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          共50条信息

            • 1．
              用工业制立德粉后的铅锌废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{ZnO}\)和\(\rm{PbSO_{4}}\)，杂质为含\(\rm{Si}\)、\(\rm{Fe(III)}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Cd}\)等元素的化合物\(\rm{)}\)为原料，制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：

              已知常温下\(\rm{K_{sp}(PbSO_{4})=1.6×10^{-5}}\)，\(\rm{K_{sp}(PbCO_{3})=7.4×10^{-14}}\)，\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=1.0×10^{-38}}\)。
              \(\rm{(1)}\)“碱浸”过程中\(\rm{PbSO_{4}}\)发生反应的离子方程式为 ______ ，气体\(\rm{A}\)的化学式为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)“酸浸”过程中，在常温下应控制\(\rm{pH}\)不低于 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)“沉降\(\rm{I}\)”中发生沉降反应的离子方程式为 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)滤液\(\rm{D}\)中溶质的主要成分为 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)以\(\rm{1t}\)含锌元素\(\rm{10\%}\)的铅锌废渣制得活性氧化锌\(\rm{113.4kg}\)，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由。 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)常温下\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)的电离常数\(\rm{K}\)b\(\rm{{\,\!}^{=}}\)\(\rm{1.8×10^{-5}}\)；碳酸的电离常数：\(\rm{K_{a1}=4.4×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{a2}=5.6×10^{-11}.}\)该温度下某浓度的\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})/c(NH_{3}⋅H_{2}O)=18.}\)则溶液\(\rm{pH}\)为 ______ ，\(\rm{c(HCO_{3}^{-})/c(H_{2}CO_{3})=}\) ______ 。
              难度：较易
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            • 2．
              某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{TiO_{2}}\)等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

              已知：\(\rm{①}\)“酸浸”后钛主要以\(\rm{TiOSO_{4}}\)形式存在，强电解质\(\rm{TiOSO_{4}}\)在溶液中仅能电离\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)和一种阳离子
              \(\rm{②}\)常温下，\(\rm{K_{sp}[Al(OH)_{3}]=1.0×10^{-34}}\)，\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=1.0×10^{-11}}\)
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)“酸浸”时\(\rm{TiO_{2}}\)发生反应的离子方程式为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)“反应”时加入铁粉的作用为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)“结晶”需控制在\(\rm{70℃}\)左右，温度过高会导致的后果为 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)“水解”反应的离子方程式为 ______ 。所得\(\rm{TiO_{2}⋅xH_{2}O}\) 沉淀进行酸洗的目的为 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)为使滤渣\(\rm{2}\)沉淀完全\(\rm{(}\)溶液中离子浓度小于\(\rm{10^{-5}mol/L)}\)。需“调\(\rm{pH}\)”最小为 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)实验室用\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液制备\(\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)，需进行的操作为 ______ 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
              \(\rm{(7)FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)样品纯度的测定：取\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)样品溶于水配成\(\rm{bmL.}\)溶液；用酸化的\(\rm{cmol/LKMnO_{4}}\)标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为\(\rm{dmL}\)，样品中\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的质量分数为 ______  \(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)。
              难度：较易
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            • 3．
              某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

