优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 某同学设计用铝土矿（主要成分是Al2O3•xH2O、Fe2O3、SiO2 等）提纯Al2O3做冶炼铝的原料．提取时操作过程表示如下：

              （1）写出下列反应的离子方程式：
              ①在滤液A中加过量NaOH：    ；
              ②在滤液B中通入适量CO2：    ．
              （2）Al2O3熔点（2045℃）很高，工业上用冰晶石作熔剂，电解熔融的Al2O3，其化学方程式是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 物质的分离是化学研究中常用的方法，填写分离下列物质时使用的方法（不必叙述操作细节）．
              （1）两种互不相溶的液体的分离    ．
              （2）固体和液体的分离    ．
              （3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂    ．
              （4）胶体中分离出可溶电解质    ．
              （5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 要分离下列四组混合物：
              ①食盐与沙子　②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3　③水和汽油的混合物　④CCl4液体与甲苯液体的混合物
              （已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
              （1）分离①、②的操作分别为    、    ．
              （2）分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是    ．
              （3）上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有    和    （填序号）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． （1）氯碱工业是利用电解食盐水生产    为基础的工业体系．
              （2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列加入顺序合理的是    ．
              A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
              C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
              （3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：
              成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质
              质量分数（%）15～2015～205～1030～4010～15
              为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

              生产七水硫酸镁工艺流程图
              1-反应器  2-过滤器  3-蒸发浓缩器  4-结晶槽  5-洗涤槽  6-真空干燥器
              装置1中加入的酸应选用    ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4．其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是    ．
              装置2中滤渣的主要成分为    ．
              装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是    ．
              用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图所示的分离操作步骤流程图．图中圆括号内为加入的适当试剂，中括号内为采取的适当分离方法，方框内字母代表分离得到的有关物质的名称．

              请填写：
              （1）试剂：a．    ，b．    ．
              （2）操作：①    ；②    ；③    ．
              （3）分离所得物质的名称：
              A    ，B    ，C    ，D    ，E    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． （1）电渗析法淡化海水时，其原理如图所示，，电渗阴极室可获得的重要化工原料有    ．
              （2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、        池和结晶池，建盐田必须在    处建立（填序号）．
              A．选在离江河入海口比较近的地方
              B．多风少雨
              C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
              （3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子，流程如下：
              粗盐水
              过量BaCl2溶液
              过程Ⅰ
              过量Na2CO3溶液
              过程Ⅱ
              过量NaOH溶液
              过程Ⅲ
              过滤
              过程Ⅳ
              滤液
              盐酸
              调pH
              第一次精制食盐水
              已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表
              CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
              2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
              ①检测Fe3+是否除尽的方法是    ；
              ②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因    ．
              （4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式    ．
              样品m克
              H2O
              溶解
              溶液
              过量BaCl2溶液
              过滤
              沉淀
              H2O
              洗涤
              低温烘干、冷却、称量
              固体n克
              （5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品中NaCl质量分数的数学表达式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． （2016春•唐山校级月考）海南某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验．
              （1）硬水是指含有较多    的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为    （写出生成一种沉淀物的即可）．
              （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3 mol/L，c（Mg2+）=6×10-4 mol/L，那么此水    （填“是”或“否”）属于硬水．
              （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式    ．
              （4）解放军战士通常向水中加入明矾净水．请用离子方程式解释其净水原理    ．
              （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
              ①阳离子交换膜是    （填“A”或“B”）．
              ②写出通电后阳极区的电极反应式    ，阴极区的现象是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：

              （1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
              赤泥的主要成分为    （写出化学式）．
              （2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3，滤液的主要成分为    （写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、    、玻璃棒．
              （3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为    ．
              （4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示．
              （已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
              实验序号ⅠⅡⅢ
              加入氮化铝样品的质量/g4.18.212.3
              生成氨气的体积/L（标准状况）1.4562.9124.256
              ①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）
              ②所用NaOH溶液的浓度为    mol/L．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
              苯（甲苯）    ；苯（乙醇）    ；甲苯（溴）    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
              （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是    ．
              （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
              ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用    （选填序号）．
              a．KSCN溶液和氯水             b．NaOH溶液
              c．浓氨水                      d．酸性KMnO4溶液
              ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
              然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为    ．
              分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

              （3）装置B中试剂的作用是    ．
              （4）认为气体Y中还含有Q的理由是    （用化学方程式表示）．
              （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于    （选填序号）．
              a．A之前         b．A-B间          c．B-C间          d．C-D间
              （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