电子工业常用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液\(\rm{(}\)主要含\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2} )}\)中回收铜，并重新获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液。废液处理流程如下：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)中分离溶液和沉淀的操作名称是                   ；

\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{B}\)中主要含有铁和         ，气体\(\rm{D}\)是                ；

\(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)中生成\(\rm{FeCl_{3}}\)的化学方程式                            ；

\(\rm{(4)}\)取少量最终所得溶液滴加           \(\rm{(}\)填“\(\rm{KSCN}\)溶液”或“稀硫酸”\(\rm{)}\)，溶液呈红色，证明有\(\rm{Fe^{3+}}\)存在。

\(\rm{(1)}\)焙烧时产生的二氧化硫可用石灰乳吸收，发生反应的化学方程式为_____________。

\(\rm{(2)}\)酸溶时加入的试剂\(\rm{a}\)是________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、__________。

\(\rm{(3)}\)反应Ⅰ中加双氧水的目的是                         。

\(\rm{(4)}\)为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：

\(\rm{①}\)称取\(\rm{1.692 g}\)碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；

\(\rm{②}\)向\(\rm{①}\)所得的混合物中加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀\(\rm{2.330 g}\)。若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为_______________________，反应的离子方程式为                               。

\(\rm{③}\)若向步骤\(\rm{②}\)的滤液中加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体\(\rm{0.640 g}\)。则碱式硫酸铁\(\rm{[Fe_{x}(OH)_{y}(SO_{4})_{z}·nH_{2}O]}\)样品中的\(\rm{y∶z}\)的值为________\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝\(\rm{[Al_{a}(SO_{4})_{b}(OH)_{c}]}\)，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如下：

\(\rm{(1)}\) 加\(\rm{CaCO_{3}}\)调节溶液的\(\rm{pH}\)至\(\rm{3.6}\)，其目的是中和溶液中的酸，并使\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)转化为\(\rm{Al_{a}(SO_{4})_{b}(OH)_{c}}\)。过滤时所用的玻璃仪器有____________、____________和烧杯，滤渣的主要成分为________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 上述流程中经完全热分解放出的\(\rm{SO_{2}}\)量总是小于吸收的\(\rm{SO_{2}}\)量，其主要原因是____________________________________________；与吸收\(\rm{SO_{2}}\)前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的\(\rm{pH}\)将________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3) Al_{a}(SO_{4})_{b}(OH)_{c}}\)中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的代数关系式为__________________________。

\(\rm{(4)}\) 已知在常温下溶液中\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{AlO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)的浓度与溶液\(\rm{pH}\)的关系如图所示。

为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：

\(\rm{①}\) 取\(\rm{2.18 g}\)碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了\(\rm{0.36 g}\)。

\(\rm{②}\) 另取\(\rm{2.18 g}\)碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的\(\rm{pH}\)到\(\rm{5.0～7.8}\)。

\(\rm{③}\) 将\(\rm{②}\)产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为\(\rm{1.02 g}\)。

请计算样品中\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)的物质的量之比\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)提取氧化铝操作过程如下：

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：                              。

铁、铝的混合物进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{X}\)的名称是\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{A}\)是\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)。

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)混合光照可能发生爆炸，生成\(\rm{＿＿＿(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)在该反应中作为\(\rm{＿＿＿(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{B}\)中阴离子除\(\rm{OH^{-}}\)外还有\(\rm{＿＿＿＿＿}\)，溶液\(\rm{D}\)中存在的金属离子为\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)。

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

  \(\rm{a.}\)过滤          \(\rm{b.}\)冷却        \(\rm{c.}\)蒸发浓缩        \(\rm{d.}\)蒸发至接近蒸干

下列物质中所含的杂质\(\rm{(}\)括号中是杂质\(\rm{)}\)，使用\(\rm{NaOH}\)溶液不能除去的是

中药的煎制直接关系到其疗效。下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是