe^{2+})=1×10^{-6}mol/L}\)。试判断所得的\(\rm{FeCO_{3}}\)中____\(\rm{(}\)填“有”或“没有”\(\rm{)Fe(OH)_{2}}\)。

\(\rm{(6)}\)向“富含\(\rm{TiO^{2+}}\)溶液”中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)粉末得到固体\(\rm{TiO_{2}·nH_{2}O}\)。请结合原理和化学用语解释其原因   。

某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)滤渣的成分为_______________，操作\(\rm{②}\)的名称为____________。

\(\rm{(2)}\)上图溶液\(\rm{B}\)中所发生反应的离子方程式为___________________________________________

\(\rm{(3)}\)实验要求先向溶液\(\rm{B}\)中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是________________                                                                     \(\rm{\_}\)。

\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{③}\)第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要____________________。

\(\rm{(5)}\)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

\(\rm{①}\)请设计一个实验方案验证\(\rm{H_{2}}\)的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是\(\rm{A→}\)________\(\rm{→}\)_______\(\rm{→}\)_______\(\rm{→D(}\)除\(\rm{D}\)装置外，其他装置不能重复使用\(\rm{)}\)，最后\(\rm{D}\)装置中所加药品为___________________，其作用是__________________________________________________。

\(\rm{②}\)点燃\(\rm{B}\)处酒精灯之前必须进行的操作是___________________________________________。

资料：\(\rm{TiCl_{4}}\)及所含杂质氯化物的性质

\(\rm{(1)}\)氯化过程：\(\rm{TiO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)难以直接反应，加碳生成\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)可使反应得以进行。

已知：\(\rm{TiO_{2}(s)+2 Cl_{2}(g)= TiCl_{4}(g)+ O_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=+175.4 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=-220.9 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)沸腾炉中加碳氯化生成\(\rm{TiCl_{4}(g)}\)和\(\rm{CO(g)}\)的热化学方程式：_______________________。

\(\rm{③}\)氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的\(\rm{HCl}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)经吸收可得粗盐酸、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。

\(\rm{④}\)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗\(\rm{TiCl_{4}}\)混合液，则滤渣中含有_____________。

\(\rm{(2)}\)精制过程：粗\(\rm{TiCl_{4}}\)经两步蒸馏得纯\(\rm{TiCl_{4}}\)。示意图如上：物质\(\rm{a}\)是__________，\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)应控制在_________。

可用于分离或提纯的方法有：\(\rm{①}\)分液；\(\rm{②}\)盐析；\(\rm{③}\)过滤；\(\rm{④}\)重结晶；\(\rm{⑤}\)升华；\(\rm{⑥}\)渗析；\(\rm{⑦}\)萃取；\(\rm{⑧}\)加热分解；\(\rm{⑨}\)蒸馏或分馏。

\(\rm{(1)}\)除去\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)溶液中悬浮的\(\rm{CaCO_{3}}\)颗粒_________________；

\(\rm{(2)}\)分离石油中各种不同沸点范围的成分____________；

\(\rm{(3)}\)除去固体碘中的少量碘化钠____________；

\(\rm{(4)}\)除去氧化钙中的碳酸钙____________；

\(\rm{(5)}\)从溴苯和水中分离出溴苯____________。

下面是\(\rm{4}\)种盐在不同温度下的溶解度\(\rm{(g/100 g H_{2}O)}\)：

\(\rm{(}\)假设：\(\rm{①}\)盐类共存时，不影响各自的溶解度；\(\rm{②}\)分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计\(\rm{)}\)

某同学设计用物质的量比为\(\rm{1∶1}\)的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)的实验过程中，关键的实验条件是__________________________________。

\(\rm{(2)}\)分离出晶体\(\rm{②}\)和\(\rm{④}\)的操作是___________________________\(\rm{ (}\)填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”\(\rm{)}\)。硝酸钾是晶体    \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)粗产品中可能含有的杂质离子是__________，检验其中阴离子的方法是__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)欲将粗产品提纯，可采取的方法是__________________________________________。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

   \(\rm{(1)}\)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置__________\(\rm{(}\)填代表装置图的字母，下同\(\rm{)}\)；除去自来水中的\(\rm{Cl^{-}}\)等杂质，选择装置__________。

   \(\rm{(2)}\)从碘水中分离出\(\rm{I_{2}}\)，选择装置___________，该分离方法的名称为_______________。

   \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{①}\)的名称为_______________，有两处明显错误是____________________，________________________；装置\(\rm{B}\)在使用之前必须进行的操作是________________，为了保证分液漏斗中的液体顺利流下，应进行的操作是______________________________。

工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)提取氧化铝操作过程如下：

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{A}\)中主要含有           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，沉淀\(\rm{B}\)中含有           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)(}\)Ⅰ\(\rm{)(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是       ；

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{X}\)中，除了\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)外，还含有大量的阳离子是               ；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：                               

多晶硅\(\rm{(}\)硅单质的一种\(\rm{)}\)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以\(\rm{SiCl_{4}}\)为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用\(\rm{SiCl_{4}}\)水解生成的盐酸和钡矿粉\(\rm{(}\)主要成份为\(\rm{BaCO_{3}}\)，且含有少量钙、铁、镁离子\(\rm{)}\)制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)，工艺流程如下。

  已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)完全沉淀的\(\rm{pH}\)分别是：\(\rm{3.4}\)、\(\rm{13.1}\)、\(\rm{12.4}\)

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{SiCl_{4}(s)+H_{2}(g)=SiHCl_{3}(s)+HCl(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=47 kJ·mol^{−1}}\)

\(\rm{SiHCl_{3}(s)+H_{2}(g)=Si(s)+3HCl(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=189 kJ·mol^{−1}}\)

则由\(\rm{SiCl_{4}}\)制备硅的热化学方程式为                       。

\(\rm{(2)}\)加钡矿粉时生成\(\rm{BaCl_{2}}\)的离子反应方程式是              。

\(\rm{(3)}\)加\(\rm{20\% NaOH}\)调节\(\rm{pH=12.5}\)，得到滤渣\(\rm{A}\)的主要成分是     ，控制温度\(\rm{70℃}\)的目的是 。

\(\rm{(4)BaCl_{2}}\)滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有        种。

铁、铝的混合物进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{X}\)的名称是\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{A}\)是\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)。

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)混合光照可能发生爆炸，生成\(\rm{＿＿＿(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)在该反应中作为\(\rm{＿＿＿(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{B}\)中阴离子除\(\rm{OH^{-}}\)外还有\(\rm{＿＿＿＿＿}\)，溶液\(\rm{D}\)中存在的金属离子为\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)。