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          共50条信息

            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              A．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
              B．洗涤胶头滴管时，只要在水龙头的流水中，滴头朝上，胶头朝下不断挤压胶头即可
              C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
              D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
              难度：中等
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            • 2． CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含FeS、FeO 和SiO2杂质）制备CuCl 的某流程如下

              下列说法不正确的是（　　）
              A．H2O2 将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH 转化为Fe（OH）3除去
              B．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
              C．SO32-将溶液3 中的Cu2+还原，反应得到CuCl
              D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量
              S
              O
              2-
              3
              C
              O
              2-
              3
              的溶液中，同样可制取CuCl
              难度：中等
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            • 3． 如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：

              （1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
              赤泥的主要成分为    （写出化学式）．
              （2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3，滤液的主要成分为    （写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、    、玻璃棒．
              （3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为    ．
              （4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示．
              （已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
              实验序号ⅠⅡⅢ
              加入氮化铝样品的质量/g4.18.212.3
              生成氨气的体积/L（标准状况）1.4562.9124.256
              ①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）
              ②所用NaOH溶液的浓度为    mol/L．
              难度：中等
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            • 4． 下列说法不正确的是（　　）
              A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容
              B．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
              C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
              D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分
              难度：中等
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            • 5． 中华文化博大精深，下列有关说法不正确的是（　　）
              A．“熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应
              B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
              C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
              D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
              难度：中等
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            • 6． 下列除去杂质的方法正确的是（　　）
              A．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
              B．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
              C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤
              D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
              难度：中等
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            • 7． 研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
              （1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是    ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式    ．
              （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

              已知：CO+H2O
               高温 
              .
               
              CO2+H2
              ①甲厂以焦炭和水为原料；
              ②乙厂以天然气和水为原料；
              ③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．
              按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？    ．
              （3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．
              ①写出反应Ⅰ的化学方程式：    ．
              ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是    ．
              ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是    ．

              （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
              ①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是    ．
              ②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是    ．
              难度：中等
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            • 8． 下列说法不正确的是（　　）
              A．除去CO2中少量SO2气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气
              B．除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏
              C．滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗
              D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏
              难度：中等
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            • 9． 硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体花热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气体进一步通过    （填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．
              难度：中等
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            • 10． 下列实验操作中错误的是（　　）
              A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
              B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
              C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
              D．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶
              难度：中等
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