              沉淀物 \(\rm{Fe(OH)_{3}}\) \(\rm{Fe(OH)_{2}}\) \(\rm{Cu(OH)_{2}}\)
              开始沉淀的\(\rm{pH}\) \(\rm{2.3}\) \(\rm{7.6}\) \(\rm{4.4}\)
              完全沉淀的\(\rm{pH}\) \(\rm{3.2}\) \(\rm{9.7}\) \(\rm{6.4}\)
              \(\rm{(1)}\)酸浸后加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)向\(\rm{CuSO_{4}}\) 溶液中加入一定量的\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，可以生成白色的\(\rm{CuCl}\) 沉淀，写出该反应的离子方程式 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)为保证产品的纯度，调节\(\rm{pH}\) 的范围为 ______ ，调\(\rm{pH}\) 值可以选用\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\) ______ 。
              \(\rm{a.Cu(OH)_{2}}\)      \(\rm{b.H_{2}SO_{4}}\)    \(\rm{c.NH_{3}⋅H_{2}O}\)     \(\rm{d.Na_{2}CO_{3}}\)     \(\rm{e.CuO}\)
              \(\rm{(4)}\)煮沸硫酸铜溶液的原因是 ______ 。
              \(\rm{(5)CuCl}\)产品中\(\rm{CuCI}\)的质量分数大于\(\rm{96.50\%}\)为国家合格标准。称取所制备的\(\rm{CuCl}\)样品\(\rm{0.2500g}\)置于一定量的\(\rm{0.5mol/LFeCl_{3}}\)溶液中，待样品完全溶解后，加水\(\rm{20mL}\)，用\(\rm{0.1000}\) \(\rm{mol/L}\) 的\(\rm{Ce(SO_{4})_{2}}\)溶液滴定，到达终点时消耗\(\rm{Ce(SO_{4})_{2}}\)溶液\(\rm{24.80}\) \(\rm{mL.}\)有关的化学反应为\(\rm{Fe^{3+}+CuCl=Fe^{2+}+Cu^{2+}+Cl^{-}}\)，\(\rm{Ce4++Fe^{2+}=Fe^{3+}+Ce^{3+}.}\)则\(\rm{CuCl}\) 产品中\(\rm{CuCl}\) 的质量分数为 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)已知\(\rm{Fe(OH)_{3}}\) 能与次氯酸钾碱性溶液发生反应生成具有强氧化性的高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)，高铁酸钾可作为新型多功能水处理剂的原因是 ______ 。
              难度：较易
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            • 4．
              除去下列物质中的杂质\(\rm{(}\)括号内为杂质\(\rm{)}\)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              选项 物质 除杂试剂 分离方法或操作
              \(\rm{A}\) \(\rm{BaCO_{3}(BaSO_{4})}\) 饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液 搅拌、过滤
              \(\rm{B}\) \(\rm{CO(CO_{2})}\) \(\rm{CuO}\)粉末 通过灼热的\(\rm{CuO}\)粉末
              \(\rm{C}\) \(\rm{SO_{2}[SO_{3}(g)]}\) 饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液 洗气
              \(\rm{D}\) 苯\(\rm{(Br_{2})}\) 水 分液
              A．\(\rm{A}\)
              B．\(\rm{B}\)
              C．\(\rm{C}\)
              D．\(\rm{D}\)
              难度：较易
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            • 5．
              \(\rm{2017}\)年我国承建全球首艘深海采矿船，具\(\rm{2500}\)米深海作业能力，对未来深海矿产资源的开发具有重要战略价值。海洋深处有丰富的锰结核矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MnO_{2}}\)，含少量\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)等杂质元素\(\rm{)}\)，利用锰结核矿可以制备高纯碳酸锰，请回答下列有关问题：
              \(\rm{(1)}\)写出用\(\rm{MnO_{2}}\)和浓盐酸制取氯气的化学方程式 ______ 。
              \(\rm{(2)MnO_{2}}\)与过氧化氢的反应十分复杂。在酸性条件下，\(\rm{MnO_{2}}\)可以被\(\rm{H_{2}O_{2}}\)还原成\(\rm{Mn^{2+}}\)，但\(\rm{H_{2}O_{2}}\)又有氧化性，有研究表明，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的氧化性是\(\rm{HO_{2}ˉ}\)所致。其他条件村同时，研究不同初始\(\rm{pH}\)条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的漂白效果，结果如图\(\rm{1}\)所示：

              \(\rm{①}\)写出\(\rm{MnO_{2}}\)在酸性条件下与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应的离子方程式 ______ 。
              \(\rm{②}\)由图可得到的结论是 ______ ，结合平衡移动原理简述理由： ______ 。
              \(\rm{(3)}\)利用锰结核矿在实验室制备高纯碳酸锰的流程如图\(\rm{2}\)：
              \(\rm{①}\)可用\(\rm{SO_{2}}\)代替植物粉，植物粉的作用是 ______ 。
              \(\rm{②}\)使用碳酸锰调\(\rm{pH}\)的优势是 ______ 。
              \(\rm{③}\)加入 \(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)时，温度要控制在\(\rm{35℃}\)以下，其目的是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)在废水处理中常用\(\rm{H_{2}S}\)将\(\rm{Mn^{2+}}\)转化为\(\rm{MnS}\)除去，向含有\(\rm{0.020mol/LMn^{2+}}\)的废水中通入一定量的\(\rm{H_{2}S}\)气体，调节溶液的\(\rm{pH}\)，当\(\rm{c(HS^{-})=1.0×10^{-4}mol/L}\)时，\(\rm{Mn^{2+}}\)开始沉淀，则此时溶液的\(\rm{pH=}\) ______ 。\(\rm{[}\)已知\(\rm{K_{SP}(MnS)=1.4×10^{-15}}\)；\(\rm{H_{2}S}\)的电离常数\(\rm{K_{1}=1.3×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=7.0×10^{-15}]}\)
              难度：较难
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            • 6．
              某工厂的工业废水中含有大量的\(\rm{FeSO_{4}}\)，较多的\(\rm{Cu^{2+}}\)和少量\(\rm{Na^{+}.}\)该工厂计划从废水中同收\(\rm{FeSO_{4}}\)和金属铜。根据下列流程图，同答问题。

