8．
高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如下：
\(\rm{(1)}\)从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。吸收尾气的试剂可能是________。
\(\rm{(2)}\)洗涤产品常用\(\rm{75\%}\)酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是_________________。
\(\rm{(3)}\)写出“氧化”中化学方程式_______________。
\(\rm{(4)}\)已知高铁酸钾和锌组成二次电池，其方程式如下： \(\rm{3Zn + 2K_{2}FeO_{4} + 8H_{2}O \underset{放电}{\overset{充电}{⇋}} 3Zn(OH)_{2} + 2Fe(OH)_{3} + 4KOH}\)，放电时，负极材料为_______ ，写出充电时阳极的电极反应式___________________
\(\rm{(5)}\)为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：\(\rm{5.0000 g K_{2}FeO_{4}}\)样品溶于稀硫酸中，充分反应后，配制成\(\rm{250 mL}\)溶液。准确量取\(\rm{25.00 mL}\)溶液于锥形瓶中，加足量的\(\rm{KI}\)溶液，并滴加指示剂，用\(\rm{0.1000 mol/LNa_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。
已知有关反应：\(\rm{4FeO_{4}^{2-}+20H^{+}=4Fe^{3+}+3O_{2}↑+10H_{2}O}\)，\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}}\)。
\(\rm{①}\)如果配制的溶液中含少量\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)，会使测得结果_______\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)进行上述实验需要定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和________。
\(\rm{③}\)该高铁酸钾产品纯度为_______________。