\(\rm{①}\)浅绿色溶液中一定存在的离子有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)、\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)和_________________。

\(\rm{②}\)某同学认为反应后的溶液中可能存在\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)，应选择以下试剂_____________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)加以检验。

A.稀硫酸      \(\rm{B.NaOH}\)溶液\(\rm{{\,\!}^{\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{KSCN}\)溶液    \(\rm{D.}\)品红溶液

\(\rm{(2)}\)实验室由纯净的铜屑制胆矾\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用\(\rm{30～40℃}\)水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为___________，反应温度不能超过\(\rm{40℃}\)的原因是________________________。

氧化铝是粉煤灰\(\rm{(}\)煤燃烧产生的固体废弃物，含有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等\(\rm{)}\)中具备精细化利用价值的主要成分，其中铝元素主要以莫来石\(\rm{(Al_{6}Si_{2}O_{13})}\)和刚玉\(\rm{(Al_{2}O_{3})}\)形式存在。一种从粉煤灰中提取氧化铝工艺的流程如下：

\(\rm{⑸}\)请说出一条用该法从粉煤灰提取氧化铝的意义______________________。

I.某学生以酚酞为指示剂，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}}\)标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。请回答下列问题：

\(\rm{(I)}\)若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(2)}\)判断到达滴定终点的实验现象是________。

Ⅱ\(\rm{.}\)一定温度下，\(\rm{pH=2}\)的三种酸：\(\rm{a.}\)醋酸、\(\rm{b.}\)盐酸、\(\rm{c.}\)硫酸：

\(\rm{(1)}\)物质的量浓度由大到小的是________。

\(\rm{(2)}\)体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是________。

\(\rm{(3)}\)体积相同时，同时加入形状、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气\(\rm{(}\)相同状况\(\rm{)}\)，则开始时反应速率的大小关系是________。

\(\rm{(4)}\)三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的\(\rm{10}\)倍后，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为________。

Ⅲ\(\rm{.}\)电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。由\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液制备\(\rm{MgCl_{2}·6H_{2}O}\)需要进行的操作为：蒸发浓缩溶液，________，________；在干燥的\(\rm{HCl}\)气流中加热\(\rm{MgCl_{2}·6H_{2}O}\)时，能制得无水\(\rm{MgCl_{2}}\)，其原因是________。

将下列混合物的分离、提纯方法用“短线”连接起来。

         物质                                  分离提纯方法

A.\(\rm{CCl_{4}}\)与水                             \(\rm{①}\)溶解、过滤、蒸发

B.\(\rm{KNO_{3}}\)与\(\rm{NaCl}\)                       \(\rm{②}\)分液

C.\(\rm{NaCl}\)与\(\rm{CaCO_{3}}\)                     \(\rm{③}\)结晶

D.乙醇与水                              \(\rm{④}\)升华

E.\(\rm{NaCl}\)与\(\rm{I_{2}}\)                              \(\rm{⑤}\)蒸馏

分离下列混合物，将分离方法写在题后的横线上

\(\rm{(1)}\)分离饱和食盐水和泥沙的混合物______；

\(\rm{(2)}\)将氯化钾溶液中的氯化钾提取出来________；

\(\rm{(3)}\)从碘的水溶液中提取碘______；

\(\rm{(4)}\)将色拉油和水分离开_________；

\(\rm{(5)}\)分离四氯化碳\(\rm{(}\)沸点：\(\rm{76.75℃)}\)和甲苯\(\rm{(}\)沸点：\(\rm{110.6℃)}\)的混合物_______。

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，\(\rm{KI}\)、\(\rm{KIO_{3}}\)曾先后用于加碘盐中．
\(\rm{(1)}\)工业上可以通过铁屑法生产\(\rm{KI}\)，其工艺流程如下：

\(\rm{①}\)反应Ⅰ生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为\(\rm{21}\)：\(\rm{127}\)，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为______．
\(\rm{②}\)操作\(\rm{A}\)包括______；用冰水洗涤的目的是______．
\(\rm{(2)KIO_{3}}\)可以通过\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{I_{2}}\)先制得\(\rm{HIO_{3}}\)，然后再用\(\rm{KOH}\)中和的方法进行生产．
\(\rm{①}\)烹饪时，含\(\rm{KIO_{3}}\)的食盐常在出锅前加入，其原因是______．
\(\rm{②}\)若制得\(\rm{1284}\) \(\rm{kg}\)\(\rm{KIO_{3}}\)固体，理论上至少需消耗质量分数为\(\rm{30\%}\)的双氧水______ \(\rm{kg}\)．
\(\rm{③KIO_{3}}\)还可通过如图所示原理进行制备．

​

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为______；阴极上观察到的实验现象是______\(\rm{.}\)若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)与电解前相比______\(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．

已知\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)均有强氧化性。将溶液中的\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)件沉淀为氢氧化物，需溶液的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{6.4}\)、\(\rm{9.6}\)、\(\rm{3.7}\)。现有含\(\rm{FeCl_{2}}\)杂质的氯化铜晶体\(\rm{(CuCl_{2}·2H_{2}O)}\)，为制取纯净的\(\rm{CuCl_{2}·2H_{2}O}\)，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)本实验最适合的氧化剂\(\rm{X}\)是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)

B.\(\rm{NaClO}\)

C.\(\rm{H_{2}O_{2}}\)

D.\(\rm{KMnO_{4}}\)

\(\rm{(2)}\)物质\(\rm{Y}\)是________。

\(\rm{(3)}\)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？________，原因是________。

\(\rm{(4)}\)除去\(\rm{Fe^{3+}}\)的有关离子方程式是________。

\(\rm{(5)}\)加氧化剂的目的是________。

\(\rm{(6)}\)最后能不能直接蒸发结晶得到\(\rm{CuCl_{2}·2H_{2}O}\)晶体？________，应如何操作？________。