在一个小烧杯里，加入\(\rm{20 g}\)已研磨成粉末的氢氧化钡晶体\(\rm{[Ba(OH)_{2}·8H_{2}O]}\)，将小烧杯放在事先已滴有\(\rm{3～4}\)滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约\(\rm{10 g NH_{4}Cl}\)晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是__________________。

\(\rm{(2)}\)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是______________________________________\(\rm{(}\)答出\(\rm{3}\)个或\(\rm{3}\)个以上原因\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)如果没有看到“结冰”现象，为说明该反应吸热，我们还可以采取的方式是__________________________\(\rm{(}\)答出两种方案\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)写出实验中发生反应的化学方程式______________。

\(\rm{(5)}\)实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是__________________。

\(\rm{(6)}\)试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而黏在一起的：_____________________________________________________。

\(\rm{(7)}\)在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答___________________________。

\(\rm{6.}\)在测定中和热的实验中，下列说法正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

\(\rm{(1)}\)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____、____。 

\(\rm{(2)}\)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒\(\rm{?}\)____\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，其原因是___________________________。 

\(\rm{(3)}\)他们记录的实验数据如下：

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{Q=cm(t_{2}-t_{1})}\)，反应后溶液的比热容\(\rm{c}\)为\(\rm{4.18 kJ·℃^{-1}·kg^{-1}}\)，各物质的密度均为\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)。\(\rm{)}\)

根据实验结果写出\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{HCl}\)溶液反应的热化学方程式：__________________。 

已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(1)}\)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：_________________________________________。

\(\rm{(2)}\)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热的装置如图：

\(\rm{①}\)实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：_______________________________。

\(\rm{②}\)该装置中有一处错误是_________，如果用该装置测定，结果会_________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)如果该同学用\(\rm{50 mL 0.25 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸与\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}}\)的稀烧碱溶液，所用试剂的用量的理由是__________________。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为_________次。

\(\rm{④}\)若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均为\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，混合前酸与碱的温度均为\(\rm{t_{1}℃}\)，混合后溶液的温度为\(\rm{t_{2}℃}\)，比热容为\(\rm{4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)。那么该生测定的中和热：\(\rm{ΔH=}\)____________________________________。

中和热的测定是高中重要的定量实验。取\(\rm{0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{50mL}\)与\(\rm{0.25mol/L}\)的硫酸\(\rm{50mL}\)置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______________，除此之外，装置中的一个明显错误是________________。

\(\rm{(2)}\)倒入\(\rm{NaOH}\)溶液的正确操作是：________。 \(\rm{(}\)从下列选出\(\rm{)}\)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入　     \(\rm{B.}\)分三次少量倒入        \(\rm{C.}\)一次迅速倒入

\(\rm{(3)}\)使硫酸与\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀的正确操作是：________。 \(\rm{(}\)从下列选出\(\rm{)}\)。

A.用温度计小心搅拌           \(\rm{B.}\)揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯             \(\rm{D.}\)用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

\(\rm{(4)}\)实验数据如下表：

\(\rm{①}\)请填写下表中的空白：

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.55 mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{0.25 mol/L}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18 J/(g·℃)}\)。则中和热\(\rm{ΔH=}\)_______\(\rm{(}\) 取小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________；该实验装置的一处明显错误是________________________。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。

\(\rm{(3)}\)实验中改用\(\rm{55mL 0.50mol/L}\)盐酸跟\(\rm{55mL 0.55mol/L NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所测反应热\(\rm{(}\)中和热\(\rm{)}\)________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热________\(\rm{(}\)填“不变”“变大”或“变小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若四次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差\(\rm{(T_{2}-T_{1})}\)分别为：\(\rm{①3.4℃}\)、\(\rm{②5.1℃}\)、\(\rm{③3.3℃}\)、\(\rm{④3.5℃}\)，则最终代入计算式的温差均值为________\(\rm{℃}\)。根据所计算的数据写出反应的热化学方程式为________________________________________________。该实验结果与\(\rm{\triangle H=-57.3kJ/mol}\)有偏差，产生偏差的原因可能是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中

\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)硒\(\rm{(Se)}\)所在的主族中，从第二周期到第五周期元素的单质分别与\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{1mol}\)气态氢化物的反应热如下，其中表示生成\(\rm{lmol}\)硒化氢的反应热的是________．

\(\rm{①+99.7kJ/mol}\)    \(\rm{②+29.7kJ/mol ③-20.6kJ/mol ④-241.8kJ/mol}\)

 \(\rm{(2)}\) 已知红磷比白磷稳定，则反应\(\rm{P_{4}(}\)白磷，\(\rm{s)+5O_{2}(g)═2P_{2}O_{5}(s)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)；\(\rm{4P(}\)红磷，\(\rm{s)+5O_{2}(g)═2P_{2}O_{5}(s)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)；\(\rm{ΔH_{1}}\)和\(\rm{ΔH_{2}}\)的关系是\(\rm{ΔH_{1}}\)________\(\rm{ΔH_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热\(\rm{.}\)他将\(\rm{50mL0.5mol/L}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请指出图中装置有哪两处不妥之处？

\(\rm{(2)}\)实验中改用\(\rm{60mL0.50mol/L}\)的盐酸跟\(\rm{50mL0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)中和热的测定，共需要实验\(\rm{3}\)次，则至少需要使用温度计________次．

\(\rm{(4)}\)该同学做实验测得中和热的数值偏低，分析可能的原因是________．

A.用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{HCl}\)溶液的温度

B.在量取盐酸时仰视计数

C.做本实验的当天室温较高

D.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

E.将\(\rm{50mL0.55mol/L}\)氢氧化钠溶液取成了\(\rm{50mL0.55mol/L}\)的氨水