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          共50条信息

            • 1． 2010年4月，我国青海玉树发生大地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．
              （1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是    ．
              A．分子的质量很小　　　　B．不同分子性质不同
              C．分子不断运动       D．分子间有间隔
              （2）地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．
              ①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过    （填操作名称）而实现．
              ②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．测定液体pH的方法是    ．
              日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：    ．
              ③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入    等消毒剂，也可以通过    操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．
              （3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液    kg，配制的主要步骤是：    、    、    ．
              难度：中等
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            • 2． 关于混合物分离方法选择的规律方法提炼题组
              可用于分离或提纯的方法有：A．分液  B．萃取  C．过滤  D．加热分解  E．升华  F．蒸馏
              下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适（把选用的方法的标号填在横线上）：
              （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒    ；
              （2）从苯和水中分离出苯    ；
              （3）除去乙醇中溶解的少量食盐    ；
              （4）提取碘水中的碘    ；
              （5）除去固体碘中混有的少量碘化钠    ．
              难度：中等
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            • 3． 含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

              ①绿矾化学式为FeSO4•7H2O．反应（I）的离子方程式为    ．
              ②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，则废水中c（Fe3+）=     mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
              难度：中等
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            • 4． 生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．
              （1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是    
              （2）自制净水器中常加入    ，用于除去水中的异味和色素．
              （3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为    ．
              （4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是    ．
              难度：中等
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            • 5． 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

              （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置    （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置    ；从碘水中分离出I2，选择装置    ，该分离方法的名称为    ．
              （2）装置A中①的名称是    ，
              （3）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子．可用    的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子．
              难度：中等
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            • 6． 硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体花热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气体进一步通过    （填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．
              难度：中等
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            • 7． 高纯硝酸锶[化学式：Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等．
              （1）工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸．请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
              ①取含杂质的硝酸锶样品，    ，搅拌．
              ②    ．
              ③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤．
              ④将滤液用硝酸调节pH=2～3，    ，过滤，洗涤．
              ⑤将得到的Sr（NO3）2•2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶．
              （2）Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20g SrO固体和5.08g混合气体．计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程）．
              难度：中等
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            • 8． （2016•松江区一模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
              完成下列填空：
              已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子．
              （1）精制除杂的步骤顺序是    →    →    →    →     （填字母编号）．
              a．粗盐溶解 b．加入盐酸调pH c．加入Ba（OH）2溶液
              d．加入Na2CO3溶液 e．过滤
              （2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是    ．在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是    ．
              （3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．
              （4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是    （填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是    （填试剂名称）．

              （5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：
              供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液
              ①    ．
              ②    ．
              ③    ．
              ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．
              难度：中等
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            • 9． 除杂质：所选试剂都填化学式
              （1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是    ，离子方程式为    ．
              （2）除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液杂质用试剂是    ，离子方程式为    ．
              （3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是    ，离子方程式为    ．
              （4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3杂质的试剂是    ，离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：

              （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为    
                  ；该操作将I2还原为I-的目的是    ．
              （2）操作X的名称为    ．
              （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是    ；锥形瓶里盛放的溶液为    ．
              难度：较难
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