知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性大于\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\)，某同学认为此设计不合理。说明理由：_____________________。

利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用是______________。

\(\rm{(3)}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中所装药品分别为浓盐酸、________、________，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中加________、\(\rm{B}\)中加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加________，观察到\(\rm{C}\)中溶液的现象为____________________________。

难度：中等

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2．某小组同学为探究\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)的氧化性强弱，设计如下实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，装置的气密性已检验\(\rm{)}\)。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
Ⅰ	打开活塞\(\rm{a}\)，滴加少量新制氯水，关闭活塞\(\rm{a}\)	\(\rm{A}\)中溶液变为浅红棕色
Ⅱ	吹入热空气	\(\rm{A}\)中红棕色明显变浅；\(\rm{B}\)中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ	停止吹入空气，打开活塞\(\rm{b}\)，逐滴加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液	\(\rm{B}\)中开始时颜色无明显变化；继续滴加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验操作Ⅰ时，\(\rm{A}\)中反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________。
\(\rm{(2)}\)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_______________________________________。
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是_____________________________________________；\(\rm{C}\)中盛放的药品是______________________。
\(\rm{(4)}\)实验操作Ⅲ中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为________________________________________________________________________。
\(\rm{(5)}\)由上述实验得出的结论是____________________________________________。
\(\rm{(6)①}\)有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰\(\rm{(5)}\)中结论的得出，你认为是否有干扰，理由是 _____。
\(\rm{②}\)实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是_______________________________________________________________________\(\rm{(}\)写出一条即可\(\rm{)}\)。

难度：较难

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3．某小组在验证反应“\(\rm{Fe+2Ag^{+}═Fe^{2+}+2Ag}\)”的实验中检测到\(\rm{Fe^{3+}}\)，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的\(\rm{0.05 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)硝酸银溶液\(\rm{(pH≈2)}\)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
\(\rm{(1)}\)检验产物
\(\rm{①}\)取出少量黑色固体，洗涤后，____________________\(\rm{(}\)填操作和现象\(\rm{)}\)，证明黑色固体中含有\(\rm{Ag}\)。
\(\rm{②}\)取上层清液，滴加\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{[Fe(CN)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{]}\)溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有________。
\(\rm{(2)}\)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)，乙认为铁粉过量时不可能有\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)，乙依据的原理是________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。针对两种观点继续实验：

\(\rm{①}\)取上层清液，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间\(\rm{/min}\)	现象
\(\rm{ⅰ}\)	\(\rm{3}\)	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
\(\rm{ⅱ}\)	\(\rm{30}\)	产生白色沉淀，较\(\rm{3 min}\)时量少；溶液红色较\(\rm{3 min}\)时加深
\(\rm{ⅲ}\)	\(\rm{120}\)	产生白色沉淀，较\(\rm{30 min}\)时量少；溶液红色较\(\rm{30 min}\)时变浅

\(\rm{(}\)资料：\(\rm{Ag^{+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)生成白色沉淀\(\rm{AgSCN)}\)
\(\rm{②}\)对\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)产生的原因作出如下假设：
假设\(\rm{a}\)：可能是铁粉表面有氧化层，能产生\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)；
假设\(\rm{b}\)：空气中存在\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，由于______________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)，可产生\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)；
假设\(\rm{c}\)：酸性溶液中的\(\rm{NO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)具有氧化性，可产生\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)；
假设\(\rm{d}\)：根据____________________________________现象，判断溶液中存在\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)，可产生\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)。

\(\rm{③}\)下述实验可证实假设\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)不是产生\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的主要原因。向硝酸酸化的________溶液\(\rm{(pH≈2)}\)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，\(\rm{3 min}\)时溶液呈浅红色，\(\rm{30 min}\)后溶液几乎无色。

难度：易

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4．

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

下列说法不正确的是

A．步骤\(\rm{①}\)中煮沸的目的是除去溶液中的酸性气体\(\rm{CO_{2}}\)等

B．步骤\(\rm{②}\)中发生的反应为\(\rm{CaCl_{2} +2NH_{3}·H_{2}O +H_{2}O_{2} ══ CaO_{2}↓ +2NH_{4}Cl +2H_{2}O}\)

C．步骤\(\rm{②}\)中使用冰水浴的目的是防止\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解

D．最后得到的粗产品只能用蒸馏水不能用乙醇洗涤

难度：较易

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5．
用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质。两同学的方案如下：

甲：\(\rm{①}\)称取一定质量的\(\rm{HA}\)配制\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的溶液\(\rm{100 mL}\)；\(\rm{②}\)用\(\rm{pH}\)试纸测出该溶液的\(\rm{pH}\)，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

