\(\rm{(1)}\)从含有少量\(\rm{KNO_{3}}\)杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：_______________、洗涤、干燥。

\(\rm{(2)}\)从\(\rm{MgSO_{4}}\)溶液中得到\(\rm{MgSO_{4}}\)固体的实验操作包括__________、冷却结晶、________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)引流

\(\rm{②}\)搅拌加速溶解

\(\rm{③}\)搅拌使溶液受热均匀防止暴沸

\(\rm{(3)}\)能不能直接蒸发\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液结晶得到氯化铜晶体？_______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)。若不能，回答该如何操作？________。\(\rm{(}\)若能，此空不用回答\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体\(\rm{[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]}\)。溶液不能蒸干的原因是____________________________________。

选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯。

A.分液 \(\rm{B.}\)过滤  \(\rm{C.}\)萃取  \(\rm{D.}\)蒸馏  \(\rm{E.}\)蒸发结晶  \(\rm{F.}\)高温分解

\(\rm{(1)}\)分离\(\rm{CCl_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O:}\)_________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)除去石灰水中的\(\rm{CaCO_{3}: }\)_____________。

\(\rm{(3)}\)除去\(\rm{CaO}\)固体中少量的\(\rm{CaCO_{3}}\)固体：_________。

\(\rm{(4)}\)从碘水中提取碘：_________。

\(\rm{(5)}\)分离乙醇\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{78℃)}\)和甲苯\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{110.6℃ )}\)的液体混合物：_______。

下面是\(\rm{4}\)种盐在不同温度下的溶解度\(\rm{(g/100 g H_{2}O)}\)：

\(\rm{(}\)假设：\(\rm{①}\)盐类共存时，不影响各自的溶解度；\(\rm{②}\)分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)的实验过程中，关键的实验条件是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)分离出晶体\(\rm{②}\)和\(\rm{④}\)的操作是___________________________\(\rm{ (}\)填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”\(\rm{)}\)。硝酸钾是晶体____\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)粗产品中可能含有的杂质离子是________________________，检验其中阴离子的方法是_____________________________________。

除去下列物质中混有的少量杂质\(\rm{(}\)杂质不要求回收\(\rm{)}\)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

\(\rm{a.}\)加适量盐酸、过滤\(\rm{b.}\)加适量水、过滤、蒸发\(\rm{c.}\)加适量水、过滤\(\rm{d.}\)加热\(\rm{(}\)高温或灼烧\(\rm{) e.}\)加适量盐酸、蒸发\(\rm{f.}\)冷却热的饱和溶液、过滤

\(\rm{(1)}\)碳酸钙中混有少量的碳酸钠  \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)          \(\rm{(2)}\)氯化钾粉末中混有碳酸钾   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)氧化钙中混有少量的碳酸钙   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)          \(\rm{(4)}\)二氧化锰中混有少量的炭粉   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)硝酸钾中混有少量的食盐 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

用钛铁矿\(\rm{(}\)主要含\(\rm{FeTiO_{3}}\)及\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等不溶性杂质\(\rm{)}\)提取高品位\(\rm{TiO_{2}}\)的一种流程如图所示。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)有关钛的说法正确的是__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{TiOSO_{4}}\)中钛元素的化合价为\(\rm{+4}\)

B.\(\rm{TiO_{2}}\)中既含有离子键，又含有共价键

C.钛元素位于元素周期表中Ⅳ\(\rm{A}\)族

D.在稀有气体氩氛围和\(\rm{800 ℃}\)条件下，用金属镁与四氯化钛反应可制取金属钛，反应的化学方程式为\(\rm{TiCl_{4}+2Mg\underset{800 ℃}{\overset{Ar}{\!=\!=\!=\!=\!=}}Ti+2MgCl_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)为了从浸取液中获取纯净的\(\rm{FeSO_{4}·7H_{2}O}\)，Ⅱ中应采取的操作是__________、__________、过滤、洗涤、干燥。

如何检验提取\(\rm{FeSO_{4}·7H_{2}O}\)后的溶液中存在\(\rm{Fe^{2+}}\)？

________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)Ⅲ中生成\(\rm{H_{2}TiO_{3}}\)的离子方程式是______________________________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{TiO_{2}}\)与焦炭混合，通入氯气在\(\rm{1 173 K}\)下反应，然后将生成的\(\rm{TiCl_{4}}\)与\(\rm{CO}\)分离可制取\(\rm{TiCl_{4}}\)。此反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是__________。\(\rm{TiCl_{4}}\)极易水解，利用此性质又可制备纳米级二氧化钛\(\rm{TiO_{2}·xH_{2}O}\)，该反应的化学方程式是__________。

 下表所列物质\(\rm{(}\)括号内为少量杂质\(\rm{)}\)，在\(\rm{B}\)中选择试剂，在\(\rm{C}\)中选择操作的方法。填表\(\rm{(}\)填入序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{B}\)：\(\rm{(1)CaO}\)； \(\rm{(2)NaOH}\)溶液；\(\rm{(3)}\)溴水； \(\rm{(4)}\)饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)；\(\rm{(5)}\)水

\(\rm{C}\)：\(\rm{(1)}\)重结晶；\(\rm{(2)}\)洗气；     \(\rm{(3)}\)蒸馏  \(\rm{(4)}\)分液。

工业上以铬铁矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}}\)，含少量\(\rm{MgCO_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)为原料制取铬酸钠\(\rm{(Na_{2}CrO_{4})}\)晶体，其工艺流程如下：

