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            • 1．

              Ⅰ\(\rm{.}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种金属按下表中装置进行实验。

              装置

              现象

              二价金属\(\rm{A}\)不断溶解

              \(\rm{C}\)的质量增加

              \(\rm{A}\)上有气体产生

              根据实验现象回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)装置甲中负极的电极反应式是_______________，装置乙中正极的电极反应式是________________，

              \(\rm{(2)}\)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______________。

              Ⅱ\(\rm{.}\)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置\(\rm{—}\)氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加\(\rm{1molH_{2}O}\)，则理论上电路中通过电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

              难度：中等
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            • 2． \(\rm{(1)}\)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备\(\rm{Cl_{2}}\)是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能\(\rm{.}\)设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
              限选材料：\(\rm{ZnSO_{4}(aq)}\)，\(\rm{FeSO_{4(}aq)}\)，\(\rm{CuSO_{4(}aq)}\)；铜片，铁片，锌片和导线．
              \(\rm{①}\)完成原电池甲的装置示意图\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，并作相应标注\(\rm{.}\)要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
              \(\rm{②}\)铜片为电极之一，\(\rm{CuSO_{4(}aq)}\)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 ______ ．
              \(\rm{③}\)甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ______ ，其原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在\(\rm{(1)}\)的材料中应选 ______ 作阳极．
              难度：较易
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            • 3．

              Ⅰ：下图是一个化学过程的示意图。


              \(\rm{(1)}\)乙池中\(\rm{A(Fe)}\)电极的名称是                。

              \(\rm{(2)}\)通入\(\rm{CH_{3}OH}\)的电极的电极反应式是                    。

              \(\rm{(3)}\)乙池中反应的化学方程式为                                。

              \(\rm{(4)}\)当乙池中\(\rm{A(Fe)}\)极的质量增加\(\rm{5.40g}\)时，甲池中理论上消耗\(\rm{O_{­2}}\)      \(\rm{mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)

               Ⅱ：氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示


              \(\rm{(1)}\)电解饱和食盐水的离子方程式是                              。

              \(\rm{(2)}\)电解时用盐酸控制阳极区溶液的\(\rm{pH}\)在\(\rm{2～3}\)，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                                              。

              Ⅲ：利用原电池工作原理测定汽车尾气中\(\rm{CO}\)的浓度，其装置如下图所示。该电池中\(\rm{O^{2-}}\)可以在固体介质\(\rm{NASICON(}\)固溶体\(\rm{)}\)内自由移动，请写出负极发生的电极反应式_______________________。

              难度：难
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            • 4． 某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理
              按照实验步骤依次回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)图中导线中电子流向为 ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)表示\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(2)}\)写出装置中铜电极上的电极反应式： ______ ；
              \(\rm{(3)}\)若装置中铜电极的质量增加\(\rm{0.32g}\)，则导线中转移的电子数目为 ______ ，\(\rm{(}\)用“\(\rm{N_{A}}\)”表示\(\rm{)}\)；同时锌电极减少的质量为 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加\(\rm{KCl}\)的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)的移动方向表述正确的是 ______
              A.盐桥中的\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)都向左侧烧杯移动
              B.盐桥中的\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)几乎不移动
              C.盐桥中的\(\rm{K^{+}}\)向左侧烧杯移动、\(\rm{Cl^{-}}\)向右烧杯移动
              D.盐桥中的\(\rm{K^{+}}\)向右侧烧杯移动、\(\rm{Cl^{-}}\)向左烧杯移动．
              难度：中等
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            • 5．

              电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如一下探究实验：



              \(\rm{(1)}\)如图\(\rm{1}\)为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为________。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差\(\rm{12g}\)，导线中通过________\(\rm{mol}\)电子。

              \(\rm{(2)}\)如图\(\rm{2}\)，其他条件不变。若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成\(\rm{n}\)型，则乙装置中石墨\(\rm{(1)}\)为________极\(\rm{(}\)填正、负、阴、阳\(\rm{)}\)，乙装置中与铜线相连的石墨\(\rm{(2)}\)电极上发生的反应式为________，甲装置中与铜线相连的电极上发生的反应式为________。

              \(\rm{(3)}\)在图\(\rm{2}\)乙装置中改为加入\(\rm{400mLCuSO_{4}}\)溶液，一段时间后，若电极质量增重\(\rm{1.28g.}\)则此时溶液的\(\rm{pH}\)为________。

              \(\rm{(4)}\)某同学将图\(\rm{1}\)甲装置中的溶液除杂后，获得纯净的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，再以石墨为电极，在一定条件下电解。电解池中阴极产生\(\rm{H_{2}}\)，阳极附近出现黄色\(\rm{.}\)且无气泡产生，阳极的电极反应式为________。

              难度：难
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            • 6．

              某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下，试根据表中的实验现象回答下列问题：

              编号

              电极材料

              电解质溶液

              电流计指针偏转方向

              \(\rm{1}\)

              \(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)

              稀盐酸

              偏向\(\rm{Al}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{Al}\)、\(\rm{Cu}\)

