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          共50条信息

            • 1．
              A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种可溶性盐，知其阳离子分别是\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)中的某一种，阴离子分别是\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)中的某一种\(\rm{.}\)现做以下实验：
              \(\rm{①}\)将四种盐各取少量，分别溶于盛有\(\rm{5mL}\)蒸馏水的四支试管中，只有\(\rm{B}\)盐溶液呈蓝色．
              \(\rm{②}\)分别向\(\rm{4}\)支试管中加入\(\rm{2mL}\)稀盐酸，发现\(\rm{A}\)盐溶液中产生白色沉淀，\(\rm{C}\)盐溶液中有较多气泡产生，而\(\rm{D}\)盐溶液无明显现象．
              \(\rm{(1)}\)根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
              \(\rm{A}\) ______    \(\rm{B}\) ______    \(\rm{C}\) ______    \(\rm{D}\) ______
              \(\rm{(2)}\)写出实验步骤\(\rm{②}\)中涉及到的所有反应的离子方程式： ______ ．
              难度：较难
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            • 2．

              氮的化合物的合成、应用一直是科学研究的热点。

              Ⅰ\(\rm{.}\)在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)等。它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂，试回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)亚硝酸钠有毒，由于它也有咸味，外观也与食盐相似，多次发生被误当食盐食用的事件。若误食\(\rm{NaNO_{2}}\)，会导致血红蛋白中的\(\rm{Fe^{2+}}\)转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)什而中毒。下列方法中，能用来区别\(\rm{NaNO_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

              A.测定这两种溶液的\(\rm{pH}\)

              B.用\(\rm{AgNO_{3}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)两种试剂来区别

              C.在酸性条件下加入\(\rm{KI-}\)淀粉溶液来区别

              D.分别在两种溶液中滴加甲基橙

              \(\rm{(2)}\)为了测定某\(\rm{NaCl}\)样品中\(\rm{NaNO_{2}}\)的含量，________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)使用标准酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)，溶液进行滴定。

              Ⅱ\(\rm{.}\)氮化钠是\(\rm{(Na_{3}N)}\)科学家们制备的一种重要化合物，它可由叠氮化钠\(\rm{(NaN_{3})}\)与氢气在催化剂的作用下制得。请回答下列问题：

              \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Na_{3}N}\)的电子式：________________；\(\rm{Na^{+}}\)与\(\rm{N^{3-}}\)的半径关系是\(\rm{Na^{+}}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)N^{3-}}\)。

              \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{Na_{3}N}\)与水反应生成\(\rm{NH_{3}}\)的化学方程式：________________________________；写出叠氮化钠\(\rm{(NaN_{3})}\)与氢气在催化剂的作用下生产氮化钠和氨气的化学方程式：__________________________________。

              \(\rm{(5)}\)另一种含氮盐\(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)与盐酸反应生成两种盐，用电子式表示其中只含有离子键的盐的形成过程_______________________________。

