\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{H^{{+}}(aq){+}OH^{{-}}(aq){=}H_{2}O(l){\triangle }H{=-}57{.}3kJ{⋅}mol^{{-}1}{.}}\)若向三份等体积、等物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为\(\rm{Q_{1}{kJ}}\)、\(\rm{Q_{2}{kJ}}\)、\(\rm{Q_{3}kJ{.}}\)则三者的由小到大关系是______\(\rm{(}\)用\(\rm{Q_{1}}\)、\(\rm{Q_{2}}\)、\(\rm{Q_{3}}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)如图所示\(\rm{A}\)为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_____________________；若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值______\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．

​
\(\rm{(3)}\)实验室用\(\rm{50mL}\) \(\rm{0{.}50mol{⋅}L^{{-}1}}\)盐酸、\(\rm{50mL}\) \(\rm{0{.}55mol{⋅}L^{{-}1}{NaOH}}\)溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验\(\rm{{.}}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1g{/}cm^{3}}\)，又知中和后生成溶液的比热容\(\rm{c{=}4{.}18J{/}(g{⋅℃}){.}}\)为了计算中和热，实验时还需测量的数据有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_______________．
A.反应前盐酸的温度                   \(\rm{B{.}}\)反应前盐酸的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度    \(\rm{D{.}}\)反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度    \(\rm{F{.}}\)反应后混合溶液的质量
\(\rm{(4)}\)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{{\triangle }H}\)为______\(\rm{{.}(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)

分别取\(\rm{50mL}\)的\(\rm{0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL 0.55mol/L}\)氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)理论上稀强酸、稀强碱反应生成\(\rm{1mol}\)水时放出\(\rm{57.3kJ}\)的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方式_____________；

\(\rm{(2)}\)如图所示，仪器\(\rm{A}\)的名称是_______________；作用是______________；大小烧瓶间填满泡沫塑料的作用 _________________；

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和\(\rm{NaOH}\)溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，又知中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18×10^{-3\;}kJ/(g·℃)}\)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)__________；\(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)上述实验结果的数值与\(\rm{57.3 kJ/mol}\)有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)_______。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差    

\(\rm{b.}\)把\(\rm{NaOH}\)溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

\(\rm{c.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的

\(\rm{(5)}\)用相同浓度和体积的氨水\(\rm{(NH_{3}·H_{2}O)}\)代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50mL0.50mol/L}\)盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；\(\rm{②}\)用另一量筒量取\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液，并用另一温度计测出其温度；\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的热化学方程式\(\rm{(}\)生成\(\rm{1molH_{2}O(l)}\)时的反应热为\(\rm{-57.3kJ/mol)}\)：________。

\(\rm{(2)}\)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和\(\rm{1L1mol/L}\)的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)、\(\rm{ΔH_{3}}\)，则\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)、\(\rm{ΔH_{3}}\)的大小关系为________。

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，又知中和反应后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J/(g·℃)}\)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________。

\(\rm{(5)}\)请将正确选项的序号填在对应的横线上\(\rm{(}\)每小题可能有\(\rm{1}\)个或多个选项符合题意\(\rm{)}\)

A.气体混合物的密度不变

B.气体混合物的平均相对分子质量不变

C.气体混合物的质量不变

D.容器中的压强不变

E.容器的体积不变

\(\rm{①}\)一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的\(\rm{C(s)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)，发生反应：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)\overset{}{⇌} H_{2}(g)+CO(g)}\)，上述选项A\(\rm{～E}\)中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是________；

\(\rm{②}\)一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\overset{}{⇌} 2SO_{3}(g)}\)，上述选项A\(\rm{～E}\)中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是________。

\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50 mL 0.50 mol/L}\)盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；\(\rm{②}\)用另一量筒量取\(\rm{50mL 0.55 mol/L NaOH}\)溶液，并用另一温度计测出其温度；\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的热化学方程式\(\rm{(}\)生成\(\rm{lmol H_{2}O(l)}\)时的反应热为\(\rm{-57.3kJ/mol): }\)________。

\(\rm{(2)}\)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和\(\rm{1 L 1 mol/L}\) 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为则\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)、\(\rm{\triangle H_{3}}\)的大小关系为________。

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，又知中和反应后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J(g⋅℃)}\)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{\triangle H=}\)   \(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)_____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用用\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液和硫酸代替氢氧化纳溶液和盐酸，理由是 _________________。

\(\rm{(5)}\)请将正确选项的序号填在对应的横线上\(\rm{(}\)每小题可能有\(\rm{1}\)个或多个选项符合题意\(\rm{)}\)

\(\rm{A}\)气体混合物的密度不变    \(\rm{B.}\)气体混合物的平均相对分子质量不变

C.气体混合物的质量不变   \(\rm{D.}\)容器中的压强不变  \(\rm{E.}\)容器的体积不变

\(\rm{①}\)一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的\(\rm{C(s)}\)和\(\rm{H_{2}0(g)}\)，发生反应：  \(\rm{C(s)+H_{2}0(g)⇌ }\) \(\rm{H_{2}(g)+CO(g)}\)，上述选项A\(\rm{-E}\)中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是        ；

\(\rm{②}\)一定温度下，恒压密闭的容器中发生反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{2SO_{3}(g)}\)，上述选项A\(\rm{-E}\)中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是 __________。

某实验小组用\(\rm{0.50 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ\(\rm{.}\)配制\(\rm{0.50 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液

\(\rm{(1)}\)若实验中大约要使用\(\rm{245 mL NaOH}\)溶液，至少需要称量\(\rm{NaOH}\)固体________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)从下图中选择称量\(\rm{NaOH}\)固体所需要的仪器是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

\(\rm{(1)}\)写出该反应中和热的热化学方程式：\(\rm{(}\)中和热为\(\rm{57.3 kJ·mol^{1})}\)__________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{50 mL NaOH}\)溶液和\(\rm{30 mL}\)硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

\(\rm{①}\)上表中的温度差平均值为________\(\rm{℃}\)。

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.50 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)。则中和热\(\rm{ΔH=}\)______\(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1}}\)有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的温度

将\(\rm{V_{1}mL 1.0 mol·L^{-1}HCl}\)溶液和\(\rm{V_{2}mL}\)未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示\(\rm{(}\)实验中始终保持\(\rm{V_{1}+V_{2}═50)}\)。下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)