亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：\(\rm{NaClO_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38℃}\)时析出晶体是\(\rm{NaClO_{2}}\)，高于\(\rm{60℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。
完成下列填空。
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{②}\)中生成\(\rm{ClO_{2}}\)和硫酸钠水溶液的化学方程式为_________________________。装置\(\rm{③}\)的作用是_________。
\(\rm{(2)}\)从装置\(\rm{④}\)反应后的溶液获得\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体的操作步骤为：
\(\rm{①}\)减压，\(\rm{55℃}\)蒸发结晶；\(\rm{②}\)_________；\(\rm{③}\)_________；\(\rm{④}\)低于\(\rm{60℃}\)干燥，得到成品。
\(\rm{(3)}\)准确称取所得亚氯酸钠样品\(\rm{10 g}\)于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应\(\rm{(ClO_{2}^{−}+4{I}^{−}+4{H}^{+}=2{H}_{2}O+2{I}_{2}+C{l}^{−}) }\)。将所得混合液配成\(\rm{250 mL}\)待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是_________。
\(\rm{(4)}\)取\(\rm{25.00 mL}\)待测液，用\(\rm{2.0 mol/L Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴定\(\rm{({I}_{2}+2{S}_{2}O_{3}^{2−}=2{I}^{−}+{S}_{4}O_{6}^{2−}) }\)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为____________________________________。重复滴定\(\rm{2}\)次，测得\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液平均值为\(\rm{20.00 mL}\)。该样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的质量分数为_________。
\(\rm{(5)}\)通过分析说明装置\(\rm{①}\)在本实验中的作用___________________________________。