\(\rm{{\,\!}}\)Ⅰ、用\(\rm{50mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

将\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{1}mL 1.00 mol/L}\)盐酸溶液和\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{2}mL}\)未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示\(\rm{(}\)实验中始终保持\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{1}+}\)\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=50 mL)}\)。下列叙述正确的是(    )

用\(\rm{50mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________。

\(\rm{(3)NaOH}\)溶液稍过量的原因是______________________。

\(\rm{(4)}\)如果用\(\rm{60mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________\(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热_________\(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{)}\)，简述理由__________________________________________________________________________

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

\(\rm{(1)}\)写出该反应的热化学方程式\(\rm{(}\)中和热为\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1})}\)：________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{50 mL NaOH}\)溶液和\(\rm{30 mL}\)硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

\(\rm{①}\)请填写下表中的空白：

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.50 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18 J·g^{-1}·℃^{-1}}\)。则中和热\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1}}\)有偏差，产生偏差的原因可能是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的温度

将\(\rm{V_{1}mL1.0mol/L HCl}\)溶液和\(\rm{V_{2}mL}\)未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示\(\rm{(}\)实验中始终保持 \(\rm{V_{1} + V_{2}= 50mL)}\)。下列叙述正确的是\(\rm{(}\)        \(\rm{)}\)

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下： 

\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50mL 0.25mol/L}\)硫酸溶液倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；

\(\rm{②}\)用另一量筒量取\(\rm{50mL 0.55mol/L NaOH}\)溶液，并用另一温度计测出其温度；

\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出常温下稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式\(\rm{(}\)中和热数值为\(\rm{57.3kJ/mol)}\)：________________________________。

\(\rm{(2)}\)倒入\(\rm{NaOH}\)溶液的正确操作是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

\(\rm{(3)}\)实验数据如下表：

\(\rm{①}\)请填写下表中的空白：

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.55mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{0.25mol/L}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J/(g·℃)}\)。则通过实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3kJ/mol}\)有偏差，产生偏差的原因可能是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的小烧杯中

\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的起始温度

\(\rm{(1)}\)  仪器\(\rm{A}\)的名称 _____________________ ，碎泡沫塑料的作用是 _____________________。

\(\rm{(2)}\)环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是_____________________________。

\(\rm{(3)}\)若通过实验测定中和热的\(\rm{\triangle H}\)的绝对值常常小于\(\rm{57.3kJ/mol}\)，其原因可能是_______。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差         \(\rm{b.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

\(\rm{d.}\)用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

\(\rm{(4)}\)若用醋酸代替\(\rm{HCl}\)做实验，对测定结果_____\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)影响。

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{V_{1}mL1.0mol/L HCl}\)溶液和\(\rm{V_{2}mL}\)未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(}\)实验中始终保持\(\rm{V_{1}+V_{2}=50mL)}\)。由图\(\rm{2}\)可知，氢氧化钠的物质的量浓度为__________。

中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、______，在大小烧杯之间填满碎泡沫\(\rm{(}\)或纸条\(\rm{)}\)其作用是_________________________________。

\(\rm{(2)}\)该实验可用\(\rm{0.50mol⋅L^{-1}HCl}\)和\(\rm{0.55mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液各\(\rm{50mL.NaOH}\)的浓度大于\(\rm{HCl}\)的浓度作用是______\(\rm{.}\)当室温低于\(\rm{10℃}\)时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是________________________________________________________________．

I.实验室用\(\rm{50 mL 0.50mol/L}\)盐酸、\(\rm{50mL 0.55 mol/LNaOH}\)溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________．

\(\rm{(2)}\)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________．

\(\rm{(3)}\)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热\(\rm{\triangle H=}\)_________\(\rm{[}\)盐酸和\(\rm{NaOH}\)溶液的密度按\(\rm{1g/cm^{3}}\)计算，反应后混合溶液的比热容\(\rm{(c)}\)按\(\rm{4.18J/(g·℃)}\)计算\(\rm{]}\)．

\(\rm{(4)}\)如用\(\rm{0.5 mol/L}\)的盐酸与\(\rm{NaOH}\)固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“不变”\(\rm{).}\)如改用\(\rm{60 mL0.5moI/L}\)的盐酸与\(\rm{50 mL 0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热_____\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)相等\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不相等\(\rm{")}\)。

\(\rm{(5)}\) 上述实验结果数值与\(\rm{57.3}\)相比有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)______．

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高             

E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。

Ⅱ\(\rm{.}\)某小组利用\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液和酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

\(\rm{(1)}\)已知反应后\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)转化为\(\rm{CO_{2}}\)逸出，\(\rm{KMnO_{4}}\)转化为\(\rm{MnSO_{4}}\)，为了观察到紫色褪去，\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)与\(\rm{KMnO_{4}}\)初始的物质的量需要满足的关系为\(\rm{n(H_{2}C_{2}O_{4})}\)：\(\rm{n(KMnO_{4}) \geqslant }\)_______。

\(\rm{(2)}\)试验编号\(\rm{②}\)和\(\rm{③}\)探究的内容是_____________。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{①}\)测得\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的褪色时间为\(\rm{40s}\)，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率\(\rm{v(KMnO_{4})=}\)_____\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。