知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ______ ，
实验中若有m g铜参加了反应，则有 ______ mol硫酸被 ______ （填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为 ______ mol．
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是 ______ （填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是 ______
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一 ______ ；
方案二 ______ ．
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
2．某校课外活动小组的同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

【实验探究】
（l）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中浓H₂S0₄所起的作用是 ______ （填“氧化剂”或“还原剂”）．若有0.2mol的H₂S0₄完全参加反应，则消耗碳的质量是 ______ g，（碳的摩尔质量为12g•mol^-1）同时产生的CO₂的体积是（标况下） ______ L
（2）A装置中品红溶液颜色 ______ （填“褪色”或“不褪色”），证明含有 ______ 气体．
（3）B装置的作用是列用足量的酸性高锰酸钾溶液除尽S0₂气体．
（4）C装置中的澄清石灰水是用来检验C0₂气体，现象是产生 ______ 沉淀（填“白色”或“黄色”）．
【实验讨论】
（5）有同学对B装置能否除尽SO₂气体有有疑义，你认为应该在B、C装置之间连接右图中 ______ 装置，以确定S0₂是否除尽．
【联系实际】
（6）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是 ______ ，二氧化碳造成的环境影响主要是 ______ ．（每空格只填一个选顼）
A．酸雨 B．破坏臭氧层 C．温室效应
（7）目前，发展低碳经济、倡导低碳生活成为国民的共识．请你举一个体现低碳理念的事例 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
3．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况设计了如图1所示装置进行有关实验：

（1）先关闭活塞a，将44.8g铜片和5OmL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中，烧杯中放入300mL lmol/L的NaOH溶液，加热烧瓶，当反应结束时发现烧瓶中还有铜片剩余，再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：
打开活塞a之前 ______ ；
打开活塞a之后 ______ ；
（2）另一组的同学们设计出如图2的装置进行铜与浓H₂SO₄反应并检验所产生气体的性质，试指出图2中使用铜丝的优点 ______ ，装置中玻璃管的作用为 ______ （只要求写出一条即可），实验完成后，应如何操作才不会造成S0₂的污染 ______ ；
（3）假定从气球中通入标准状况下5.6L的氧气时，铜片完全溶解且无氧气逸出，生成的气体全部被烧杯中的NaOH溶液完全吸收，则生成的Na₂SO₃的质量为 ______ g．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的CO₂和SO₂气体．

（1）装置A中反生反应的化学方程式为 ______ ；
（2）装置B中观察到的现象是 ______ ，说朋这种物质具有 ______ （填“酸性”或“漂白性”）；
（3）装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有 ______ 填“氧化性”或“还原性”），其目的是 ______ （填“甲”或“乙”）；
甲：防止SO₂干扰CO₂的检验乙：可吸收CO₂气体
（4）装置E中观察到的现象是 ______ ，反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较难

解析收藏试题篮
5．利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验．
已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高锰酸钾溶液通入足量的二氧化硫气体，溶液的紫红色会完全褪色

（1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是： ______ ．
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： ______ ．
（3）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是 ______ 、 ______ ；B中加入的试剂和作用是 ______ 、 ______ ．
（4）实验时，C中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳： ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
6．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I反应产物的定性探究按下图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）A中反应的化学方程式为： ______ ．
（2）F烧杯中的溶液通常是 ______ ．
（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 ______ ．
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 ______ ．
（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验．实验方案为 ______ 实验Ⅱ反应产物的定量探究
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
资料1：
硫酸/mol•L^-1 黑色物质出现的温度/℃ 黑色物质消失的温度/℃
15 约150 约236
16 约150 约250
18 约120 不消失
资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种．仅由上述资料可得出的正确结论是 ______ ．
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol•L^-1
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为 ______ ．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）

难度：中等

解析收藏试题篮
7．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ______ ；B装置中的现象是 ______ ．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 ______
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 ______
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 ______
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S．产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ cCu₂S+dCuSO₄+e H₂O，则a：b= ______ ．
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为 ______ ．
（已知2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）

难度：中等

解析收藏试题篮
8．锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）：
（1）若在烧瓶放入1.30g锌粒，与c mol/LH₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的体积V≥ ______ mL，量气管的适宜规格是 ______ （选填“200mL”、“400mL”或“500mL”）
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28g，则发生反应的化学方程式为： ______ ．
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有： $%20%5Cfrac%20%7Ba%7D%7B65%7D$ mol= $%20%5Cfrac%20%7Bb%7D%7B64%2BV%7D$ mol+ $%20%5Cfrac%20%7BV%7D%7B22400%7D$ mol，依据的原理是 ______ ．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的cmol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中， $%20%5Cfrac%20%7Bn%28H_%7B2%7D%29%7D%7Bn%28SO_%7B2%7D%29%7D$ = ______ （用含字母的代数式表示）．

难度：较易

解析收藏试题篮
9． Ⅰ．甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物

（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式： ______
（2）A中加入的试剂是 ______ ，B、D中加入的试剂都是品红溶液，D中正确的实验现象是： ______
（3）实验时，C中若加入的是滴有淀粉的碘水，观察到的现象是 ______ ，
离子方程式为： ______ ．
Ⅱ．乙同学只用B、C、D、E装置验证SO₂的某些性质，请回答下列问题：
（1）C中加入的试剂是 ______ ，证明SO₂具有氧化性．
（2）D中加入酸性的KMnO₄溶液，证明SO₂具有 ______ 性．
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，证明SO₂是 ______ 性气体．

难度：较易

解析收藏试题篮
10．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
Ⅰ．方法一：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是 ______ （填序号）．

（2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol•L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象： ______ ；
实验结论：所得白色固体的化学式为 ______ ．
（3）乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答） ______ ．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是 ______ ．
Ⅱ．方法二：
（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是① ______ ，② ______ ．
（3）方法三：
（5）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

硫酸/mol•L^-1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约150	约250
18	约120	不消失