知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的某一种．
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
（2）若向（1）的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出．根据（1）（2）实验事实可推断A、B、C、D的化学式各为： ______ ；写出B、D与盐酸反应的离子方程式： ______ ．

难度：较易

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2．松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
（1）腌制皮蛋配料用水调制时，主要发生化学反应的方程式有 ______ ， ______ ．
（2）皮蛋外的糊状物经溶解、过渡后，所得滤液中肯定大量含有的物质为 ______ 和 ______ ，可能含有的物质为Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（3）某学生设计如表示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮助他完成实验方案．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液，滴加过量K₂CO₃溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca（OH）₂
①取少量滤液，滴加过量K₂CO₃溶液	若无白色沉淀	滤液中无Ca（OH）₂
②取少量滤液， ______	若出现 ______	滤液中含Na₂CO₃
②取少量滤液， ______	若无现象	滤液中无Na₂CO₃

难度：较易

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3．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用．
（1）写出在空气中Fe（OH）₂转化为Fe（OH）₃的化学方程式 ______ ．
（2）绿矾（FeSO₄•7H₂O）是补血剂的原料，易变质．检验绿矾是否变质的试剂是 ______
设计实验检验绿矾是否完全变质 ______
（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图：
①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO₃•nH₂O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为 ______
②取干燥后的FeCO₃样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量 ______ ．

难度：较易

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4．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 ______ 和 ______ ．（填化学式）
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
①X为 ______ ．
A．SO₃^2- B．SO₄^2- C．CH₃COO^- D．SiO₃^2-
②A中的化学键类型为 ______
③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 ______ （精确到0.1g）．
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论 ______
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的 ______ （填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为 ______ ．

难度：中等

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5．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO₂）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料，NaNO₂有毒，具有氧化性和还原性，NaNO₂溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO₃逐渐转化为NaNO₂，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg．
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
（1）NaNO₂与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别．能使混合溶液变蓝的是NaNO₂，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，生成该无色气体的离子方程式为 ______ ．
活动三：探究NaNO₃与NaNO₂的相互转化
（2）制取NaNO₂与NaNO₃混合溶液的装置示意图如图
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
①水不能作为装置II中的试剂，理由是 ______ ．
②装置III中反应完全后，接下来的操作是 ______ ．
（3）将NaNO₂与NaNO₃混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，原因可能是 ______ （用化学方程式解释）．
活动四：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
（4）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃与NaNO₂后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO₄^一+5NO₂^一+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^一+3H₂O）
①滴定终点的判断依据为 ______
②隔夜熟肉中NaNO₂的含量是 ______ mg/kg（保留三位有效数字）
活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO₃部分转化为NaNO₂但只要保存得当，隔夜仍可食用．

难度：较易

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6．某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO₂、SO₂、水蒸气．为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：

（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）：废气→ ______ ；
（2）根据 ______ 现象证明有SO₂，根据 ______ 现象证明有CO₂；
（3）装置B的作用是 ______ ，装置D的作用是 ______ ．

难度：较易

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7．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和适量盐酸的反应生成FeCl₂还是FeCl₃”．请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学向所得溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe²⁺．
①这位同学可观察到实验现象是 ______ ，
②请写出对应的化学方程式 ______ ．
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：铁有一种化合物称为高铁酸盐（含有FeO₄^2-）．②新制氯水含有大量氯气分子．③氯气具有很强的氧化性．于是同学们提出两种假设，
①第一种假设是：Cl₂可将Fe³⁺氧化为FeO₄^2-，请写出该离子反应方程式 ______ ．
②第二种假设是： ______ （用文字表达）．
（3）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO₄溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊．
写出并配平上述变化的化学反应方程式： ______ ．

难度：较易

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8．有一包白色粉末状混合物，可能含有K₂CO₃、CuSO₄、AlCl₃、NaOH中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
②取少量上述溶液两份：
第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO₃溶液，又出现白色沉淀；
第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定有 ______ ．
（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为 ______ ．
（3）第一份中，再加入AgNO₃溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为 ______ ．
（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K⁺的焰色反应． ______ ．

难度：中等

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9．现有四瓶丢失标签的KOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四种溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）Y、Z的化学式分别为：Y ______ ；Z ______ ．X与B反应的离子方程式为 ______ ．
（2）D溶液pH值 ______ 7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示） ______ ．
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 ______ ．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ______ ．

难度：较易

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10．鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的试剂是 ______ ，离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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