10．
工业碳酸钠\(\rm{(}\)纯度约为\(\rm{98\%)}\)中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质，提纯工艺线路如下：
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
Ⅱ、\(\rm{25℃}\)时有关物质的溶度积如下：
| 物质 | \(\rm{CaCO_{3}}\) | \(\rm{MgCO_{3}}\) | \(\rm{Ca(OH)_{2}}\) | \(\rm{Mg(OH)_{2}}\) | \(\rm{Fe}\) \(\rm{(OH)_{3}}\) |
| \(\rm{Ksp}\) | \(\rm{4.96×10^{-9}}\) | \(\rm{6.82×10^{-6}}\) | \(\rm{4.68×10^{-6}}\) | \(\rm{5.61×10^{-12}}\) | \(\rm{2.64×10^{-39}}\) |
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)加入\(\rm{NaOH}\)溶液时发生的离子方程式为____________\(\rm{.25℃}\)时，向含有\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，当两种沉淀共存且溶液的\(\rm{pH=8}\)时，\(\rm{c(Mg^{2+})}\)：\(\rm{c(Fe^{3+})=}\)____________．
\(\rm{(2)}\)“趁热过滤”时的温度应控制在____________．
\(\rm{(3)}\)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用\(\rm{.}\)请你分析实际工业生产中是否可行____________，并说明理由____________．
\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O(s)=Na_{2}CO_{3}(s)+10H_{2}O(g)\triangle H=+532.36kJ⋅mol^{-1}Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O(s)=Na_{2}CO_{3}⋅H_{2}O(s)+9H_{2}O(g)\triangle H=+473.63kJ⋅mol^{-1}}\)写出\(\rm{Na_{2}CO_{3}⋅H_{2}O}\)脱水反应的热化学方程式____________．