铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液和胆矾晶体\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)，其实验方案如下：

请回答下列问题：      

\(\rm{(1)}\)将合金研磨成合金粉的目的是：____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{I}\)中发生反应的化学方程式：________________________________________。

\(\rm{(3)}\)在滤液\(\rm{B}\)转化为沉淀\(\rm{E}\)的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，写出更改试剂\(\rm{(}\)气体过量\(\rm{)}\)后生成沉淀\(\rm{E}\)所发生反应的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为_______________、_____________和过滤。

\(\rm{(5)}\)该小组成员从资料中获知\(\rm{H_{2}O_{2}}\)是一种绿色氧化剂，在滤渣\(\rm{D}\)中加入稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)可制得\(\rm{CuSO_{4}}\)，写出该反应的离子方程式：___________。

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产物中的\(\rm{NO}\)而设计了一个实验，其装置如下图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{)}\)。图中\(\rm{K}\)为止水夹\(\rm{(}\)处于关闭状态\(\rm{)}\)，\(\rm{F}\)是一支半空的注射器，\(\rm{D}\)是尾气处理装置\(\rm{(}\)兼有防倒吸功能\(\rm{)}\)。

请回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)设计装置\(\rm{A}\)的目的是____________________________________________________；\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为________________________________

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{(1)}\)中的“操作”后将装置\(\rm{B}\)中铜丝插入稀硝酸并微热，\(\rm{B}\)中反应的离子方程式是_________________________________

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)和\(\rm{F}\)的作用是_________________________________________；为实现此作用，其操作方法是_________________________________________。

四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中\(\rm{Z}\)原子最外层电子数是其电子层数的\(\rm{2}\)倍。元素\(\rm{M}\)与\(\rm{Z}\)同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素\(\rm{R}\)是第四周期的过渡元素；\(\rm{R}\)有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)的单质的电子式：________；\(\rm{W}\)最高价氧化物的水化物的化学式：________。

\(\rm{(2)M}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)_______；写一个能说明元素\(\rm{W}\)比元素\(\rm{Z}\)的非金属性强的化学方程式：________。

\(\rm{(3)}\)设计简单的实验方案检验乙中是否混有甲，填写下表

\(\rm{(4)}\)常温下，当用\(\rm{200mL 1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{MOH}\)溶液吸收\(\rm{4.48L(}\)已折算为标准状况\(\rm{)ZY_{2}}\)时，所得溶液的主要溶质\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)为________；此时溶液\(\rm{pH < 7}\)，则其中含\(\rm{Z}\)元素的几种粒子\(\rm{(}\)忽略\(\rm{ZY_{2})}\)的浓度由大到小的顺序为________。

\(\rm{(5)}\)工业上用电化学法治理酸性废液中的\(\rm{XY_{3}^{-}}\)的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。

铁不能与冷、热水反应，但是能与水蒸气反应\(\rm{.}\)实验装置如图所示\(\rm{.}\)在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验\(\rm{.}\) 请回答：

电子工业常用\(\rm{30\%}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

\(\rm{(1)}\)检验溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)存在的试剂是          ，证明\(\rm{Fe^{3+}}\)存在的现象是           。 

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与金属铜发生反应的化学方程式：          。 

\(\rm{(3)}\)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，准备采用下列步骤：

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

\(\rm{①}\)           ，\(\rm{②}\)           ，\(\rm{③}\)        ， 

\(\rm{④}\)          ，\(\rm{⑤}\)         ， \(\rm{⑥}\)         。 

B.请写出相关反应的化学方程式。

“铁与水蒸气”的反应是高中阶段重要的知识点，现在要对反应的产物及其性质探究系列实验。请回答实验中的问题：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学方程式__________，若\(\rm{33.6g}\)铁粉参加反应，转移电子数目为_____。

\(\rm{(2)}\)待试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀盐酸得溶液\(\rm{A}\)，取所得液滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液无颜色变化，说明硬质试管中固体物质的成分是_______ 溶液未变红色的原因是___________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若要使\(\rm{(2)}\)中所得溶液变红又不增加溶液离子种类，可以加入适量____试剂。

\(\rm{(4)}\)另取\(\rm{(2)}\)中溶液\(\rm{A}\)，加入\(\rm{NaOH}\)溶液，观察到生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色\(\rm{.}\)沉淀转化过程发生的反应方程式为__________．

化学实验是进行科学探究的重要方式，基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证\(\rm{.}\)根据要求回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)给试管中的液体加热，应先 ____________．

某强酸性溶液\(\rm{X}\)含有\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+} }\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-} }\)、\(\rm{SO_{3}^{2-} }\)、\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}}\)中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{X}\)中除\(\rm{H^{+}}\)外还肯定含有的离子是_____________________________________；

\(\rm{(2)}\)写出有关离子方程式：步骤\(\rm{①}\)中生成\(\rm{A}\)__________________\(\rm{;}\)步骤\(\rm{②}\)生成沉淀\(\rm{I}\)__________________。

假设测定\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{I}\)均为\(\rm{0.01 mol}\)，\(\rm{10 mL X}\)溶液中\(\rm{n(H^{+})=0.04 mol}\)，若而沉淀\(\rm{C}\)物质的量大于\(\rm{0.07 mol}\)，溶液\(\rm{X}\)中还一定含有的离子是___________；若而沉淀\(\rm{C}\)物质的量小于\(\rm{0.07 mol}\)，溶液\(\rm{X}\)中还一定含有的离子是________________________________。

氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。

经查阅资料得知：\(\rm{①}\)无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；\(\rm{②}\)工业上，向\(\rm{500—600℃}\)的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；\(\rm{③}\)向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置的连接顺序为_______________\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c…h}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若缺少装置\(\rm{E}\)对本实验造成安全的影响是________________________。

\(\rm{(3)}\)工业生产中，会将\(\rm{D}\)中干燥剂换成无水氯化钙，通过\(\rm{D}\)后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收\(\rm{C1_{2}}\)失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的是_______________。\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{Cl-}\)的还原性\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)硫氰酸钾溶液  \(\rm{b.}\)高锰酸钾溶液   \(\rm{d.}\)烧碱溶液

\(\rm{(4)}\)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油\(\rm{(}\)反应过程中不振荡\(\rm{)}\)，充分反应后，进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后溶液红色加深的原因是___________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为\(\rm{O_{2}}\)。该小组对红色褪去的原因进行探究。

根据实验现象判断，以下说法正确的是_________________________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)实验\(\rm{I}\)说明是\(\rm{SCN}\)发生了反应而不是\(\rm{Fe^{3+}}\)发生反应

\(\rm{b.}\)实验\(\rm{I}\)说明是\(\rm{Fe^{3+}}\)发生了反应而不是\(\rm{SCN^{-}}\)发生反应

\(\rm{c.}\)实验\(\rm{I}\)中第\(\rm{3}\)份溶液中生成的白色沉淀为\(\rm{BaSO_{3}}\)

\(\rm{d.}\)实验Ⅱ排除\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解产生的\(\rm{O_{2}}\)氧化\(\rm{SCN^{-}}\)的可能

由实验\(\rm{I}\)和Ⅱ得出结论为_______________________________________。