乙：\(\rm{①}\)用已知物质的量浓度的\(\rm{HA}\)溶液、盐酸，分别配制\(\rm{pH=1}\)的两种酸溶液各\(\rm{100 mL}\)；\(\rm{②}\)分别取这两种溶液各\(\rm{10 mL}\)，加水稀释为\(\rm{100 mL}\)；\(\rm{③}\)各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

\(\rm{(1)}\)在两个方案的第\(\rm{①}\)步中，都要用到的定量仪器是________________。

\(\rm{(2)}\)甲方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是测得溶液的\(\rm{pH}\)______\(\rm{1(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)乙方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的现象是___________________________________。

\(\rm{①}\)装\(\rm{HCl}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；\(\rm{②}\)装\(\rm{HA}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；\(\rm{③}\)两个试管中产生气体的速率一样快。

\(\rm{(4)}\)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_________________________。

\(\rm{(5)}\)请你提出一个合理而比较容易进行的方案\(\rm{(}\)药品可任取\(\rm{)}\)，作简明扼要表述：_____________________。

难度：中等

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6．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═CHCOOH+HOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{―→CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═CHCOOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{①}\)取\(\rm{10.0 g}\)丙烯酸和\(\rm{6.0 g}\)甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
\(\rm{②}\)充分反应后，冷却，向混合液中加入\(\rm{5\% Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液洗至中性。
\(\rm{③}\)分液，取上层油状液体，再用无水\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)干燥后蒸馏，收集\(\rm{70～90 ℃}\)馏分。

可能用到的信息：

	沸点	溶解性	性质
丙烯酸	\(\rm{141 ℃}\)	与水互溶，易溶于有机溶剂	有毒
甲醇	\(\rm{65 ℃}\)	与水互溶，易溶于有机溶剂	易挥发，有毒
丙烯酸甲酯	\(\rm{80.5 ℃}\)	难溶于水，易溶于有机溶剂	易挥发

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{c}\)的名称是________。
\(\rm{(2)}\)混合液用\(\rm{5\% Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液洗涤的目的是________________________________________________________________________。
\(\rm{(3)}\)请写出配制\(\rm{100 g 5\% Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液所使用的玻璃仪器：_________________________________________。
\(\rm{(4)}\)关于产品的蒸馏操作\(\rm{(}\)夹持装置未画出\(\rm{)}\)，如图中有\(\rm{2}\)处错误，请分别写出：_________________________、__________________________。

为检验产率，设计如下实验：
\(\rm{①}\)将油状物质提纯后平均分成\(\rm{5}\)份，取出\(\rm{1}\)份置于锥形瓶中，加入\(\rm{2.5 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{10.00 mL}\)，加热使之完全水解。
\(\rm{②}\)用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加\(\rm{0.5 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的盐酸，滴到终点时共消耗盐酸\(\rm{20.00 mL}\)。
\(\rm{(5)}\)本次酯化反应丙烯酸的转化率为________。

\(\rm{(6)}\)请列举两条本实验中需要采取的安全防护措施：________________________________________________________________________。

难度：较易

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7．

下列实验设计能够成功的是( )

A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样\(\rm{ \xrightarrow[]{溶解} \xrightarrow[]{滴加硝酸钡溶液} }\)白色沉淀\(\rm{ \xrightarrow[]{滴加稀盐酸} }\)沉淀不溶解\(\rm{→}\)说明试样已变质

B．检验某溶液中是否含有\(\rm{Fe^{2+}}\)：试样\(\rm{ \xrightarrow[]{滴加硫氰化钾溶液} }\)溶液颜色无变化\(\rm{ \xrightarrow[]{滴加氯水} }\)溶液变红色\(\rm{→}\)溶液中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)

C．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐\(\rm{ \xrightarrow[]{溶解} \xrightarrow[]{足量硝酸钠溶液} \xrightarrow[]{足量氯化钡溶液} \xrightarrow[]{过滤} \xrightarrow[]{滤液中滴加盐酸} \xrightarrow[]{蒸发结晶} }\)精盐

D．证明酸性条件\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的氧化性比\(\rm{I_{2}}\)强：\(\rm{NaI}\)溶液\(\rm{ \xrightarrow[]{30％过氧化氢、稀硝酸} \xrightarrow[]{淀粉} }\)溶液变紫色\(\rm{→}\)氧化性：\(\rm{H_{2}O_{2} > I_{2}}\)

难度：中等

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