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          共50条信息

            • 1．
              下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．
              制取氯气
              B．
              吸收实验过程中制取的多余的氯气
              C．
              分离二氧化锰和氯化锰溶液
              D．
              除去氯气中的少量氯化氢
              难度：较难
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            • 2．
              氟碳铈矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CeFCO_{3})}\)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。

              回答下列问题：
              \(\rm{(1)CeFCO_{3}}\)中\(\rm{Ce}\)的化合价为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是 ______ 。氧化焙烧后的产物之一为\(\rm{CeO_{2}}\)，则酸浸时发生反应的离子方程式为 ______ 。操作Ⅰ的名称为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因
              是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)已知有机物\(\rm{HT}\)能将\(\rm{Ce^{3+}}\)从水溶液中萃取出来，该过程可表示为\(\rm{Ce^{3+}(}\)水层\(\rm{)+3HT(}\)有机层\(\rm{)⇌CeT_{3}(}\)有机层\(\rm{)+3H^{+}(}\)水层\(\rm{)}\)。向\(\rm{CeT_{3}(}\)有机层\(\rm{)}\)中加入稀硫酸能获得较纯的含\(\rm{Ce^{3+}}\)水溶液，从平衡角度解释其原因： ______ 。
              \(\rm{(5)298K}\)时，向\(\rm{c(Ce^{3+})=0.02mol⋅L^{-1}}\)的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的\(\rm{pH}\)，若反应后溶液\(\rm{pH^{=}10}\)，此时\(\rm{Ce^{3+}}\)是否沉淀完全？ ______ \(\rm{\{}\)列式计算，已知：\(\rm{K_{sp}[Ce(OH)_{3}]5×l0^{-20}}\)，\(\rm{c(Ce^{3+}) < 1×10^{-5}mol⋅L^{-1}}\)视为沉淀完全\(\rm{\}}\)。
              \(\rm{(6)}\)写出向\(\rm{Ce(OH)_{3}}\)悬浊液中通入氧气得到产品\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)的化学方程式： ______ 。
              难度：较易
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            • 3．

              下列实验方法不能达到实验目的的是(    )

              A．用分液漏斗分离水和乙醇
              B．用焰色反应鉴别\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)
              C．用铁粉除去\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中含有的少量\(\rm{FeCl_{3}}\)
              D．用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收实验尾气中含有的\(\rm{Cl_{2}}\)
              难度：较易
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            • 4．
              镍及其化合物用途广泛\(\rm{.}\)某矿渣的主要成分是\(\rm{NiFe_{2}O_{4}(}\)铁酸镍\(\rm{)}\)、\(\rm{NiO}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{CaO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等，如图\(\rm{1}\)是从该矿渣中回收\(\rm{NiSO_{4}}\)的工艺路线：

              已知：\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)在\(\rm{350℃}\)以上会分解生成\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}.NiFe_{2}O_{4}}\)在焙烧过程中生成\(\rm{NiSO_{4}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}.}\)锡\(\rm{(Sn)}\)位于第五周期第Ⅳ\(\rm{A}\)族．
              \(\rm{(1)}\)焙烧前将矿渣与\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)混合研磨，混合研磨的目的是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)“浸泡”过程中\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)生成\(\rm{FeO(OH)}\)的离子方程式为 ______ ，“浸渣”的成分除\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO(OH)}\)外还含有 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入\(\rm{SnCl_{2}}\)将\(\rm{Fe^{3+}}\)还原为\(\rm{Fe^{2+}}\)，所需\(\rm{SnCl_{2}}\)的物质的量不少于\(\rm{Fe^{3+}}\)物质的量的 ______ 倍；除去过量的\(\rm{SnCl_{2}}\)后，再用酸性\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，还原产物为\(\rm{Cr^{3+}}\)，滴定时反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)“浸出液”中\(\rm{c(Ca^{2+})=1.0×10^{-3}mol⋅L^{-1}}\)，当除钙率达到\(\rm{99\%}\)时，溶液中\(\rm{c(F^{-})=}\) ______  \(\rm{mol⋅L^{-1}.[}\)已知\(\rm{K_{sp}}\) \(\rm{(CaF_{2})=4.0×10^{-11}]}\)
              \(\rm{(5)}\)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比\(\rm{(V_{0}/V_{A})}\)对溶液中\(\rm{Ni^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)的萃取率影响如图\(\rm{2}\)所示，\(\rm{V_{0}/V_{A}}\)的最佳取值是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              摩尔盐是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。以废铁屑为原料生产摩尔盐的主要流程如下：

              \(\rm{(1)}\)反应\(\rm{1}\)为了加快铁屑\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)的溶解，可采取的措施是__________________________\(\rm{(}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)废铁屑中含有少量氧化铁，无需在制备前除去，理由是________________________\(\rm{(}\)用离子方程式回答\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)为确定摩尔盐的化学式，设计以下实验：称取\(\rm{23.52 g}\)新制摩尔盐，溶于水配制成\(\rm{100 mL}\)溶液，将所得溶液分成两等份。一份加入足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体\(\rm{13.98 g}\)。另一份用\(\rm{0.2000 mol·L^{-1} K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)酸性溶液滴定，当\(\rm{{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}}\)恰好完全被还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)时，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液的体积为\(\rm{25.00 mL}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{6{F}{{{e}}^{2+}}+{C}{{{r}}_{{2}}}{O}_{7}^{2-}+14{{{H}}^{+}}===6{F}{{{e}}^{3+}}+2{C}{{{r}}^{3+}}+7{{{H}}_{{2}}}{O})}\)

              \(\rm{①}\)在上述实验过程中，确定\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液已经足量的方法是_______________。

