表中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(    )

某同学根据下列实验目的，从图中选择装置设计实验方案：

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)为了制取纯净的乙炔\(\rm{(}\)不考虑杂质水蒸气\(\rm{)}\)，设计实验方案：

\(\rm{①}\)写出电石中的杂质与水反应的化学方程式：________。

\(\rm{②}\)如图所示装置中可用来收集乙炔的装置是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)选择装置，连接管口顺序\(\rm{a→}\)________\(\rm{(}\)气流方向从左至右\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)为探究乙炔与溴反应的本质。某同学设计的方案是\(\rm{A→F→C→B}\)。

\(\rm{①}\)能证明乙炔与溴水发生反应的实验现象是________。

\(\rm{②}\)为了探究乙炔与溴水发生的反应是加成反应还是取代反应，该同学进行如下操作：

\(\rm{a.}\)测定反应前\(\rm{B}\)瓶溴水的\(\rm{pH}\)；

\(\rm{b.}\)连接装置将纯净的乙炔通入\(\rm{B}\)瓶；

\(\rm{c.}\)________。

他的实验依据是________\(\rm{(}\)结合必要文字和化学方程式说明\(\rm{)}\)。

实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

\(\rm{(1)A}\)装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾\(\rm{(K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)\(\rm{)}\)，还原产物是\(\rm{CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)中反应的离子方程式_______。

\(\rm{(2)B}\)装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是___________；

\(\rm{(4)}\)实验完毕，打开活塞\(\rm{b}\)，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，静罝分层观察到_____________________________________可证明溴的非金属性比碘强。

\(\rm{(5)D}\)装置进行实验时存在明显不足，它是___________________________________；

\(\rm{(6)E}\)装置中溶液\(\rm{X}\)可选择的是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氢氧化钠溶液        \(\rm{②}\)亚硫酸钠溶液      \(\rm{③}\)亚硫酸氢钠溶液  

下列实验方案不能达到相应实验预期目的的是

       \(\rm{①}\)                  \(\rm{②}\)             \(\rm{③}\)                    \(\rm{④}\)

某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

\(\rm{(1)A}\)中制取乙炔的化学方程式为                                      

\(\rm{(2)}\)制乙炔时，滴加饱和食盐水而不是直接滴加水，其目的是                          。 

\(\rm{(3)}\)用电石制得的乙炔中常含有\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{PH_{3}}\)等杂质，除去杂质应选用   \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)装置，气体应从     进；干燥乙炔最好选用      装置。 

\(\rm{(4)}\)为了探究乙炔与\(\rm{HBr}\)发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：

纯净乙炔气混合液有机混合物Ⅰ混合液有机混合物Ⅱ

\(\rm{①}\)      操作\(\rm{b}\)的名称是    ； 

\(\rm{②}\)有机混合物Ⅰ可能含有的物质是        \(\rm{(}\)写出其中一种的结构简式\(\rm{)}\)。

在接触法制硫酸的生产中，\(\rm{SO_{2}}\)转化成\(\rm{SO_{3}}\)转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定\(\rm{SO_{2}}\)转化成\(\rm{SO_{3}}\)的转化率。已知\(\rm{SO_{3}}\)的熔点是\(\rm{16.8℃}\)，沸点是\(\rm{44.8℃}\)。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：\(\rm{Na_{2}SO_{3}(s) + H_{2}SO_{4}(75\%)==Na_{2}SO_{4} + SO_{2}↑+ H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)Ⅱ中的试剂是              ，仪器Ⅵ的名称为                   。  

\(\rm{(2)}\)根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图\(\rm{A～D}\)装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是     、    。

\(\rm{(3)}\)为了提高\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，实验时在：\(\rm{①}\)滴加浓硫酸；\(\rm{②}\)加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_______后_________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验结束后，如果把收集\(\rm{SO_{3}}\)的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是                                                。

\(\rm{(5)}\)用\(\rm{18.9gNa_{2}SO_{3}}\)粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入\(\rm{O_{2}}\)一段时间后测得装置Ⅴ增重了\(\rm{7.2g}\)，则实验测得\(\rm{SO_{2}}\)的转化率为              。

图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

\(\rm{(1)}\)在组装好装置后，其操作是首先       

\(\rm{(2)}\)盛放浓氨水的玻璃仪器名称是       

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂是       

\(\rm{(4)}\)点燃\(\rm{C}\)处酒精灯，关闭弹簧夹\(\rm{2}\)，打开弹簧夹\(\rm{1}\)，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置\(\rm{C}\)中黑色固体逐渐变红，装置\(\rm{E}\)中溶液里出现大量气泡，同时产生      \(\rm{(}\)答现象\(\rm{)}\)；从\(\rm{E}\)中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式：                       。

\(\rm{(5)}\)在关闭弹簧夹\(\rm{1}\)后，打开弹簧夹\(\rm{2}\)，残余气体进入\(\rm{F}\)中，很快发现装置\(\rm{F}\)中产生白烟，同时发现\(\rm{G}\)中溶液迅速倒吸流入\(\rm{F}\)中，写出产生白烟的化学方程式：                   ，迅速产生倒吸的原因是                           。