知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ：验证同周期主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)将钠、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为______________________________________。

Ⅱ：利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为__________________________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止_____________________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液______________的现象，即可证明。从环境保护观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液___________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有_______________________溶液的洗气瓶除去。

难度：难

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2．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图\(\rm{1}\)装置来一次性完成\(\rm{S}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)三种元素的非金属性强弱比较的实验研究，乙同学设计了如图\(\rm{2}\)装置来验证卤族元素的递变规律。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三处分别是蘸有\(\rm{NaBr}\)溶液的棉花、湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

\(\rm{(1)}\)图\(\rm{1}\)中仪器\(\rm{A}\)的名称是_____________。甲同学实验步骤：连接仪器、_____________、加药品、滴入试剂。

\(\rm{(2)①}\)图中仪器\(\rm{A}\)中盛放试剂硫酸，烧瓶\(\rm{B}\)中的盛放试剂为_____________。\(\rm{C}\)中的盛放试剂为_____________溶液。

\(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_____________ 。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)中\(\rm{A}\)处反应的离子方程式__________________________。

\(\rm{(4)}\)乙同学发现图\(\rm{2}\)中\(\rm{B}\)处试纸变蓝，\(\rm{C}\)处试纸褪色，据此 _____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)得出溴的非金属性强于碘，理由是。

难度：较易

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3．
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知\(\rm{A}\)装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀\(\rm{HNO_{3}}\)，\(\rm{B}\)装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置\(\rm{C}\)中装有\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液，试回答：
\(\rm{(1)A}\)中反应的离子方程式为 ______ ，\(\rm{C}\)中可观察到的现象是 ______ ．
\(\rm{(2)B}\)装置的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 ______ ，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是 ______ ．
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{B}\)装置中发生反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(5)C}\)装置的作用是 ______ ．

难度：较易

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4．
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知\(\rm{A}\)装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀\(\rm{HNO_{3}}\)，\(\rm{B}\)装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置\(\rm{C}\)中装有\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液，试回答：
\(\rm{(1)A}\)中反应的离子方程式为 ______ ，\(\rm{C}\)中可观察到的现象是 ______ ．
\(\rm{(2)B}\)装置的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 ______ ，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是 ______ ．
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{B}\)装置中发生反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(5)C}\)装置的作用是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)实验结论：非金属性： ______ ．

难度：较易

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5．

下列说法不能说明\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)的酸性弱于\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．非金属性\(\rm{P < S}\)

B．\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)溶液呈碱性，\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液呈中性

C．\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)溶液的导电能力弱于\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液

D．\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)反应可以生成\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)

难度：较易

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6．
某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验．
\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是 ______ ，应盛放下列药品中的 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.稀硫酸\(\rm{B.}\)亚硫酸\(\rm{C.}\)氢硫酸\(\rm{D.}\)盐酸
\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{b}\)的名称是 ______ ，应盛放下列药品中的 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.碳酸钙\(\rm{B.}\)硫酸钠\(\rm{C.}\)氯化钠\(\rm{D.}\)碳酸钠
\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{c}\)中应盛放的试剂是 ______ ，如果看到的现象是 ______ ，即可证明 ______ 比 ______ 酸性强，得电子能力 ______ 比 ______ 强，\(\rm{b}\)中发生反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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