某同学根据下列实验目的，从图中选择装置设计实验方案：

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)为了制取纯净的乙炔\(\rm{(}\)不考虑杂质水蒸气\(\rm{)}\)，设计实验方案：

\(\rm{①}\)写出电石中的杂质与水反应的化学方程式：________。

\(\rm{②}\)如图所示装置中可用来收集乙炔的装置是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)选择装置，连接管口顺序\(\rm{a→}\)________\(\rm{(}\)气流方向从左至右\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)为探究乙炔与溴反应的本质。某同学设计的方案是\(\rm{A→F→C→B}\)。

\(\rm{①}\)能证明乙炔与溴水发生反应的实验现象是________。

\(\rm{②}\)为了探究乙炔与溴水发生的反应是加成反应还是取代反应，该同学进行如下操作：

\(\rm{a.}\)测定反应前\(\rm{B}\)瓶溴水的\(\rm{pH}\)；

\(\rm{b.}\)连接装置将纯净的乙炔通入\(\rm{B}\)瓶；

\(\rm{c.}\)________。

他的实验依据是________\(\rm{(}\)结合必要文字和化学方程式说明\(\rm{)}\)。

实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

\(\rm{(1)A}\)装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾\(\rm{(K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)\(\rm{)}\)，还原产物是\(\rm{CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)中反应的离子方程式_______。

\(\rm{(2)B}\)装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是___________；

\(\rm{(4)}\)实验完毕，打开活塞\(\rm{b}\)，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，静罝分层观察到_____________________________________可证明溴的非金属性比碘强。

\(\rm{(5)D}\)装置进行实验时存在明显不足，它是___________________________________；

\(\rm{(6)E}\)装置中溶液\(\rm{X}\)可选择的是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氢氧化钠溶液        \(\rm{②}\)亚硫酸钠溶液      \(\rm{③}\)亚硫酸氢钠溶液  

\(\rm{ClO_{2}}\)作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代\(\rm{Cl_{2}}\)成为自来水的消毒剂。已知\(\rm{ClO_{2}}\)是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备\(\rm{ClO_{2}}\)的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：\(\rm{2NaClO_{2}+ Cl_{2} ═2ClO_{2} + 2NaCl}\)。

下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的\(\rm{ClO_{2}}\)的装置\(\rm{(}\)某些夹持装置和垫持用品省略\(\rm{)}\)。其中\(\rm{E}\)中盛有\(\rm{CCl_{4}}\)液体\(\rm{(}\)用于除去\(\rm{ClO_{2}}\)中的未反应的\(\rm{Cl_{2})}\)。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{P}\)的名称是______________________。

\(\rm{(2)}\)写出装置\(\rm{A}\)中烧瓶内发生反应的离子方程式：_____________________。

\(\rm{(3)B}\)装置中所盛试剂是____________________。

\(\rm{(4)F}\)为\(\rm{ClO_{2}}\)收集装置，应选用的装置是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，其中与\(\rm{E}\)装置导管相连的导管口是______\(\rm{(}\)填接口字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若用\(\rm{100 mL 2 mol·L^{-1}}\)的浓盐酸与足量的\(\rm{MnO_{2}}\)制备\(\rm{Cl_{2}}\)，则被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{ > 0.1 mol B.0.1 mol C. < 0.1 mol D.}\)无法判断

草酸\(\rm{(}\)乙二酸\(\rm{)}\)存在于自然界的植物中，其\(\rm{K_{1}=5.4×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{2}=5.4×10^{-5}}\)。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O)}\)无色，熔点为\(\rm{101℃}\)，易溶于水，受热脱水、升华，\(\rm{170℃}\)以上分解。回答下列问题：              

\(\rm{(1)}\)甲组同学按照如上图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置\(\rm{C}\)中可观察到的现象是_____________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_____________。装置\(\rm{B}\)的主要作用是_______________________________ 。

\(\rm{(2)}\)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有\(\rm{CO}\)，为进行验证，选用甲组实验中的装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)和下图所示的部分装置\(\rm{(}\)可以重复选用\(\rm{)}\)进行实验。

\(\rm{①}\)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、________________。装置\(\rm{H}\)反应管中盛有的物质是________________________________________

\(\rm{②}\)能证明草酸晶体分解产物中有\(\rm{CO}\)的现象是________________________________  。

\(\rm{(3)}\)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强___________________________________________________。

