工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还有少量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)提取氧化铝，操作过程如下：

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{A}\)中主要含有_____________

\(\rm{(2)}\)滤液\(\rm{X}\)中，除了\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)外，还含有的阳离子是_____________________生成该阳离子的化学方程式是_________________________________

\(\rm{(3)(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是___________________

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{(III)}\)步骤反应的化学方程式_______________________________________

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)步骤反应的化学方程式_______________________________________，\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)属于__________氧化物\(\rm{(}\)填“酸性”或“碱性”或“两性”\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)化合物\(\rm{Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4}}\)可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：\(\rm{2M{{g}_{5}}A{{l}_{3}}{{(OH)}_{19}}{{({{H}_{2}}O)}_{4}}\underline{\underline{\ \Delta \ }}27{{H}_{2}}O\uparrow +10MgO+3A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}\)

    \(\rm{(1)}\)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________________________。

    \(\rm{(2)}\)用离子方程式表示除去固体产物中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的原理________________。

    \(\rm{(3)}\)已知\(\rm{MgO}\)可溶于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水溶液，用化学方程式表示其原理________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)磁性材料\(\rm{A}\)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

    \(\rm{(1)A}\)的组成元素为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为________。

    \(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________________________。

    \(\rm{(3)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518g·L^{-1})}\)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式________________________。

    \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式_______________。设计实验方案探究溶液\(\rm{G}\)中的主要微粒\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{I^{-})}\)________________。

某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程如图所示：

\(\rm{(1)}\) 杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上\(\rm{(}\)填写下列所给仪器的编号，下同\(\rm{)}\)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：

\(\rm{a.}\)蒸发皿　   \(\rm{b.}\)石棉网　   \(\rm{c.}\)泥三角　   \(\rm{d.}\)表面皿    \(\rm{e.}\)坩埚钳　  \(\rm{f.}\)试管夹

\(\rm{(2)}\) 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是________。

\(\rm{a.}\)灼烧过程中部分氧化铜被还原

\(\rm{b.}\)灼烧不充分铜未被完全氧化

\(\rm{c.}\)氧化铜在加热过程中分解生成铜

\(\rm{d.}\)该条件下铜无法被氧气氧化

\(\rm{(3)}\) 通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤有：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。

\(\rm{(4)}\) 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________、______________________________。

下图中，固体\(\rm{A}\)是铁锈的主要成分。

请回答：

\(\rm{(1)}\)白色沉淀\(\rm{E}\)的化学式____________

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)---\(\rm{B}\)的化学方程式_____________________

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)---\(\rm{D}\)在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式_____________________

化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，金属铜常用于制造货币的原因可能有________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型

B.铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

D.自然界有大量的游离态的铜

\(\rm{(2)}\)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，铁的氧化物常见的还有________、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏而使铝裸露出来，使金属铝与氧氧化钠溶液继续作用，试写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：                                          。

\(\rm{(2)}\)属于两性氧化物的是               ；

\(\rm{(3)}\)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是                ；

\(\rm{(4)}\)红棕色固体是                。

如下图所示的物质的相互转变中，反应\(\rm{①}\)在工业上可用来生产化合物\(\rm{C}\)，反应\(\rm{⑤}\)在工业上可生产化合物\(\rm{J(Na_{2}FeO_{4})}\)，反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{④}\)和\(\rm{⑤}\)均是在水溶液中进行的反应。常温下，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)，\(\rm{G}\)均是气体，\(\rm{B}\)是无色液体；\(\rm{F}\)的水溶液可作为杀菌消毒剂；\(\rm{H}\)是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为\(\rm{70\%}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{F}\)的化学式：              ；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{G}\)的电子式：              ；

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式为                                        ；人们将反应\(\rm{①}\)所涉及的化学工业称为                                   ；

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{⑤}\)的离子方程式为                                       ；

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{ZnCl_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生\(\rm{MnOOH}\)。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

用废电池的锌皮制备\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶解，铁变为           ，加碱调节至\(\rm{pH}\)为          时，铁恰好沉淀完全\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5} mol·L^{-1}}\)时，即可认为该离子沉淀完全\(\rm{);}\)继续加碱至\(\rm{pH}\)为            时，锌开始沉淀\(\rm{(}\)假定\(\rm{Zn^{2+}}\)浓度为\(\rm{0.1 mol·L^{-1})}\)。若上述过程不加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后果是        ，原因是               。 

将铁粉、铜粉、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液和\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液混合于某容器中充分反应\(\rm{(}\)假定容器不参与反应\(\rm{)}\)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

\(\rm{(1)}\)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是          \(\rm{;}\)铜单质      \(\rm{(}\)填“一定”或“可能”\(\rm{)}\)存在。 

\(\rm{(2)}\)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是          ，\(\rm{Fe^{2+}}\)      \(\rm{(}\)填“一定”或“可能”\(\rm{)}\)存在。