高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体\(\rm{(NaClO_{4}⋅H_{2}O)}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)“精制”中，由粗盐\(\rm{(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质\(\rm{)}\)制备精制盐水时需用到\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)等试剂。加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用是                      。

\(\rm{(2)}\)“电解”分\(\rm{2}\)步进行，其反应分别为

\(\rm{NaCl+3H_{2}O\overset{电解}{=} NaClO_{3}+3H_{2}↑}\)   

\(\rm{NaClO_{3}+H_{2}O\overset{电解}{=} NaClO_{4}+H_{2}↑}\)

\(\rm{(3)}\)“除杂”的目的是除去少量未被电解的\(\rm{NaClO_{3}}\)，该反应的化学方程式为                                            。

\(\rm{(4)}\)“分离”的操作分别是加热浓缩、                  、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。\(\rm{(}\)各物质的溶解度如图所示\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：                                          

\(\rm{(6)}\)为确定所得高氯酸钠晶体\(\rm{(NaClO_{4}⋅H_{2}O)}\)的纯度\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质\(\rm{)}\)，进行如下实验：

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{3.00 g}\)样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成\(\rm{100 mL}\)溶液。

\(\rm{②}\)量取\(\rm{25.00 mL}\)溶液，加入足量的\(\rm{KI}\)溶液充分反应\(\rm{(ClO_{4}^{-}}\)被还原成\(\rm{Cl^{-})}\)，再滴加\(\rm{1.000 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液进行反应\(\rm{(}\)反应为\(\rm{I_{2}+2 Na_{2}S_{2}O_{3}=2 NaI+Na_{2}S_{4}O_{6})}\)，恰好消耗\(\rm{40.00 mL Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液。

根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体\(\rm{(NaClO_{4}⋅H_{2}O)}\)纯度。\(\rm{(}\)写出计算过程，保留四位有效数字\(\rm{)}\)

下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A、分液   \(\rm{B}\)、过滤  \(\rm{C}\)、萃取  \(\rm{D}\)、蒸馏     \(\rm{E}\)、结晶      \(\rm{F}\)、加热分解

\(\rm{(1)}\)除去\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)溶液中悬浮的 \(\rm{CaCO_{3}}\)_____________；

\(\rm{(2)}\)从碘水中提取碘_____________；

\(\rm{(3)}\)用自来水制取蒸馏水_____________；

\(\rm{(4)}\)分离植物油和水_____________；

\(\rm{(5)}\)除去 \(\rm{KNO_{3}}\)中所含的少量\(\rm{NaCl}\)_____________；

\(\rm{(6)}\)除去 \(\rm{KCl}\)固体中少量 \(\rm{KClO_{3}}\)_____________。

Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是 _______________

A.除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行分离 \(\rm{B.}\)甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同

C.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 \(\rm{1-}\)丁醇粗品，为纯化 \(\rm{1-}\)丁醇，研究小组查阅文献得知：\(\rm{①R-CHO+NaHSO_{3}(}\)饱和\(\rm{)→RCH(OH)SO_{3}Na↓}\)；

\(\rm{②}\)沸点：乙醚 \(\rm{34℃}\)，\(\rm{1-}\)丁醇 \(\rm{118℃}\)，并设计出如下提纯路线：

\(\rm{(1)}\)    试剂 \(\rm{1}\) 为_____，操作 \(\rm{2}\) 为______，操作 \(\rm{3}\) 为____．

\(\rm{(2)}\)    写出正丁醛银镜反应化学方程式___________________________________

Ⅲ、已知：\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是 \(\rm{2.18g/cm^{3}}\)，沸点 \(\rm{131.4℃}\)，熔点 \(\rm{9.79℃}\)，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备 \(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶 \(\rm{a}\) 中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管 \(\rm{d}\) 中装有液溴\(\rm{(}\)表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒\(\rm{)}\)。请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)    写出制备 \(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的化学方程式： ____________________________。

\(\rm{(2)}\)    安全瓶 \(\rm{b}\) 中插有一根中空的细玻璃管，安全瓶可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管 \(\rm{d}\) 是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶 \(\rm{b}\) 中的现象：_________________________________。

\(\rm{(3)c}\) 装置内 \(\rm{NaOH}\) 溶液的作用是______________________________；

\(\rm{(4)e}\) 装置内 \(\rm{NaOH}\) 溶液的作用是_______________________________。

已知某工业废水中含有大量\(\rm{CuSO_{4}}\)，少量的\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Hg^{2+}}\)以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{1}\)操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有________、_________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{2}\)中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_________，固体残渣的成分是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{3}\)中涉及的操作是：蒸发浓缩、_________、过滤、烘干。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

\(\rm{(1)}\)在装置\(\rm{A}\)和装置\(\rm{B}\)中都用到玻璃棒，装置\(\rm{A}\)中玻璃棒的作用是____________________，

装置\(\rm{B}\)中玻璃棒的作用是________________________防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中\(\rm{①}\)的名称是____________，冷却水的方向是____________。装置\(\rm{D}\)在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________________________________。

\(\rm{(3)}\)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______\(\rm{(}\)填代表装置图的字母，下同\(\rm{)}\)；除去自来水中的\(\rm{Cl^{-}}\)等杂质，选择装置________，检验自来水中\(\rm{Cl^{-}}\)是否除净的方法为\(\rm{;}\)取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加________溶液，不产生白色沉淀表明\(\rm{Cl^{-}}\)已除净

