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            • 1．

              某兴趣小组做如下探究实验：

              \(\rm{(1)}\)图Ⅰ为依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_________________________________。反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差\(\rm{12 g}\)，则导线中通过___________\(\rm{mol}\)电子。

              \(\rm{(2)}\)如图Ⅰ，其他条件不变，若将\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液换为\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液，石墨电极的反应式为______________________，这是由于\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液显___________\(\rm{(}\)填“酸性”“碱性”或“中性”\(\rm{)}\)，用离子方程式表示溶液显此性的原因：_______________________________________。

              \(\rm{(3)}\)如图Ⅱ，其他条件不变，将图Ⅰ中盐桥换成弯铜导线与石墨相连成\(\rm{n}\)形，则乙装置中石墨\(\rm{(1)}\)为___________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)正\(\rm{""}\)负\(\rm{""}\)阴\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)阳\(\rm{")}\)极，乙装置中与铜线相连的石墨\(\rm{(2)}\)电极上发生反应的反应式为_________________________________。

              \(\rm{(4)}\)将图Ⅱ乙装置中\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液改为加入\(\rm{400 mL CuSO_{4}}\)溶液，一段时间后，若电极质量增重\(\rm{1.28 g}\)，则此时溶液的\(\rm{pH}\)为___________\(\rm{(}\)不考虑反应中溶液体积的变化\(\rm{)}\)。

              难度：中等
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            • 2．

              某研究性学习小组的同学对\(\rm{Zn.Cu}\)、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用下图\(\rm{I}\)装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图\(\rm{II}\)装置进行探究\(\rm{(}\) 盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(1)}\)实验表明，图\(\rm{I}\)中两个电极上均有气泡产生，锌电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为______能\(\rm{;}\)铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为____能。

              \(\rm{(2)}\)图\(\rm{II}\)中的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\) 是\(\rm{ZnSO_{4}}\)溶液及稀硫酸中的一种，实验过程中只有正极上产生气泡，则\(\rm{X}\) 是_________，正极上的电极反应式为__________。

              \(\rm{(3)}\)当图\(\rm{I}\)装置的溶液质量增加\(\rm{63}\) \(\rm{g}\)时，生成的氢气共有______\(\rm{L(}\) 标准状况\(\rm{);}\)当图\(\rm{II}\) 中锌电极质量减少\(\rm{65g}\)时，电路中转移的电子数为______\(\rm{N_{A}}\)。

              难度：难
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            • 3．
              为探究\(\rm{Ag^{+}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
              已知：相关物质的溶解度\(\rm{(20℃)AgCl}\)：\(\rm{1.5×10^{-4}g}\)  \(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)：\(\rm{0.796g}\)
              \(\rm{(1)}\)甲同学的实验如表：
              序号 操作 现象
              实验Ⅰ 将\(\rm{2mL}\) \(\rm{1mol/L}\) \(\rm{AgNO_{3}}\) 溶液加入到\(\rm{1mL}\) \(\rm{1mol/L}\)  \(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
              取上层清液，滴加\(\rm{KSCN}\) 溶液 溶液变红
              注：经检验黑色固体为\(\rm{Ag}\)
              \(\rm{①}\)白色沉淀的化学式是 ______ ．
              \(\rm{②}\)甲同学得出\(\rm{Ag^{+}}\)氧化了\(\rm{Fe^{2+}}\)的依据是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)乙同学为探究\(\rm{Ag^{+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)反应的程度，进行实验Ⅱ．
              \(\rm{a.}\)按如图连接装置并加入药品\(\rm{(}\)盐桥中的物质不参与反应\(\rm{)}\)，发现电压表指针偏移\(\rm{.}\)偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银\(\rm{.}\)放置一段时间后，指针偏移减小\(\rm{.}\) 
              \(\rm{b.}\)随后向甲烧杯中逐渐加入浓\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小\(\rm{→}\)回到零点\(\rm{→}\)逆向偏移．
              \(\rm{①a}\) 中甲烧杯里的电极反应式是 ______ ．
              \(\rm{②b}\)中电压表指针逆向偏移后，银为 ______  极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{③}\)由实验得出\(\rm{Ag^{+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)反应的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如表实验：
              序号 操作 现象
              实验Ⅲ 将\(\rm{2mL}\) \(\rm{2mol/L}\) \(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液加入有银镜的试管中 银镜消失
              实验Ⅳ 将\(\rm{2mL1mol/L}\) \(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液加入有银镜的试管中 银镜减少，未消失
              实验Ⅴ 将\(\rm{2mL}\) \(\rm{2mol/L}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液加入有银镜的试管中 银镜消失
              \(\rm{①}\)实验Ⅲ ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)证明\(\rm{Fe^{3+}}\)氧化了\(\rm{Ag}\)，理由是 ______ ．
              \(\rm{②}\)用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因： ______ ．
              难度：中等
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            • 4．
              某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
              编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针
              偏转方向
              \(\rm{1}\) \(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\) 稀盐酸 偏向\(\rm{Al}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{Al}\)、\(\rm{Cu}\) 稀盐酸 偏向\(\rm{Cu}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{Al}\)、\(\rm{C(}\)石墨\(\rm{)}\) 稀盐酸 偏向石墨
              \(\rm{4}\) \(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\) 氢氧化钠溶液 偏向\(\rm{Mg}\)
              \(\rm{5}\) \(\rm{Al}\)、\(\rm{Zn}\) 浓硝酸 偏向\(\rm{Al}\)
              试根据表中的实验现象回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)和\(\rm{2}\)中\(\rm{Al}\)所作的电极\(\rm{(}\)正极或负极\(\rm{)}\) ______ \(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)对实验\(\rm{3}\)完成下列填空：
              \(\rm{①}\)铝为 ______ 极，电极反应式： ______ ．
              \(\rm{②}\)石墨为 ______ 极，电极反应式： ______ ．
              \(\rm{③}\)电池总反应方程式： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验\(\rm{4}\)中铝作 ______ ，理由是 ______ \(\rm{.}\)写出铝电极的电极反应式： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)解释实验\(\rm{5}\)中电流计指针偏向铝的原因 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素： ______ ．
              难度：中等
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            • 5．
              某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
              编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
              \(\rm{1}\) \(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\) 稀盐酸 偏向\(\rm{Al}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{Al}\)、\(\rm{Cu}\) 稀盐酸 偏向\(\rm{Cu}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{Al}\)、\(\rm{C(}\)石墨\(\rm{)}\) 稀盐酸 偏向石墨
              \(\rm{4}\) \(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\) 氢氧化钠溶液 偏向\(\rm{Mg}\)
              \(\rm{5}\) \(\rm{Al}\)、\(\rm{Zn}\) 浓硝酸 偏向\(\rm{Al}\)
              试根据表中的实验现象回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)和\(\rm{2}\)中\(\rm{Al}\)所作的电极\(\rm{(}\)正极或负极\(\rm{)}\) ______ \(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)实验\(\rm{3}\)中负极反应式： ______ ；
              总反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验\(\rm{4}\)中铝作 ______ 极，电极反应式 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)解释实验\(\rm{5}\)中电流计指针偏向铝的原因 ______ ．
              难度：难
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            • 6．
              电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容\(\rm{.}\)某兴趣小组做如下探究实验：
              \(\rm{(1)}\)如图\(\rm{1}\)为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 ______ \(\rm{.}\)反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差\(\rm{12g}\)，导线中通过 ______ \(\rm{mol}\)电子．
              \(\rm{(2)}\)其他条件不变，若将\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液换为\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液，石墨电极反应式 ______ ，这是由于\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液显 ______ \(\rm{(}\)填“酸性”“碱性”或“中性”\(\rm{)}\)，用离子方程式表示溶液显此性的原因 ______ ．

