\(\rm{(1)}\)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________________________________；

\(\rm{(2)}\)乙同学认为还可能产生氢气的理由是：____________________________________；

\(\rm{(3)}\)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：__________________________；

\(\rm{(4)A}\)中试剂是__________，\(\rm{D}\)中试剂是___________；

\(\rm{(5)E}\)装置的作用是_________________________；

\(\rm{(6)}\)可以证明气体\(\rm{X}\)中含有氢气的实验现象是：______________________________。

\(\rm{(2)}\)另称取铁钉\(\rm{6.0 g}\)放入\(\rm{15.0 mL}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到气体\(\rm{Y}\)。乙同学取\(\rm{336 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生反应：\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{=2HBr+H_{2}SO_{4}}\)。然后加入足量\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{2.33 g}\)。由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的体积分数为________。分析上述实验中\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)体积分数的结果，丙同学认为气体\(\rm{Y}\)中还可能含有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{Q}\)气体。为此设计了下列探究实验装置\(\rm{(}\)图中夹持仪器省略\(\rm{)}\)：

\(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，预计实验现象应是____________________________________________________________________。

某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置\(\rm{.}\)在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{5mL 98％}\)的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管\(\rm{A}\)，观察到\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中均为气池产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，\(\rm{D}\)中先出现浑浊后浑浊消失：反应较长时间后，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中的气泡量又会明显增加。

试回答：

\(\rm{(1)}\)写出中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：________________。

\(\rm{(2)}\)从甲、乙中选择合适的装置填入\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中，并进行正确连接，\(\rm{a}\)接________、________接\(\rm{b}\)，\(\rm{c}\)接________、________接\(\rm{d}\)；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两支试管中\(\rm{CCl_{4}}\)溶液的作用是________________。

\(\rm{(3)}\)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________。

\(\rm{(4)D}\)中浑浊消失的离子反应方程式为________________。

\(\rm{(3)④}\)中棉花团的作用是___________，发生反应的离子方程式为 ____________________。

\(\rm{(4)}\)上述实验结束后，发现\(\rm{①}\)中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加\(\rm{NaOH}\)溶液至过量，出现的现象是______________________________________。

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取\(\rm{12.8g}\)铜片和\(\rm{20mL 18mol/L}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

\(\rm{(1)}\)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应\(\rm{?}\)简述理由：_______________________________________________________________。可以证明有余酸的实验方案是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)再加入铁粉    \(\rm{b.}\)再滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{c.}\)再加入银      \(\rm{d.}\)再滴入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量

\(\rm{b.}\)将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

\(\rm{c.}\)用排水法测定其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{d.}\)用排饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的方法测出其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至\(\rm{100mL}\)，加入足量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)根据甲、乙两同学的实验方案，除测量产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。

\(\rm{(5)}\)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为\(\rm{Wg}\)，测得反应后溶液的体积为\(\rm{VmL}\)，则剩余硫酸的物质的量浓度为________\(\rm{mol/L(}\)用含\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

某校化学实验小组用下图装置\(\rm{(}\)夹持仪器略、气密性好\(\rm{)}\)研究铜丝与浓硫酸的反应及探究\(\rm{SO_{2}}\)的部分性质，并研究治理措施。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{①}\)中反应的化学方程式是_______________。

\(\rm{(2)}\)从物质类别的角度分析，\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)具有相似的化学性质，欲验证该性质，\(\rm{②}\)中可选用的试剂及预期的实验现象是__________________________。

\(\rm{(3)}\)当\(\rm{②}\)中为碘水时，观察到\(\rm{②}\)中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)和_________；通过进一步实验证实了该过程中\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)已被氧化，实验操作及现象是______________________________________________________。

\(\rm{(4)③}\)中选用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收多余的\(\rm{SO_{2}}\)，写出\(\rm{③}\)中反应的离子方程式方程式____________________。

\(\rm{(5)}\)甲同学取\(\rm{①}\)中产生的气体\(\rm{X}\)通入足量双氧水中，发生反应，然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，得到\(\rm{4.66 g}\)沉淀。据此推知气体\(\rm{X}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积为_________\(\rm{mL}\)。\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)燃煤产生的\(\rm{SO_{2}}\)会污染空气，请你结合\(\rm{SO_{2}}\)的性质，针对煤的使用及其产生的环境污染提出一条解决或缓解的建议：_____________________________。

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，若装置图补充完整后，则进气导管与出气导管的关系是_____ 

     \(\rm{A}\)、进气导管长，出气导管短      \(\rm{B}\)、进气导管短，出气导管长

     \(\rm{C}\)、进气导管和出气导管都长      \(\rm{D}\)、进气导管和出气导管都短

\(\rm{(2)}\)实验中他们取\(\rm{6.4g}\)铜片和\(\rm{12mL18mol·L^{-1}}\)浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

\(\rm{①}\)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________；

实验中若有\(\rm{m g}\)铜参加了反应，则有______\(\rm{mol}\)硫酸被还原，电子转移数目为_____。

\(\rm{②}\)下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________\(\rm{(}\)填写字母编号\(\rm{)}\)。

A.硫酸钠溶液      \(\rm{B.}\)氯化钡溶液      \(\rm{C.}\)银粉        \(\rm{D.}\)碳酸钠溶液

\(\rm{③}\)为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是__________________________________________。

甲小组取\(\rm{a g}\)铜片和一定量的浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Cu}\)剩余。

\(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{A}\)中所发生反应的化学方程式                                        

\(\rm{(2)}\)若用含\(\rm{0.2mol H_{2}SO_{4}}\)的浓硫酸与过量\(\rm{Cu}\)片共热，能否收集到\(\rm{0.1mol SO_{2}}\)？____________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)当集气瓶\(\rm{B}\)中的气体收集满时，装置\(\rm{C}\)中有可能观察到的现象是_________                                             。

\(\rm{(4)}\)球形干燥管的作用是                                

\(\rm{(5)}\)乙组同学认为：实验装置\(\rm{C}\)有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：在\(\rm{C}\)试管口塞上一团沾有_____________    溶液的棉花。

\(\rm{(6)}\)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，可选择的试剂是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)。

      \(\rm{A.Fe}\)粉         \(\rm{B.pH}\)试纸           \(\rm{C.BaCl_{2}}\)溶液

为了探究木炭与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应的产物中是否存在\(\rm{CO_{2}}\)，某同学选用如图所示装置进行实验：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为：__________；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是______________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式______________________________。该装置还可以用于实验室制取\(\rm{Cl}\)\(\rm{2}\)，请写出实验室制取\(\rm{Cl}\)\(\rm{2}\)的化学方程式并用单线桥标明电子转移______________________。

\(\rm{(4)}\)能说明产物中一定存在\(\rm{CO_{2}}\)气体的实验现象为___________________________。

\(\rm{(5)}\)质量分数为\(\rm{98％}\)的浓硫酸，其密度为\(\rm{1.84g/ml}\)，该浓硫酸的物质的量浓度为_________，用该硫酸配制\(\rm{500ml 0.5mol/L}\)的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________，定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为__________ \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。