实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体\(\rm{M}\)，多余的气体可用水吸收，则\(\rm{M}\)是(    )

下图中有若干种实验室制备气体的实验装置。

\(\rm{(1)}\)写出实验室制氯气的\(\rm{ \overset{化学}{=} }\)方程式________________________，选择的实验装置为________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。由于盐酸具有挥发性，会导致该方法制得的氯气不纯净，除去杂质\(\rm{(HCl)}\)选用的试剂的是________。

\(\rm{(2)}\)写出实验室制氨气的化学方程式________________________________，选择的实验装置为________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。若想要得到一瓶干燥的氨气，应选择的干燥剂是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.浓硫酸

B.无水氯化钙

C.碱石灰

D.无水硫酸铜

\(\rm{(3)}\)为防止氨气产生环境污染，以下装置\(\rm{(}\)盛放的液体均为水\(\rm{)}\)可用于吸收尾气的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

某课外小组利用\(\rm{H_{2}}\)还原黄色的\(\rm{WO_{3}}\)粉末测定\(\rm{W}\)的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，\(\rm{A}\)中的试剂是盐酸。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器中装入的试剂：\(\rm{B}\)_________ 、\(\rm{C}\)________、\(\rm{D}\)___________；

\(\rm{(2)}\)连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________；

\(\rm{(3)}\)“加热反应管\(\rm{E}\)”和“从\(\rm{A}\)瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________，在这两步之间还应进行的操作是___________________；

\(\rm{(4)}\)反应过程中\(\rm{G}\)管逸出的气体是_____，其处理方法是_________________________ ；  

\(\rm{(5)}\)从实验中测得了下列数据：\(\rm{①}\)空\(\rm{E}\)管的质量\(\rm{a}\)  \(\rm{②E}\)管和\(\rm{WO_{3}}\)的总质量\(\rm{b}\)  \(\rm{③}\)反应后\(\rm{E}\)管和\(\rm{W}\)粉的总质量\(\rm{c(}\)冷却到室温称量\(\rm{) ④}\)反应前\(\rm{F}\)管及内盛物的总质量\(\rm{d}\)  \(\rm{⑤}\)反应后\(\rm{F}\)管及内盛物的总质量\(\rm{e}\)由以上数据可以列出计算\(\rm{W}\)的相对原子质量的计算式\(\rm{(}\)除\(\rm{W}\)外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知\(\rm{)}\)： 计算式为：\(\rm{A}\)\(\rm{{\,\!}_{r}}\)\(\rm{(W)=}\)_____________________。

下列说法正确的是

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)夹持及加热装置已省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中仪器\(\rm{①}\)的名称是_______；装置\(\rm{E}\)中仪器\(\rm{⑤}\)的作用是__________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中长颈漏斗的作用\(\rm{\_}\)______________________；若装置\(\rm{D}\)中\(\rm{②}\)处放置湿润的蓝色石蕊试纸，实验开始后观察到的现象是__________________________________。

\(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)，滴入浓盐酸，写出在加热条件下装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式________________。

\(\rm{(4)}\)实验完成后，用装置\(\rm{A}\)吸收多余的氯气。从实验安全和操作规范的角度考虑，关闭仪器\(\rm{①}\)的旋塞，接下来的操作是\(\rm{\_}\)__________。

\(\rm{(5)}\)实验结束后取装置\(\rm{E}\)中的溶液\(\rm{10mL}\)，加入足量的稀盐酸和足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经过滤、洗涤、干燥得到白色固体\(\rm{4.66g(}\)不考虑实验操作过程中的损失\(\rm{)}\)，则被氯气氧化的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量分数为_________________。 有同学认为上述测得的被氯气氧化的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量分数偏大，可能原因是_________________\(\rm{\_}\)。

已知常温常压下在\(\rm{1 L}\)水中可溶解\(\rm{40 L NO_{2}}\)，\(\rm{NO_{2}}\)能与\(\rm{NaOH}\)溶液发生反应：\(\rm{2NaOH + 2NO_{2} =}\)\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{+ NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体的是 

某同学对\(\rm{Cu}\)的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：

\(\rm{(1)}\)为探究\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)是否和\(\rm{Al(OH)_{3}}\)一样具有两性，除选择\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)外，必须选用的试剂为________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)氨水　　　 \(\rm{b.}\)氢氧化钠溶液    \(\rm{c.}\)稀硫酸     \(\rm{d.}\)冰醋酸

\(\rm{(2)}\)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：

\(\rm{①}\)将\(\rm{CuO}\)粉末加热至\(\rm{1 000℃}\)以上完全分解成红色的\(\rm{Cu_{2}O}\)粉末，该实验说明：在高温条件下，\(\rm{+1}\)价\(\rm{Cu}\)比\(\rm{+2}\)价\(\rm{Cu}\)更________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)稳定\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不稳定\(\rm{")}\)。

\(\rm{②}\)向\(\rm{Cu_{2}O}\)中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为___________________________________________________，由此可知，在酸性溶液中，\(\rm{+1}\)价\(\rm{Cu}\)比\(\rm{+2}\)价\(\rm{Cu}\)更________\(\rm{(}\)填“稳定”或“不稳定”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为了探究氨气能否和氢气一样还原\(\rm{CuO}\)，他根据所提供的下列装置进行实验\(\rm{(}\)夹持装置未画\(\rm{)}\)，装置\(\rm{A}\)产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为\(\rm{a→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→h}\)。

\(\rm{①}\)实验开始时，打开分液漏斗的活塞\(\rm{K}\)，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是__________________________________。

\(\rm{②}\)实验结束后，装置\(\rm{B}\)中固体由黑色变为红色，装置\(\rm{E}\)中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则\(\rm{B}\)装置中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{C}\)中的球形装置的作用是________________________________________。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)夹持及加热仪器已略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_____________________________________________________________________。装置\(\rm{B}\)中饱和食盐水的作用是____________；同时装置\(\rm{B}\)亦是安全瓶，监测实验进行时\(\rm{C}\)中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时\(\rm{B}\)中的现象 _____________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此\(\rm{C}\)中\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)依次放入_______。

\(\rm{(3)}\)设计装置\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向\(\rm{D}\)中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明_________________________。打开活塞，将装置\(\rm{D}\)中少量溶液加入装置\(\rm{E}\)中，振荡。观察到的现象是 _______________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{F}\)中用足量的\(\rm{NaOH}\)溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式_____________________________________________________

化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装罝\(\rm{A}\)中制取\(\rm{Cl_{2}}\)的化学方程式为_____________________________________，该反应中体现了\(\rm{HCl}\)的____________________性质。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中饱和食盐水的作用是_______________________________；装罝\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式为__________________，反应后溶液中含有的具有氧化性的含\(\rm{Cl}\)元素的粒子有______________________________。

\(\rm{(3)}\)实验结束后，测得装罝\(\rm{D}\)溶液中存在大量\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)。\(\rm{Cl_{2}}\)通过装置\(\rm{D}\)溶液时发生反应的离子方程式为___________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{F}\)的作用是______________________________，该装罝中发生反应的化学方程式为__________________________。