从碘水中分离出\(\rm{I_{2}}\)，选择装置________，该分离方法的名称为________。

\(\rm{CoCl_{2}·6H_{2}O}\)是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿\(\rm{(}\)主要成分为次、\(\rm{Co(OH)_{3}}\)，还含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MnO}\)等\(\rm{)}\)制取\(\rm{CoCl_{2}·6H_{2}O}\)的工艺流程如下：

已知：\(\rm{①}\)浸出液含有的阳离子主要有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{C_{O}^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等；

\(\rm{②}\)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表\(\rm{(}\)金属离子浓度为\(\rm{0.01 mol/L)}\)：

\(\rm{③CoCI_{2}.6H_{2}O}\)熔点为\(\rm{86℃}\)，加热至\(\rm{110～120℃}\)时，失去结晶水生成无水氯化钴。

\(\rm{(1)}\)写出浸出过程中主要发生的离子反应方程式：_______________________。

\(\rm{(2)}\)若不慎向“浸出液”中加过量\(\rm{NaClO_{3}}\)时，可能会生成的有害气体是\(\rm{\_(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)萃取剂对金属离子的萃取率与\(\rm{pH}\)的关系如图，向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________，其使用的最佳\(\rm{pH}\)范围是__________\(\rm{(}\)选填下列字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{2.0～2.5}\)     \(\rm{B.3.0～3.5}\)      \(\rm{C.4.0～4.5}\)      \(\rm{D.5.0～5.5}\)

\(\rm{(4)}\)“操作\(\rm{1}\)”是__________。制得的\(\rm{CoCl_{2}·6H_{2}O}\)需减压烘干的原因是____________。

\(\rm{(5)}\)为测定粗产品中\(\rm{CoCl_{2}·6H_{2}O}\)的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中\(\rm{CoCl_{2}·6H_{2}O}\)的质量分数大于\(\rm{100\%}\)，其原因可能是___________________。\(\rm{(}\)答一条即可\(\rm{)}\)

  \(\rm{(1)}\)写出仪器名称：

\(\rm{A}\)________，\(\rm{F}\)________，\(\rm{G}\)       。

\(\rm{(2)}\)下列实验操作中用到仪器\(\rm{D}\)的是________

\(\rm{(}\)填下列选项的编号字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)分离水和\(\rm{CCl_{4}}\)的混合物    

\(\rm{b.}\)分离水和酒精的混合物

\(\rm{c.}\)分离水和泥沙的混合物

\(\rm{(3)}\)要想从\(\rm{NaCl}\)溶液中得到\(\rm{NaCl}\)固体，应选用下列       方法

\(\rm{a.}\)过滤 \(\rm{b.}\)蒸发 \(\rm{c.}\)结晶 \(\rm{d.}\)分液

某一化工厂以废铁屑为原料制备\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液\(\rm{B}\)进行电解处理的实验流程如图：

已知：\(\rm{①}\)热碱液的作用：除去铁表面的油污 \(\rm{②D}\)为\(\rm{Cu}\)，\(\rm{E}\)为黄绿色气体

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{a}\)应选用_________\(\rm{(}\)填写名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________\(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式______________________；

\(\rm{(4)}\)实验室制取气体\(\rm{E}\)的化学方程式是___________________________，欲对气体\(\rm{E}\)进行干燥和吸收，需选用下列装置中的_________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)金属\(\rm{D}\)在潮湿的空气中生成铜绿\(\rm{(Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3})}\)的化学方程式：_________________________。

根据所给信息，填写分离提纯物质的方法。

\(\rm{①}\)已知氢氧化镁难溶于水，除去氯化镁溶液中的氢氧化镁______ 
             

\(\rm{②}\)溴单质不易溶于水，易溶于汽油，从溴水中提取溴            ______   

\(\rm{③}\)乙醇沸点\(\rm{78℃}\)，水的沸点\(\rm{100℃}\)，分离乙醇和水                     

\(\rm{④}\)碳酸钠易溶于水，不易分解，从其水溶液中得到碳酸钠晶体。           

高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体\(\rm{(NaClO_{4}·H_{2}O)}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)“精制”中，由粗盐\(\rm{(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质\(\rm{)}\)制备精制盐水时需用到\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)等试剂。加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用                                

\(\rm{(2)}\)“电解”分\(\rm{2}\)步进行，其反应分别为\(\rm{NaCl+3H_{2}O NaClO_{3}+3H_{2}↑}\) \(\rm{NaClO_{3}+H_{2}O NaClO_{4}+H_{2}↑}\)

\(\rm{(3)}\)“除杂”的目的是除去少量未被电解的\(\rm{NaClO_{3}}\)，该反应的化学方程式为：                              ，

\(\rm{(4)}\)“分离”的操作分别是加热浓缩、       、冷却结晶、过滤、洗  涤、干燥。\(\rm{(}\)各物质的溶解度如右图所示\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：          

\(\rm{(6)}\)为确定所得高氯酸钠晶体的纯度\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质\(\rm{)}\)，进行如下实验：

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{3.00 g}\)样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成\(\rm{100 mL}\)溶液。

\(\rm{②}\)量取\(\rm{25.00 mL}\)溶液，加入足量的\(\rm{KI}\)溶液充分反应\(\rm{(ClO_{4}^{-}}\)被还原成\(\rm{Cl^{-})}\)，再滴加\(\rm{1.000 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液进行反应\(\rm{(}\)反应为\(\rm{I_{2}+2 Na_{2}S_{2}O_{3}=2 NaI+ Na_{2}S_{4}O_{6})}\)，恰好消耗\(\rm{40.00 mL Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为：      \(\rm{(}\)写出计算过程，保留四位有效数字\(\rm{)}\)