              难度：中等
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            • 3． 检验乙醇中是否含有水的方法为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
              实  验  目  的 试剂及方法
              证明\(\rm{NaOH}\)溶液具有碱性 ______
              鉴别\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液 ______
              检验自来水中是否含有\(\rm{Cl_{2}}\) ______
              区别\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{C_{2}H_{4}}\)两种无色气体 ______
              供选择的化学试剂及实验方法：
              A、酸性高锰酸钾，观察现象        \(\rm{B}\)、滴加酚酞试液，观察现象
              C、用淀粉碘化钾试纸，观察现象    \(\rm{D}\)、加入\(\rm{NaOH}\)浓溶液加热，观察现象．
              难度：较易
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            • 5．
              现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子\(\rm{(}\)各离子不重复\(\rm{)}\)：阳离子：\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)    阴离子：\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
              已知：
              \(\rm{①A}\)、\(\rm{B}\)两溶液呈碱性，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)溶液呈酸性．
              \(\rm{②}\)向\(\rm{E}\)溶液中逐滴滴加\(\rm{B}\)溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
              \(\rm{③D}\)溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)的化学式：\(\rm{A}\) ______ ，\(\rm{D}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)与\(\rm{E}\)溶液反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{NaOH(aq)+HNO_{3}(aq)═NaNO_{3}(aq)+H_{2}O(l)\triangle H=-akJ⋅mol^{-1}.}\)请写出表示相同条件下\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)的稀溶液反应的中和热的热化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)若\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)及醋酸三种溶液的\(\rm{pH=4}\)，则\(\rm{E}\)和\(\rm{C}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)的比是 ______ ；将\(\rm{C}\)与醋酸混合，醋酸的电离程度将 ______ \(\rm{(}\)填“增大”“不变”或“减小”\(\rm{)(}\)水的浓度视为常数\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(5)}\)用惰性电极电解\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{D}\)与\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}C}\)各\(\rm{100mL}\)混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量 ______ \(\rm{(}\)填“增大”“不变”或“减小”，下同\(\rm{)}\)；溶液的\(\rm{pH}\) ______ ．
              \(\rm{(6)}\)向\(\rm{(5)}\)中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为 ______ \(\rm{g.}\)
              难度：较易
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            • 6．
              用提供的试剂\(\rm{(}\)溴水、浓硝酸、碘水、新制氢氧化铜浊液\(\rm{)}\)分别鉴别下列有机物，将所用试剂及产生的现象的序号填在横线上．
              序号 待鉴别的物质 试剂 现象
              \(\rm{①}\) 乙烯 ______ ______
              \(\rm{②}\) 葡萄糖 ______ ______
              \(\rm{③}\) 淀粉 ______ ______
              难度：较易
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            • 7．
              有一固体混合物，可能由\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{CuSO_{4}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{NaCl}\)等混合而成，为检验它们，做了以下实验．
              \(\rm{(1)}\)将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
              \(\rm{(2)}\)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
              \(\rm{(3)}\)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
              \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)试判断，固体混合物中肯定有 ______ ，肯定没有 ______ ，可能有 ______ ，对可能有的物质可采用滤液中滴加 ______ 溶液的方法来检验．
              难度：中等
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            • 8． 为了达到下表中所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中．供选择的化学试剂：
              A．浓硝酸        B．硝酸银溶液和硝酸      C．碘水         D．无水硫酸铜粉末
              实验要求 化学试剂
               ①检验酒精中是否有水 ______
              ②证明鸡蛋中含有蛋白质 ______
              ③证明地瓜中有淀粉 ______
              ④证明味精中有NaCl ______
              难度：中等
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            • 9． 有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：K+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、Fe3+、SO42-．进行如下实验：
              a．取少量溶液滴入酚酞，溶液变红色．
              b．另取少量溶液加盐酸至过量，有无色气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成．
              c．另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成．
              （1）试推断，该溶液中肯定有 ______ 离子，肯定不存在 ______ 离子；
              （2）写出有关反应的离子反应方程式 ______
              （3）不能肯定存在 ______ 离子．
              难度：较易
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            • 10． 氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如图研究．
              I．Cu2O的制取
              资料：
              1．氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸中歧化为二价铜和铜单质．氧化亚铜在1800℃时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为2．氧化铜．氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂…
              葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成．
              （1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为
              +NaOH+Cu2O+3H2O．实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯、胶头滴管外，还需要 ______
              Ⅱ．检验样品中是否含有CuO
              方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸．
              （2）甲同学认为若溶液变蓝，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推理不合理，用离子反应方程式解释原因： ______ ．
              （3）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，在方案（1）实验基础上急速定量研究，应测量的数据有 ______ 、 ______
              方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量进行计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

              （4）装置a中所加的酸是 ______ （填化学式），装置e中碱石灰的作用是 ______ ．
              （5）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是 ______ ．
              （6）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间气体至硬质玻璃管冷却，原因是 ______ ．
              难度：中等
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