知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．

有关物质的转化关系如下图所示。$\rm{B}$是红棕色固体，$\rm{D}$是红棕色气体，$\rm{E}$是常见的无色液体，$\rm{G}$是淡黄色粉末。

$\rm{(1) F}$的化学式为____________。

$\rm{(2) G}$的电子式为____________。

$\rm{(3)}$写出反应$\rm{①}$的化学方程式________________。

$\rm{(4)}$写出反应$\rm{②}$的离子方程式________________。

难度：中等

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2．
某研究性学习小组的同学通过查询资料知道，铁与浓度为$\rm{1.15mol/L～1.25mol/L}$的硝酸反应时可同时得到$\rm{NO_{2}}$、$\rm{NO}$、$\rm{N_{2}}$三种气体$\rm{.}$他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性$\rm{(}$已知二氧化氮的沸点为$\rm{21.1℃}$、熔点为$\rm{-11℃}$，$\rm{NO}$的沸点为$\rm{-151℃}$、熔点为$\rm{-164℃}$，假设实验过程中的每步转化均是完全的$\rm{)}$．
$\rm{(1)}$实验时先通过$\rm{K}$处导管向装置内通入$\rm{CO_{2}}$气体以排除装置内空气，目的是 ______ ；若生成上述三种还原产物各$\rm{0.02mol}$，则需要消耗铁的质量$\rm{(}$硝酸足量$\rm{)}$为 ______ $\rm{g.}$
$\rm{(2)B}$中冰盐水的作用是 ______ ，证明有$\rm{NO_{2}}$生成的现象是 ______ ．
$\rm{(3)}$实验过程中，发现在$\rm{B}$中产生预期现象的同时$\rm{C}$中溶液的颜色慢慢变浅，则$\rm{C}$中最可能发生的反应的离子方程式是 ______ ；装置$\rm{D}$、$\rm{E}$是用于$\rm{(}$排液法$\rm{)}$收集$\rm{N_{2}}$，请完善装置$\rm{D(}$在原图中进行$\rm{)}$．
$\rm{(4)}$将等物质的量的$\rm{NO_{2}}$、$\rm{NO}$通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸$\rm{X}$，则$\rm{X}$的化学式为 ______ $\rm{.}$有同学认为，不能根据$\rm{X}$与$\rm{Na_{2}SO_{3}}$溶液反应的情况比较$\rm{X}$的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱，该同学的理由是 ______ ．

难度：较易

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3．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化台物X（FeC）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是 ______ ；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 ______ ．
（2）某溶液中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 ______ ；
A．Mg²⁺

B．Fe²⁺

C．Al³⁺

D．Cu²⁺
氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作I的名称是 ______ ；操作Ⅱ的名称是 ______ ；操作Ⅱ的方法为 ______ ．
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ______ ．
③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式： ______ ．

难度：较易

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4．（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂=6SO₂+Fe₃O₄，则氧化产物为 ______ ，若有3mol FeS₂参加反应，则转移 ______ mol 电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ______ ．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是 ______ （用离子方程式表示）．
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L（标准状况）H₂，经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为 ______ g
（5）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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5．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请在图1中补充完整．
①按上图组装仪器，并 ______ ；
②将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂， ______ ，点燃A处酒精灯； ______
④充分反应后，撤掉酒精灯， ______ ；
⑤测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为 ______ ．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定如图2所示．
（1）步骤④中煮沸的作用是 ______ ．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、 ______ ．
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 ______ ．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 ______ ．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 ______ ．

难度：中等

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6． Fe₂O₃又称铁红，请根据要求完成下列问题．
（1）铁红加入适量盐酸，反应的化学方程式为 ______ ．
（2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式为 ______ ．
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至出现 ______ 色，即可制得Fe（OH）₃胶体．在向所得Fe（OH）₃胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是 ______ ．

难度：易

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7．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为 ______ ，反应后得到的溶液呈 ______ 色．用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ______ ，此反应属于 ______ ．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈 ______ 色，即制得Fe（OH）₃胶体．
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 ______ 烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别 ______ ．
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是 ______ ．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式： ______ ．
③最后溶液颜色加深，原因是 ______ ．（用离子方程式表示）．
④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象 ______ （写序号）．

难度：中等

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8．
铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用$\rm{.}$请回答下列问题：
$\rm{(1)}$在实验室中，$\rm{FeCl_{2}}$可用铁粉和 ______ 反应制备，$\rm{FeCl_{3}}$可用铁粉和 ______ 反应制备．
$\rm{(2)}$黄铁矿$\rm{(}$主要成分为$\rm{FeS_{2})}$是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料$\rm{.}$高温下可发生反应：
$\rm{3FeS_{2}+8O_{2} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}6SO_{2}+Fe_{3}O_{4}}$，该过程中若有$\rm{1.5mol}$ $\rm{FeS_{2}}$参加反应，则反应过程中转移 ______ $\rm{mol}$电子．
$\rm{(3)K_{2}FeO_{4}}$与$\rm{Zn}$组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
$\rm{3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{2}+4KOH \underset{{放电}}{\overset{{充电}}{{\rightleftharpoons}}}3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O}$，放电时电池的负极反应式为 ______ ；充电时电解液的$\rm{pH}$ ______ $\rm{(}$填“增大”“减小”或“不变”之一$\rm{)}$．
$\rm{(4)}$某同学向盛有$\rm{H_{2}O_{2}}$溶液的试管中加入几滴酸化的$\rm{FeCl_{2}}$溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ______ ；一段时间后$\rm{.}$溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成$\rm{.}$产生气泡的原因是 ______ ；生成沉淀的原因是 ______ $\rm{(}$用平衡移动原理解释$\rm{)}$．

难度：较易

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9．
某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

$\rm{(1)}$请写出$\rm{Fe_{2}O_{3}}$与$\rm{①}$反应的离子方程式 ______ ．
$\rm{(2)}$物质$\rm{②}$为 ______ ．
$\rm{(3)}$请写出$\rm{FeCl_{3}}$与铁粉反应的化学方程式 ______ ．
$\rm{(4)}$向$\rm{FeCl_{2}}$溶液中滴加$\rm{NaOH}$溶液最终生成$\rm{Fe(OH)_{3}}$浊液，该过程的现象为 ______ ，此过程中发生的氧化还原反应为$\rm{(}$用化学方程式表达$\rm{)}$ ______ ．
$\rm{(5)}$将$\rm{FeCl_{3}}$饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系$\rm{③}$ ______ ，它与$\rm{FeCl_{3}}$溶液、$\rm{Fe(OH)_{3}}$浊液的本质区别是 ______ ．

难度：难

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10．铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
（1）铁酸钠（Na ₂FeO₄）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe ³⁺．
①铁酸钠中铁元素的化合价为 ______ ．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO₄）₂】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理： ______ ．（用离子方程式表示）
（2）反应ⅠFe（s）+CO ₂ （g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=a kJ・mol ^-1，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+ $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ O ₂ （g）=CO ₂ （g）△H=b kJ・mol ^-1 测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①写出反应Ⅰ的K的表达式 ______ ．
②反应Ⅰ中的a ______ 0（填大于、小于、等于）．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO ₂ 起始浓度为2mol・L ^-1，CO的平衡浓度为 ______ mol・L ^-1．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 ______ （填序号）．
A．缩小反应器体积 B．通入CO ₂
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O ₂（g）=2FeO（s）的△H= ______ kJ・mol ^-1．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe₂O₃．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L^-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为 ______ g．

难度：较易

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温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40