A.

\(\rm{(1)}\)材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。

\(\rm{①}\)下列属于复合材料的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)青铜  \(\rm{b.}\)玻璃钢  \(\rm{c.}\)青花瓷

\(\rm{②}\)防弹车车体外壳使用了特种合金，合金通常不具有的性质是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)熔点高  \(\rm{b.}\)硬度大  \(\rm{c.}\)耐腐蚀

\(\rm{③}\)为防止钢铁器件腐蚀，下列措施不合理的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)表面镀锌  \(\rm{b.}\)使用不锈钢  \(\rm{c.}\)表面附着铜片

\(\rm{(2)}\)人的成长过程中需要食品、药物、化学元素等。

\(\rm{①}\)海参具有很高的营养价值和药用价值，含有蛋白质、油脂、氨基酸、多种维生素和丰富的钙、磷、铁等元素。其中属于人体所需微量元素的是________，油脂在人体内最终的水解产物为高级脂肪酸和________。

\(\rm{②}\)维生素\(\rm{C}\)能防治坏血病并具有还原性，验证维生素\(\rm{C}\)具有还原性可以使用淀粉溶液和________\(\rm{(}\)填“碘水”或“碘化钾溶液”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)人体分泌胃酸过多，会使人体感到不适，此时应服消酸剂。双羟基铝酸钠\(\rm{[NaAl(OH)_{2}CO_{3}]}\)就是一种常用的消酸剂，它和胃酸发生反应的化学方程式为_______________________________。

\(\rm{(3)}\)人们的生活与环境密切相关。

\(\rm{①}\)天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用________\(\rm{(}\)填一种物质的化学式\(\rm{)}\)作为混凝剂净化处理。

\(\rm{②}\)废旧电池处理不当易造成________污染，治理废水中的该物质可用沉淀法。例如：往含铅\(\rm{(Pb^{2+})}\)废水中加入\(\rm{Na_{2}S}\)使\(\rm{Pb^{2+}}\)转化为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)沉淀而除去。

\(\rm{③}\)某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康，这种污染物主要是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；烟道气中含有浓度较高的\(\rm{SO_{2}}\)，可用石灰乳作吸收剂，\(\rm{SO_{2}}\)最终转化生成___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)在催化剂等条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为____________________。

B.

\(\rm{(1)}\)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

\(\rm{①}\)下列化合物中，能发生水解反应的是________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)乙酸  \(\rm{b.}\)氯乙烷  \(\rm{c.}\)乙醇

\(\rm{②}\)下列化合物中，能发生酯化反应的是________。

\(\rm{a.CH_{3}CHO b.HCOOCH_{3}}\)  \(\rm{c.CH_{3}OH}\)

\(\rm{③}\)能鉴别和两种物质的试剂是________。

\(\rm{a.FeCl_{3}}\)溶液

\(\rm{b.}\)金属钠

\(\rm{c.}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)邻羟基苯甲酸俗名水杨酸，结构简式为。

\(\rm{①}\)水杨酸的核磁共振氢谱图\(\rm{(^{1}H}\)核磁共振谱图\(\rm{)}\)中显示________组峰。

\(\rm{②1 mol}\)水杨酸最多能与________\(\rm{mol NaOH}\)发生反应。

\(\rm{③}\)水杨酸有多种同分异构体，其中能使\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液显紫色，属于酯类，苯环上的一取代物只有两种，该同分异构体的结构简式为__________________。

\(\rm{(3)}\)甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。

请回答下列问题：

\(\rm{①X}\)的结构简式为____________。

\(\rm{②}\)操作\(\rm{①}\)___________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用分液方法，理由是__________________________。

\(\rm{③}\)写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂\(\rm{A}\)时发生反应的化学方程式：__________。

\(\rm{④}\)如果\(\rm{Y}\)为乙烯，则试剂\(\rm{B}\)为________，“一定条件”是指___________________________。

下列实验方法能达到实验目的的是(    )

某研究小组利用软锰矿浆\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2})}\)吸收工业废气中\(\rm{SO_{2}}\)，并制备硫酸锰的生产流程如下\(\rm{(}\)浸出液的\(\rm{pH < 2}\)，其中除含\(\rm{Mn^{2+}}\)外，还含有少量\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)等金属离子\(\rm{)}\)：

“操作\(\rm{1}\)”的滤液通过阳离子吸附剂除去\(\rm{Ca^{2+}}\)。金属离子形成氯氧化物沉淀时的\(\rm{pH}\)见下表：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)浸出过程中被氧化的物质的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)氧化过程中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)在氧化后的液体中加入石灰浆调节\(\rm{pH}\)，\(\rm{pH}\)的范围是________。

\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{1}\)的名称是________。操作\(\rm{2}\)包括蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等操作。

\(\rm{(5)}\)为测定所得\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)的纯度，准确称取上述样品\(\rm{1.720 g}\)加入适量\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶液，加热使\(\rm{Mn^{2+}}\)全部氧化成\(\rm{Mn^{3+}}\)后，配成\(\rm{200 mL}\)溶液。取\(\rm{20.00 mL}\)该溶液，向其中逐滴加入\(\rm{0.050 0 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，发生如下反应：

\(\rm{Fe^{2+}+Mn^{3+}⇌ Fe^{3+}+Mn^{2+}}\)

当反应恰好完全进行时，共消耗\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液\(\rm{19.50 mL}\)。通过计算确定\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)的纯度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

硫酸亚铁锂\(\rm{(LiFePO_{4})}\)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)