用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体配制\(\rm{0.05mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{170mL}\)时，不需要使用的玻璃仪器是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

下图是某同学用\(\rm{500 mL}\)容量瓶配制\(\rm{0.10 mol·L^{-1}NAOH}\)溶液的过程：     \(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

该同学的错误步骤有

实验室要配制\(\rm{2.5mol/L}\)的稀硫酸溶液\(\rm{90mL}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用量筒量取质量分数为\(\rm{98\%}\)，密度为\(\rm{1.84g/cm^{3}}\)的浓硫酸　　    \(\rm{mL}\)．

\(\rm{(2)}\)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是　　       ．

\(\rm{(3)}\)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　　．

A.量取浓硫酸时，仰视读数

B.洗涤量取浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

C.稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上

D.没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒

E.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

F.容量瓶不干燥

\(\rm{(4)}\)从容量瓶中取该溶液\(\rm{40mL}\)，与\(\rm{5mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液　　   \(\rm{mL}\)恰好完全反应，反应后溶液中的\(\rm{c(Na^{+})=}\)　　      \(\rm{(}\)忽略溶液混合时体积变化\(\rm{)}\)

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液\(\rm{.}\)需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(    )

实验室需要\(\rm{450mL0.1mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{500mL0.5mol/L}\)的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻棒、     和     。

\(\rm{(2)}\)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线\(\rm{1-2cm}\)处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线\(\rm{1-2cm}\)处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

\(\rm{(3)}\)根据计算用托盘天平称量\(\rm{NaOH}\)固体         \(\rm{g}\)。称量\(\rm{NaOH}\)固体需注意选择用            盛装\(\rm{NaOH}\)固体。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度        \(\rm{0.1mol/L(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为\(\rm{98\%}\)、密度为\(\rm{1.84g/cm^{3}}\)的浓硫酸的体积为        \(\rm{mL}\)，如果实验室有\(\rm{15mL}\)、\(\rm{20mL}\)、\(\rm{50mL}\)量筒，应选用      \(\rm{mL}\)量筒最好。

\(\rm{(5)}\)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应___                       。