为了探究\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图。完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)棉花上蘸有的试剂是\(\rm{NaOH}\)溶液，作用是_____________________________。

\(\rm{(2)①}\)反应开始一段时间后，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两支试管中可以观察到的现象分别是\(\rm{B}\)：________________________________________________________________________，\(\rm{D}\)：________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)停止通气后，分别加热\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两支试管，可以观察到的现象分别是\(\rm{B}\)：________________________________________________________________________，\(\rm{D}\)：________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)有同学认为\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)按体积比\(\rm{1∶1}\) 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想。产生该现象的原因：_____________________________________________________________________________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)中可用________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)和浓盐酸反应制得\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，生成\(\rm{2.24 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)的\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则被氧化的\(\rm{HCl}\)为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(5)}\)实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有\(\rm{SO}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)的实验方案：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，再加入几滴\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，出现白色沉淀。该方案是否合理？________\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)，理由是_____________________________________________________________。

​

\(\rm{(1)}\)在灼烧钼矿时发生化学反应：\(\rm{2MoS_{2}+7O_{2} \overset{灼烧}{=} 2MoO_{3}+4SO_{2}}\)，该反应的还原剂是________。当有\(\rm{1 mol MoS_{2}}\)反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{①}\)中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。

\(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{②}\)中发生反应的离子方程式_________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)在步骤\(\rm{③}\)中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为______________________________________________。

\(\rm{①}\)若两次使用到\(\rm{C}\)装置，则装置\(\rm{D}\)中所盛的药品是________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{(}\)请按正确的顺序填入下列步骤的代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)收集气体并检验其纯度

\(\rm{b.}\)停止加热，充分冷却

\(\rm{c.}\)加热反应一段时间

\(\rm{d.}\)关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

\(\rm{(6)}\)化学分析中，常用沉淀法测定金属的含量。若称取三氧化钼粗产品\(\rm{m g}\)，用浓氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全转化为钼酸沉淀，此时消耗\(\rm{0.2 mol/L HNO_{3}}\)溶液\(\rm{250 mL}\)，则粗产品中三氧化钼的含量为________\(\rm{(}\)请用含\(\rm{m}\)的表达式表示\(\rm{)}\)。

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将颗粒大小完全相同的钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的\(\rm{0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性大于\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\)，你认为此设计是否合理？并说明理由：______________________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用是________________。

\(\rm{(4)}\)实验室中现有药品\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)、\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中所装药品分别为________、________、________________________________________，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中加________、\(\rm{B}\)中加\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)固体、\(\rm{C}\)中加________，观察到\(\rm{C}\)中溶液的现象为_______________________。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)的强，反应的离子方程式为________________________。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为________，仪器\(\rm{D}\)的作用为防止________________。

\(\rm{(3)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}}\)，\(\rm{(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

有一包白色固体粉末，可能含有\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{CuSO_{4}}\)中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

\(\rm{①}\)取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；

\(\rm{②}\)取\(\rm{①}\)中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；

\(\rm{③}\)继续向\(\rm{②}\)中的溶液滴加\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成；

\(\rm{④}\)取\(\rm{①}\)中溶液少量，加入\(\rm{NaOH}\)溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。

根据以上事实判断：

\(\rm{(1)}\)肯定存在的物质是                      ；

\(\rm{(2)}\)肯定不存在的物质是_____________________；

\(\rm{(3)}\)不能确定是否存在的物质是               。请简述证明该物质是否存在的实验方案\(\rm{(}\)实验方法、现象、结论\(\rm{)}\)                      ；

\(\rm{(4)}\)写出上述实验\(\rm{④}\)中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：_____________ 。

某兴趣小组欲探究浓硫酸的性质。他们用下图所列各装置设计一个实验，验证碳与浓硫酸反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是\(\rm{④②①③}\)。下面，请同学们帮他们完成下列报告：

\(\rm{(1)}\)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：                                      __。

\(\rm{(2)}\)实验时可观察到装置\(\rm{①}\)中\(\rm{A}\)瓶的溶液褪色。\(\rm{A}\)瓶溶液的作用是_________，\(\rm{B}\)瓶溶液的作用是_______，可用_______代替，\(\rm{C}\)瓶溶液的作用是________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{②}\)中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________，确定装置\(\rm{②}\)在整套装置中位置的理由是______________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{③}\)中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。

磷酸铁\(\rm{(FePO_{4}·2H_{2}O}\)，难溶于水的米白色固体\(\rm{)}\)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

\(\rm{(1)}\)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是                             。

\(\rm{(2)}\)向滤液中加入一定量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)。为确定加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的量，需先用\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定滤液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，离子方程式如下：\(\rm{Cr_{2}}\)\(\rm{+6Fe^{2+}+14H^{+}= 2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)在向滴定管中注入\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液前，滴定管需要检漏、         和    。

\(\rm{②}\)若滴定\(\rm{xmL}\)滤液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，消耗\(\rm{amol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液\(\rm{bmL}\)，则滤液中\(\rm{c(Fe^{2+})=mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{③}\)为使滤液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)完全被\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化，下列实验条件控制正确的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.加入适当过量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液     \(\rm{B.}\)缓慢滴加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液并搅拌

C.加热，使反应在较高温度下进行    \(\rm{D.}\)用氨水调节溶液\(\rm{pH=7}\)

\(\rm{(3)}\)将一定量的\(\rm{Na_{2}HPO_{4}}\)溶液\(\rm{(}\)溶液显碱性\(\rm{)}\)加入到含有\(\rm{Fe^{3+}}\)的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到\(\rm{FePO_{4}·2H_{2}O}\)。若反应得到的\(\rm{FePO_{4}·2H_{2}O}\)固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为           。

为了达到下列表中的实验要求，清从供选择的化学试剂及实验方法中选出台适的，将其标号填入对应的空格中 。

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ\(\rm{～}\)Ⅳ所示。

\(\rm{(1)}\)只根据图\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)所示实验，能够达到实验目的是\(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)__________________；

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{III}\)、\(\rm{IV}\)所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为：__________________________；__________________________。

\(\rm{(3)}\)若用实验\(\rm{IV}\)验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管\(\rm{B}\)中装入的固体最好是___________；

\(\rm{(4)}\)与实验\(\rm{III}\)相比，实验\(\rm{IV}\)的优点是\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)___________；

A.\(\rm{IV}\)比\(\rm{III}\)复杂       \(\rm{B.IV}\)比\(\rm{III}\)安全

C.\(\rm{IV}\)比\(\rm{III}\)操作简便   \(\rm{D.IV}\)可以做到用一套装置同时进行两个对比实验

\(\rm{(5)}\)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为__________________________。

有一固体，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种组成。为鉴别它们，做了如下实验：

\(\rm{①}\)将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；

\(\rm{②}\)在此溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

\(\rm{③}\)过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。

由此推断：固体中肯定有_______，肯定没有____，可能会有                              

实验中涉及到的离子方程式为