              \(\rm{(3)}\)如图\(\rm{2}\)，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成\(\rm{n}\)型，则乙装置中石墨\(\rm{(1)}\)为 ______ 极\(\rm{(}\)填正、负、阴、阳\(\rm{)}\)，乙装置中与铜线相连的石墨\(\rm{(2)}\)电极上发生的反应式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)在图\(\rm{2}\)乙装置中改为加入\(\rm{400mL}\) \(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，一段时间后，若电极质量增重 \(\rm{1.28g}\)，则此时溶液的\(\rm{pH}\)为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种金属片，\(\rm{①}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{A}\)上有气泡产生；\(\rm{②}\)把\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{D}\)上发生还原反应；\(\rm{③}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为\(\rm{A→}\)导线\(\rm{→C.}\)根据上述情况，回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)中，金属片\(\rm{B}\)发生 ______ \(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应，金属片\(\rm{A}\)上发生的电极反应式为 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)在\(\rm{②}\)中，若\(\rm{D}\)为铜，则\(\rm{C}\)不可能为 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；
              \(\rm{a.}\)锌           \(\rm{b.}\)铁          \(\rm{c.}\)银           \(\rm{d.}\)镁
              \(\rm{(3)}\)如果把\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 ______ 上有气泡产生；在标准状况下收集该气体\(\rm{33.6L}\)，则导线上转移的电子数目为 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是 ______ ；
              \(\rm{(5)}\)若\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是 ______ ．
              A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
              B.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
              C.充电电池比一次性电池更经济实用
              D.充电电池可以无限制地反复放电、充电
              E.充电时电能转化为化学能
              F.电池工作时，负极发生还原反应．
              难度：较易
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            • 8． 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池\(\rm{.}\)请利用反应\(\rm{Cu+2Ag=2Ag+Cu^{2+}}\)设制成一个化学电池\(\rm{(}\)正极材料用碳棒\(\rm{)}\)，回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)该电池的负极材料是______ ，电解质溶液是______ ；

              \(\rm{(2)}\)正极的电极反应式为______ ；

              难度：难
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            • 9． 菁优网【实验目的】利用所学知识，设计原电池装置．
              【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等．
              电解质：果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）．
              其他：导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯．
              【实验方案】①Cu-Mg原电池，电解质溶液为橙汁．
              ②Cu-Fe原电池，电解质溶液为苹果汁．
              ③Fe-Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁．
              【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹．观察现象，连接方式，如图所示．
              【实验现象】三种方案中发光二极管均发光．
              【实验结论】原电池把化学能转变为电能．
              回答下列问题：
              （1）连接装置时活泼金属接在二极管的 ______ 极上，较不活泼金属接在二极管的 ______ 极上．
              （2）在方案①②中铜作电极情况： ______ ．
              （3）在方案①③中镁作电极情况： ______ ．
              （4）在方案②③中铁作电极情况： ______ ．
              （5）在方案③中负极反应为 ______ ，正极反应为 ______ ，总反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 菁优网有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．
              （1）写出甲中正极的电极反应式： ______ ．
              （2）乙中负极为 ______ ，总反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 ______ （填元素符号）的活动性更强，而乙会判断出 ______ （填写元素符号）的活动性更强．
              （4）由此实验得出的下列结论中，正确的有 ______ （填字母）．
              A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
              B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
              C．该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了
              D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
              难度：较易
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