某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

\(\rm{(1)A}\)中制取乙炔的化学方程式为                                      

\(\rm{(2)}\)制乙炔时，滴加饱和食盐水而不是直接滴加水，其目的是                          。 

\(\rm{(3)}\)用电石制得的乙炔中常含有\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{PH_{3}}\)等杂质，除去杂质应选用   \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)装置，气体应从     进；干燥乙炔最好选用      装置。 

\(\rm{(4)}\)为了探究乙炔与\(\rm{HBr}\)发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：

纯净乙炔气混合液有机混合物Ⅰ混合液有机混合物Ⅱ

\(\rm{①}\)      操作\(\rm{b}\)的名称是    ； 

\(\rm{②}\)有机混合物Ⅰ可能含有的物质是        \(\rm{(}\)写出其中一种的结构简式\(\rm{)}\)。

在接触法制硫酸的生产中，\(\rm{SO_{2}}\)转化成\(\rm{SO_{3}}\)转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定\(\rm{SO_{2}}\)转化成\(\rm{SO_{3}}\)的转化率。已知\(\rm{SO_{3}}\)的熔点是\(\rm{16.8℃}\)，沸点是\(\rm{44.8℃}\)。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：\(\rm{Na_{2}SO_{3}(s) + H_{2}SO_{4}(75\%)==Na_{2}SO_{4} + SO_{2}↑+ H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)Ⅱ中的试剂是              ，仪器Ⅵ的名称为                   。  

\(\rm{(2)}\)根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图\(\rm{A～D}\)装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是     、    。

\(\rm{(3)}\)为了提高\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，实验时在：\(\rm{①}\)滴加浓硫酸；\(\rm{②}\)加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_______后_________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验结束后，如果把收集\(\rm{SO_{3}}\)的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是                                                。

\(\rm{(5)}\)用\(\rm{18.9gNa_{2}SO_{3}}\)粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入\(\rm{O_{2}}\)一段时间后测得装置Ⅴ增重了\(\rm{7.2g}\)，则实验测得\(\rm{SO_{2}}\)的转化率为              。

实验室制取\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)气体的发生、收集及除杂装置主要有以下几种：

回答下列下列问题：

\(\rm{(1)}\)  填写下表空白\(\rm{(}\)选用的发生装置与收集装置都填写上面装置图中的英文字母序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{D}\)装置收集密度大于空气的气体，则进气口为_________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验室用铁与稀盐酸反应制得氢气含有氯化氢和水蒸汽，选用上面装置组装成\(\rm{B→D→D→F}\)这套装置可得到干燥较纯净的氢气。这套装置中前面\(\rm{D}\)洗气瓶盛放的是水，作用是除去__________，后面\(\rm{D}\)洗气瓶盛放的是__________，作用是除去__________。

\(\rm{(4)}\)为了确定三种可燃性气体：\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO(}\)简称试验气\(\rm{)}\)，分别将它们在\(\rm{O_{2}}\)中燃烧，再将燃烧后的产物分别依次通过图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个洗气瓶。

试回答：

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中的液体是______________________；装置\(\rm{B}\)中的液体是______________________；

\(\rm{②}\)若装置\(\rm{A}\)的质量增加，\(\rm{B}\)的质量不变，则待测试验气是______________________；

\(\rm{③}\)若装置\(\rm{A}\)质量不变，\(\rm{B}\)的质量增加，则试验气是______________________；

\(\rm{④}\)若装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的质量都增加，则试验气是______________________。

某化学兴趣小组，用下图所示装置制取纯净干燥的\(\rm{O_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{C}\)是一种淡黄色固体，则\(\rm{C}\)是________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{C}\)是一种黑色粉末，则\(\rm{C}\)物质的作用是_______________。

\(\rm{(3)}\)洗气瓶\(\rm{(}\)广口瓶\(\rm{)}\)中装的试剂\(\rm{D}\)是________，其作用是_________________，所制得的气体用__________________法收集。

\(\rm{(2)}\)实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是                             ．

实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为                    \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．

工业上，向\(\rm{500℃}\)左右的铁屑中通入\(\rm{Cl_{2}}\)生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为________，装置\(\rm{A}\)的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，为保持装置\(\rm{C}\)为无水环境，装置\(\rm{B}\)中加入的试剂是________。

\(\rm{(2)}\)实验步骤：如图连接装置后，先___________\(\rm{(}\)填实验操作\(\rm{)}\)，再点燃_____处的酒精灯。\(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{C)}\)

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)的作用是____________________________、____________________________。

\(\rm{(4)}\)甲同学认为进入装置\(\rm{C}\)的气体中混有\(\rm{HCl}\)，应在装置\(\rm{B}\)前增加装有________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去\(\rm{HCl}\)，理由为_________________________。