如图所示，把\(\rm{5 g}\)炒干的氧化铁粉末加\(\rm{2 g}\)铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。

观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学方程式：____________，在该反应中______________是氧化剂，________是还原剂，该反应称为________反应。

\(\rm{(2)}\)选出该实验的实验现象\(\rm{(}\)填写在横线上\(\rm{)}\)：________________________________。

\(\rm{①}\)镁条剧烈燃烧；\(\rm{②}\)放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；\(\rm{③}\)纸漏斗的下部被烧穿；\(\rm{④}\)有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

\(\rm{(3)}\)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：________；蒸发皿盛沙： ________；镁条：_________；氯酸钾：_______________。

\(\rm{(4)}\)如何用简单的方法证明生成物中有金属铁？________________。

\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)粉末和\(\rm{Al}\)粉在镁条的引燃下可发生铝热反应。下列反应速率\(\rm{(v)}\)和温度\(\rm{(T)}\)的关系示意图中与铝热反应最接近的是

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅\(\rm{《}\)化学手册\(\rm{》}\)知，\(\rm{Al}\)、\(\rm{Al_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)熔点、沸点数据如下：

\(\rm{(1)①}\)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：____\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是____，反应的离子方程式为____________________。

\(\rm{③}\)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是__\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.浓硫酸       \(\rm{B.}\)稀硫酸       \(\rm{C.}\)稀硝酸       \(\rm{D.}\)氢氧化钠溶液

\(\rm{(2)}\)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入\(\rm{4 mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积\(\rm{(mL)}\)与产生的沉淀的物质的量\(\rm{(mol)}\)的关系如图所示。试回答下列问题：

\(\rm{①}\)图中\(\rm{OC}\)段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{DE}\)段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____；

\(\rm{③B}\)与\(\rm{A}\)的差值为____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{④B}\)点对应的沉淀的物质的量为__\(\rm{mol}\)，\(\rm{C}\)点对应的氢氧化钠溶液的体积为__\(\rm{mL}\)。