已知：\(\rm{①+3}\)价\(\rm{Cr}\)在酸性溶液中性质稳定，当\(\rm{pH > 9}\)时以\(\rm{CrO_{2}^{-}}\)形式存在且易被氧化

\(\rm{②}\)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)如下：

\(\rm{(1)}\)提高酸浸速率的措施有_____________________\(\rm{(}\)答两条\(\rm{)}\)，滤渣\(\rm{3}\)的主要成分是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)流程中两次使用了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)进行氧化，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的电子式为________ ；第二次氧化时反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{(3)}\)如果把“调\(\rm{pH=4.7}\)”和“调\(\rm{pH > 11}\)”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是______________________。

\(\rm{(4)}\)流程图中“\(\rm{□}\)”内的操作是未来脑_____________、洗涤、干燥。

\(\rm{(5)①}\)制取铬酸钠后的废水中含有的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)可以用绿矾除去，测得反应后的溶液中含\(\rm{Cr^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)等阳离子。该反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{②}\)某工厂排放废水中含\(\rm{2.00×10^{-3}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)，将废水处理得到磁性材料\(\rm{Cr_{0.5}Fe_{1.5}FeO_{4} (Cr}\)的化合价为\(\rm{+3}\)，\(\rm{Fe}\)的化合价依次为\(\rm{+3}\)、\(\rm{+2)}\)。欲使\(\rm{1 L}\)该废水中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)完全转化为\(\rm{Cr_{0.5}Fe_{1.5}FeO_{4}}\)，理论上需要加入____\(\rm{g}\)绿矾。\(\rm{(}\)结果保留两位小数\(\rm{)}\)

钛矿工业中的酸性废水富含\(\rm{Ti}\)、\(\rm{Fe}\)等元素，其综合利用如下：

已知：\(\rm{TiO^{2+}}\)易水解，只能存在于强酸性溶液中。

\(\rm{(1)TiO^{2+}}\)钛的化合价为

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{I}\)中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{a}\)是 、冷却结晶、过滤、洗涤。

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{K_{SP}[Fe(OH)_{2}]8×10^{-16}}\)，步骤Ⅲ中，\(\rm{FeCO_{3}}\)达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{8.5}\)，\(\rm{c(Fe^{2+})=1×10^{-6}mol/L}\)。试判断所得的\(\rm{FeCO_{3}}\)中____\(\rm{(}\)填“有”或“没有”\(\rm{)Fe(OH)_{2}}\)。

\(\rm{(6)}\)向“富含\(\rm{TiO^{2+}}\)溶液”中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)粉末得到固体\(\rm{TiO_{2}·nH_{2}O}\)。请结合原理和化学用语解释其原因   。

铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。工业上可用硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{FeS_{2})}\)生产硫酸和绿矾\(\rm{(FeS0_{4}⋅7H_{2}0)}\)，其工业流程示意图如下所示：

\(\rm{(1)}\)沸腾炉中，发生的主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________．

\(\rm{(2)}\)溶液Ⅰ中含有的阳离子主要有______\(\rm{;}\)操作\(\rm{a}\)的主要步骤是_________，冷却结晶\(\rm{;}\)过滤洗涤\(\rm{;}\)检验是否洗涤干净的方法是_______________________________．

\(\rm{(3)}\)要检测所得产品中绿矾的纯度，取\(\rm{0.300g}\)样品加入\(\rm{20.0ml}\)稀硫酸中，用\(\rm{0.01mol/L}\)的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定终点时，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积\(\rm{20.40mL}\)，则所得产品中绿矾的纯度是_______，如果称量和滴定过程各操作步骤均正确无误，实验测得的数据比实际结果偏低，其原因可能是__________________________________________________________________。

\(\rm{(4)LiFePO_{4}(}\)难溶于水\(\rm{)}\)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一，其中一种\(\rm{(}\)中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过\(\rm{)}\)工作原理为\(\rm{FePO_{4}+Li \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} LiFePO_{4}}\)。如图所示，放电时，负极反应式为___________________________________，充电时负极接电源的_____极，阳极反应式为_______________________________________。放电充电

多晶硅\(\rm{(}\)硅单质的一种\(\rm{)}\)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以\(\rm{SiCl_{4}}\)为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用\(\rm{SiCl_{4}}\)水解生成的盐酸和钡矿粉\(\rm{(}\)主要成份为\(\rm{BaCO_{3}}\)，且含有少量钙、铁、镁离子\(\rm{)}\)制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)，工艺流程如下。

  已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)完全沉淀的\(\rm{pH}\)分别是：\(\rm{3.4}\)、\(\rm{13.1}\)、\(\rm{12.4}\)

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{SiCl_{4}(s)+H_{2}(g)=SiHCl_{3}(s)+HCl(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=47 kJ·mol^{−1}}\)

\(\rm{SiHCl_{3}(s)+H_{2}(g)=Si(s)+3HCl(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=189 kJ·mol^{−1}}\)

则由\(\rm{SiCl_{4}}\)制备硅的热化学方程式为                       。

\(\rm{(2)}\)加钡矿粉时生成\(\rm{BaCl_{2}}\)的离子反应方程式是              。

\(\rm{(3)}\)加\(\rm{20\% NaOH}\)调节\(\rm{pH=12.5}\)，得到滤渣\(\rm{A}\)的主要成分是     ，控制温度\(\rm{70℃}\)的目的是 。

\(\rm{(4)BaCl_{2}}\)滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有        种。