              稀盐酸

              偏向\(\rm{Cu}\)

              \(\rm{3}\)

              \(\rm{Al}\)、\(\rm{C(}\)石墨\(\rm{)}\)

              稀盐酸

              偏向石墨

              \(\rm{4}\)

              \(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)

              氢氧化钠溶液

              偏向\(\rm{Mg}\)

              \(\rm{5}\)

              \(\rm{Al}\)、\(\rm{Zn}\)

              浓硝酸

              偏向\(\rm{Al}\)

              \(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)和\(\rm{2}\)中\(\rm{Al}\)所作的电极\(\rm{(}\)正极或负极\(\rm{)}\)__________\(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)．

              \(\rm{(2)}\)实验\(\rm{3}\)中负极反应式：__________________________；总反应的离子方程式：____________________________．

              \(\rm{(3)}\)实验\(\rm{4}\)中铝作______极，电极反应式_________________________________．

              \(\rm{(4)}\)解释实验\(\rm{5}\)中电流计指针偏向铝的原因______________________________________．

              难度：较难
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            • 7． 有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人\(\rm{2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)溶液中，乙同学将电极放入\(\rm{2mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，如图所示．

              \(\rm{(1)}\)甲池中，镁片上发生 ______ \(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应，硫酸根离子往 ______ \(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)迁移；写出甲池中正极的电极反应式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)写出乙池中负极的电极反应式： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出 ______ 活动性更强\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)由此实验，以下结论正确的是 ______ ．
              A.利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
              B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
              C.该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
              D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
              难度：中等
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            • 8． 某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)通\(\rm{O_{2}}\)的\(\rm{Pt}\)电极为电池______极\(\rm{(}\)填电极名称\(\rm{)}\)，其电极方程式为______．
              \(\rm{(2)}\)若\(\rm{B}\)电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则\(\rm{X}\)电极材料为______，电解质溶液为______．
              \(\rm{(3)}\)若\(\rm{B}\)电池为精炼铜，且粗铜中含有\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Ag}\)、\(\rm{Au}\)等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是______．
              \(\rm{(4)}\)若\(\rm{B}\)电池的电解质溶液为\(\rm{500mL}\) \(\rm{1.0mol/L}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源\(\rm{K}\)，\(\rm{Y}\)电极有\(\rm{560mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)无色气体生成\(\rm{(}\)假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变\(\rm{)}\)，此时\(\rm{B}\)电池溶液的\(\rm{pH=}\)______，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入______\(\rm{(}\)填物质并注明物质的量\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(5)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)均是铜，电解质溶液为\(\rm{NaOH}\)溶液，电池工作一段时间，\(\rm{X}\)极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是\(\rm{Cu_{2}O}\)，试写出该电极发生的电极反应式为______．
              难度：较难
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            • 9． 现有\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)四种金属片，\(\rm{①}\)把\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{A}\)上有气泡产生；\(\rm{②}\)把\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入硫酸铁溶液中，\(\rm{C}\)上发生氧化反应；\(\rm{③}\)把\(\rm{A}\)，\(\rm{C}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为\(\rm{A→}\)导线\(\rm{→C.}\)根据上述情况，回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)中，金属片\(\rm{A}\)发生______\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应；在\(\rm{②}\)中金属片\(\rm{D}\)上发生的电极反应式为______；
              \(\rm{(2)}\)在\(\rm{③}\)中，若\(\rm{C}\)为铜，则\(\rm{A}\)不可能为______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；
              \(\rm{a.}\)锌     \(\rm{b.}\)铁      \(\rm{c.}\)银      \(\rm{d.}\)镁
              \(\rm{(3)}\)如果把\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片______上有气泡产生；在标准状况下收集该气体\(\rm{560mL}\)，则导线上转移的电子数目为______；
              \(\rm{(4)}\)上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是______；
              \(\rm{(5)}\)若\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是______．
              A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
              B.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
              C.充电电池比一次性电池更经济实用
              D.充电电池可以无限制地反复放电、充电
              E.充电时电能转化为化学能
              F.电池工作时，负极发生还原反应．
              难度：中等
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            • 10．
              用如图所示的装置进行电解\(\rm{.}\)通电一会儿，发现用\(\rm{NaCl}\)溶液湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸的\(\rm{C}\)端变为蓝色．
              \(\rm{(1)E}\)为电源的 ______ 极，\(\rm{Fe}\)为 ______ 极\(\rm{.}\)
              \(\rm{(2)A}\)中发生反应的离子方程式为 ______ ，
              \(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)在\(\rm{B}\)中观察到的现象是 ______
              \(\rm{(4)}\)若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为：
              \(\rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-} \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}PbSO_{4}+2H_{2}O}\)
              则放电时：正极的电极反应式是 ______ ；充电时：阴极的电极反应式是 ______ ；当外电路通过\(\rm{1mol}\)电子时，理论上负极板的质量增加 ______ \(\rm{g}\)，此时若要使\(\rm{A}\)池中的溶液复原，应加入 ______ \(\rm{g}\)的\(\rm{CuO}\)固体．
              难度：较易
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