              \(\rm{(1)}\)加入的试剂\(\rm{x}\)为 ______  \(\rm{y}\)为 ______
              \(\rm{(2)}\)加入试剂\(\rm{y}\)发生反应的离子方程式是 ______
              \(\rm{(3)}\)操作\(\rm{(I)}\)为 ______
              难度：较易
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            • 7．

              操作规范是化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是 (    )

              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：易
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            • 8．
              工业上利用氟碳铈矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CeCO_{3}F)}\)提取\(\rm{CeCl_{3}}\)的一种工艺流程如下：

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)CeCO_{3}F}\)中，\(\rm{Ce}\)元素的化合价为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)酸浸过程中用稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)替换\(\rm{HCl}\)不会造成环境污染\(\rm{.}\)写出稀硫酸、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)与\(\rm{CeO_{2}}\)反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)向\(\rm{Ce(BF_{4})_{3}}\)中加入\(\rm{KCl}\)溶液的目的是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)溶液中的\(\rm{C(Ce^{3+})}\)等于\(\rm{1×10^{-5}mol⋅L^{-1}}\)，可认为\(\rm{Ce^{3+}}\)沉淀完全，此时溶液的\(\rm{PH}\)为 ______ ．
              \(\rm{(}\)已知\(\rm{K_{SP}[Ce(OH)_{3}]=1×10^{-20})}\)
              \(\rm{(5)}\)加热\(\rm{CeCl_{3}⋅6H_{2}O}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)的固体混合物可得到无水\(\rm{CeCl_{3}}\)，其中\(\rm{NH_{4}Cl}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)准确称取\(\rm{0.7500gCeCl_{3}}\)样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将\(\rm{Ce^{3+}}\)氧化为\(\rm{Ce^{4+}}\)，然后用\(\rm{0.1000mol⋅l^{-1}(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)标准溶液滴定至终点，消耗\(\rm{25.00ml}\)标准溶液\(\rm{.(}\)已知：\(\rm{Fe_{2}+Ce^{4+}═Ce^{3+}+Fe^{3+})}\)
              \(\rm{①}\)该样品中\(\rm{CeCl_{3}}\)的质量分数为 ______ ．
              \(\rm{②}\)若使用久置的\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)标准溶液进行滴定，测得该\(\rm{CeCl_{3}}\)样品的质量分数 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 9．
              硫代硫酸钠晶体\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O,M=248g⋅mol^{-1})}\)可用作定影剂、还原剂。
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1.1×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(BaS_{2}O_{3})=4.1×10^{-5}.}\)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
              试剂：稀盐酸、稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液
              实验步骤 现象
              \(\rm{①}\)取少量样品，加入除氧蒸馏水 \(\rm{②}\)固体完全溶解得无色澄清溶液
              \(\rm{③}\) ______ \(\rm{④}\) ______ ，有刺激性气体产生
              \(\rm{⑤}\)静置， ______ \(\rm{⑥}\) ______
              \(\rm{(2)}\)利用\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
              \(\rm{①}\)溶液配制：称取\(\rm{1.2000g}\)某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 ______ 中溶解，完全溶解后，全部转移至\(\rm{100 mL}\)的 ______ 中，加蒸馏水至 ______ 。
              \(\rm{②}\)滴定：取\(\rm{0.00950mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL}\)，硫酸酸化后加入过量\(\rm{KI}\)，发生反应：\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6I^{-}+14H^{+}=3I_{2}+2Cr^{3+}+7H_{2}O.}\)然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}.}\)加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ______ ，即为终点。平行滴定\(\rm{3}\)次，样品溶液的平均用量为\(\rm{24.80mL}\)，则样品纯度为 ______ \(\rm{\%(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。
              难度：难
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            • 10．
              提纯下列物质\(\rm{(}\)括号内物质为杂质\(\rm{)}\)，选用的试剂和方法都正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              物质 除杂试剂 方法
              \(\rm{A}\) \(\rm{CO_{2}(HCl)}\) \(\rm{NaOH}\)溶液 洗气
              \(\rm{B}\) \(\rm{FeCl_{2}}\)溶液\(\rm{(FeCl_{3})}\) 足量铜粉 过滤
              \(\rm{C}\) \(\rm{FeSO_{4}}\)溶液\(\rm{(CuSO_{4})}\) 足量铁粉 过滤
              \(\rm{D}\) \(\rm{Al_{2}O_{3}(Fe_{2}O_{3})}\) \(\rm{NaOH}\)溶液 过滤
              A．\(\rm{A}\)
              B．\(\rm{B}\)
              C．\(\rm{C}\)
              D．\(\rm{D}\)
              难度：较易
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