明矾石和碱式碳酸铝镁\(\rm{[Mg_{a}Al_{b}(OH)_{c}(CO_{3})_{a}·xH_{2}O]}\)在生产生活中都有着极为重要的应用。某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答。
\(\rm{(1)}\)明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
\(\rm{①}\)操作Ⅰ的名称为________。
\(\rm{②}\)混合肥料的主要成分是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。检验滤液Ⅱ中是否含有\(\rm{N{{H}_{4}}^{+} }\)的方法是：取少量滤液Ⅱ于试管中，向其中加入适量的\(\rm{NaOH}\)溶液，加热，若产生气体能够使________，则证明滤液Ⅱ中含有\(\rm{N{{H}_{4}}^{+} }\)。
\(\rm{③}\)一定条件下，下列物质能与沉淀Ⅱ发生反应的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a. KSCN}\)溶液 \(\rm{b. Al}\) \(\rm{c. NaOH}\)溶液
\(\rm{④}\)空气能够为沉淀反应提供足量的________________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分。为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验：
\(\rm{①}\)取碱式碳酸铝镁粉末\(\rm{6.02 g}\)，缓缓加入\(\rm{2.0 mol·L^{-1}}\)盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积\(\rm{V(}\)气体\(\rm{)}\)和消耗盐酸的体积\(\rm{V(HCl)}\)的关系如下图所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为________。
\(\rm{②}\)将\(\rm{①}\)反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过滤、洗涤、干燥得沉淀\(\rm{3.48 g}\)。则碱式碳酸铝镁的化学式为\(\rm{\_}\)_______。