用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液滴定\(\rm{20.00 mL}\)某待测盐酸。下列说法正确的是

向\(\rm{20mL NaOH}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol/L}\)醋酸溶液，滴定曲线如图所示\(\rm{.}\)下列判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)配平氧化还原反应方程式：

   \(\rm{\begin{matrix} & {{C}_{2}}O_{4}^{2-}+\_\_\_\_\_\_\_\_MnO_{4}^{-}+\_\_\_\_\_\_\_\_{{H}^{+}}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}\_\_\_\_\_\_\_\_C{{O}_{2}}\uparrow +\_\_\_\_\_\_\_\_ \\ & M{{n}^{2+}}+\_\_\_\_\_\_\_\_{{H}_{2}}O \\ \end{matrix}}\)

    \(\rm{(2)}\)称取\(\rm{6.0g}\)含\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)、\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)和\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)的试样，加水溶解，配成\(\rm{250mL}\)溶液。量取两份此溶液各\(\rm{25mL}\)，分别置于两个锥形瓶中。

    \(\rm{①}\)第一份溶液中加入酚酞试液，滴加\(\rm{0.25mol·L^{-1} NaOH}\)溶液至\(\rm{20mL}\)时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的\(\rm{H^{+}}\)的总物质的量为________\(\rm{mol}\)。

    \(\rm{②}\)第二份溶液中滴加\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的酸性高锰酸钾溶液。

    \(\rm{A.KMnO_{4}}\)溶液在滴定过程中作________\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)，该滴定过程________，\(\rm{(}\)填“需要”或“不需要”\(\rm{)}\)另加指示剂。滴至\(\rm{16mL}\)时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。

    \(\rm{B.}\)若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{C.}\)若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{③}\)原试样中\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的质量分数为________，\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)的质量分数为________。

\(\rm{H_{2}S_{2}O_{3}}\)是一种弱酸，实验室欲用\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定\(\rm{I_{2}}\)溶液，发生的反应为：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}\)，下列说法合理的是\(\rm{(}\)　\(\rm{)}\)

用中和滴定法测定某\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

\(\rm{(1)}\)、盛装\(\rm{0.2000 mol/L}\)盐酸标准液应该用_____式滴定管；

\(\rm{(2)}\)、滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________；

\(\rm{(3)}\)、滴定操作可分解为如下几步：

\(\rm{②}\)取一定体积的待测液于锥形瓶中；

\(\rm{③}\)用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

\(\rm{④}\)装标准溶液和待测液并调整液面\(\rm{(}\)记录初读数\(\rm{)}\)

\(\rm{⑥}\)滴定操作

正确的操作顺序为：_______________________________________________；

\(\rm{(4)}\)有关数据记录如下：

则\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为_______________\(\rm{mol/L}\)；

\(\rm{(5)}\)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果_______________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则会使所测酸的浓度值_______________。\(\rm{(}\)填“无影响”、“偏高”或“偏低”\(\rm{)}\)。

请回答：

\(\rm{(1)}\)室温下，使用\(\rm{pH}\)计测定\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Cl}\)溶液的\(\rm{pH=5.12}\)。由此可以得到的结论是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)溶液中\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)          
\(\rm{b.NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)水解是微弱的
\(\rm{c.NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)是弱碱               

\(\rm{d.}\)由\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)电离出的\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) < 10}\)\(\rm{{\,\!}^{-7}}\) \(\rm{mol/L}\)

\(\rm{e.}\)物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液\(\rm{pH=7}\)

\(\rm{(2)}\)室温下，用\(\rm{0.1 mol/L NaOH}\)溶液分别滴定\(\rm{20.00 mL 0.1 mol/L}\) 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

\(\rm{①}\) 表示滴定盐酸的曲线是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\) 滴定醋酸溶液的过程中：

\(\rm{ⅰ.V(NaOH)=10.00 mL}\)时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

\(\rm{ⅱ.}\)当\(\rm{c(Na^{+}) = c(CH_{3}COO^{-}) + c(CH_{3}COOH)}\) 时，溶液\(\rm{pH}\)___\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋\(\rm{(}\)主要是醋酸的水溶液\(\rm{)}\)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准\(\rm{NaOH}\)溶液对其进行滴定。下表是\(\rm{4}\)种常见指示剂的变色范围：

\(\rm{(1)}\)该实验应选用______作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是：

_____________\(\rm{(}\)选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”\(\rm{)}\) 。

\(\rm{(3)}\)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为\(\rm{VmL}\)，\(\rm{NaOH}\)标准液浓度为\(\rm{a mol/L}\)。三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗\(\rm{NaOH}\)溶液体积明显多于后两次，其原因可能是________________。

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时\(\rm{NaOH}\)溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

D.滴定\(\rm{NaOH}\)溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

\(\rm{(4)}\)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式\(\rm{(}\)可以不化简\(\rm{)}\)：\(\rm{c=}\)________________ \(\rm{mol/L}\)。

氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

已知：氰化钠化学式为\(\rm{NaCN(C}\)元素\(\rm{+2}\)价，\(\rm{N}\)元素\(\rm{-3}\)价\(\rm{)}\)，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

\(\rm{(1)NaCN}\)用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是___________________________________。

\(\rm{(2)}\)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：\(\rm{NaCN+Na_{2}S_{2}O_{3}═NaSCN+Na_{2}SO_{3}}\)；已知：\(\rm{NaSCN}\)中\(\rm{S}\)为\(\rm{-2}\)价，处理\(\rm{1 mol NaCN}\)，反应中转移电子的物质的量为________。

\(\rm{(3)CN^{-}}\)中\(\rm{C}\)元素显\(\rm{+2}\)价，\(\rm{N}\)元素显\(\rm{-3}\)价，则非金属性\(\rm{N}\)________\(\rm{C(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，请设计实验证明：_____________________________。

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{3})}\)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)。

\(\rm{(4)b}\)装置的作用是________。\(\rm{c}\)装置中的产物有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)等，\(\rm{d}\)装置中的溶质有\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，还可能有_________________________________。

\(\rm{(5)}\)实验结束后，在\(\rm{e}\)处最好连接盛________\(\rm{(}\)选填“\(\rm{NaOH}\)溶液”、“水”、“\(\rm{CCl_{4}}\)”中任一种\(\rm{)}\)的注射器，再关闭\(\rm{K_{2}}\)打开\(\rm{K_{1}}\)，防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：\(\rm{①}\)废水中氰化钠的最高排放标准为\(\rm{0.50 mg/L}\)。

\(\rm{②Ag^{+}+2CN^{-}═[Ag(CN)_{2}]^{-}}\)，\(\rm{Ag^{+}+I^{-}═AgI↓}\)，\(\rm{AgI}\)呈黄色，且\(\rm{CN^{-}}\)优先与\(\rm{Ag^{+}}\)反应。

实验如下：取\(\rm{20.00 mL}\)处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴\(\rm{KI}\)溶液作指示剂，用\(\rm{1.000×10^{-4} mol/L}\)的标准\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液滴定，消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{1.50 mL}\)。

\(\rm{(6)}\)滴定终点的判断方法是________________________________________________。

\(\rm{(7)}\)处理后的废水是否达到排放标准__________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)。