              \(\rm{②}\)通过计算确定摩尔盐的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

              难度：较难
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            • 6．
              \(\rm{《}\)开宝本草\(\rm{》}\)中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．溶解
              B．蒸发
              C．结晶
              D．升华
              难度：较易
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            • 7．
              某工厂用软锰矿\(\rm{(}\)主要为\(\rm{MnO_{2}}\)，含杂质\(\rm{Al_{2}O_{3})}\)和闪锌矿\(\rm{(}\)主要为\(\rm{ZnS}\)，含杂质\(\rm{FeS)}\)共同生产干电池的原料\(\rm{Zn}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)，同时获得一些副产品，工艺流程如下：

              已知：硫酸浸取液的主要成分为\(\rm{ZnSO_{4}}\)、\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)
              \(\rm{(1)}\)“浸取“时发生的反应中，还原产物为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)“净化除杂”时，加入的物质\(\rm{X}\)可能为 ______ \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)
              A.\(\rm{MnCO_{3}}\)，\(\rm{B.Zn_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\) C.\(\rm{NaOH D.KOH}\)
              \(\rm{(3)}\)“电解”时，发生反应的化学方程式为 ______
              \(\rm{(4)}\)从\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，溶液中得到芒硝品体\(\rm{(Na_{2}SO_{4}⋅10H_{2}O)}\)，需要进行的实验操作有 ______ 、 ______ 过滤、洗涤、干燥等
              \(\rm{(5)Zn}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程，与传统工艺相比，该工艺流程的优点为 ______
              \(\rm{(6)}\)已知：\(\rm{H_{2}S}\) 的电离常数\(\rm{K_{1}=1.0×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=7.0×l0^{-15}}\)，\(\rm{0.1 mol/L NaHS}\) 的\(\rm{pH}\) ______  \(\rm{7(}\)填“或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\)在废水处理领域中常用\(\rm{H_{2}S}\)将\(\rm{Mn^{2+}}\)转化为\(\rm{MnS}\)除去，向含有\(\rm{0.020mol⋅L^{-1}Mn^{2+}}\)废水中通人一定量的\(\rm{H_{2}S}\)气体，调节溶液的\(\rm{pH═a}\)，当\(\rm{HS^{-}}\)浓度为\(\rm{1.0×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)时，\(\rm{Mn^{2+}}\)开始沉淀，则\(\rm{a=}\) ______ 。\(\rm{[}\)已知：\(\rm{K_{sp}(MnS)=1.4×10^{-15}]}\)
              难度：较难
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            • 8．
              海洋中储有大量的化学物质，储量可观的化学元素就有\(\rm{80}\)多种，其中\(\rm{70}\)多种可以被人类提取利用，全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质，海水被誉为“液体工业原料”。
              从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)从海水中得到的粗盐中含\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质离子，如用试剂\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{NaOH}\)、盐酸和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)氨碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液，写出反应的离子方程式 ______ 。
              \(\rm{(3)MgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为 ______ 。因此工业上常使\(\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)晶体在 ______ 气体中脱水而得到干燥无水的\(\rm{MgCl_{2}}\)。
              \(\rm{(4)}\)第\(\rm{⑤}\)步是用热空气将\(\rm{Br_{2}}\)吹入\(\rm{SO_{2}}\)溶液中，写出反应的化学方程式 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)电解无水\(\rm{MgCl_{2}}\)可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{④}\)中用硫酸酸化可提高\(\rm{Cl_{2}}\)的利用率，理由是 ______ 。含高浓度\(\rm{Br_{2}}\)的水溶液经过蒸馏可得到\(\rm{Br_{2}}\)，蒸馏的温度为\(\rm{80～90℃}\)，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： ______ 。
              难度：较易
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            • 9．
              醋酸镍\(\rm{[(CH_{3}COO)_{2}Ni]}\)是一种重要的化工原料。一种以含镍废料\(\rm{(}\)含\(\rm{NiS}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{CaO}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)为原料，制取醋酸镍的工艺流程图\(\rm{1}\)：

              相关离子生成氢氧化物的\(\rm{pH}\)和相关物质的溶解性如下表：
              金属离子 开始沉淀\(\rm{pH}\) 沉淀完全\(\rm{pH}\) 物质 \(\rm{20℃}\)溶解性\(\rm{(H_{2}O)}\)
              \(\rm{Fe^{3+}}\) \(\rm{1.1}\) \(\rm{3.2}\) \(\rm{CaSO_{4}}\) 微溶
              \(\rm{Fe^{2+}}\) \(\rm{5.8}\) \(\rm{8.8}\) \(\rm{NiF_{2}}\) 可溶
              \(\rm{Al^{3+}}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{5.0}\) \(\rm{CaF_{2}}\) 难溶
              \(\rm{Ni^{2+}}\) \(\rm{6.7}\) \(\rm{9.5}\) \(\rm{NiCO_{3}}\) \(\rm{K_{sp}=9.6×10^{-6}}\)
              \(\rm{(1)}\)将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)调节\(\rm{pH}\)步骤中，溶液\(\rm{pH}\)的调节范围是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{1}\)和滤渣\(\rm{3}\)主要成分的化学式分别是 ______ ， ______ 。
              \(\rm{(4)}\)氧化步骤中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)发生反应的离子方程式为 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)酸浸过程中，\(\rm{lmol}\) \(\rm{NiS}\)失去\(\rm{6N_{A}}\)个电子，同时生成两种无色有毒气体。该反应的化学方程式为 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图\(\rm{2.}\)酸浸的最佳温度与时间分别为： ______ \(\rm{℃}\)、 ______ \(\rm{min}\)。
              难度：较易
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            • 10．

              操作规范是化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是 (    )

              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：较易
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