为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验 \(\rm{I}\)：反应产物的定性探究\(\rm{——}\)按如下图装置\(\rm{(}\)固定装置已略\(\rm{)}\)进行实验：

\(\rm{⑹}\)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为 \(\rm{Cu_{2}S}\)。产生 \(\rm{Cu_{2}S}\) 的反应为 \(\rm{a Cu+b H_{2}SO_{4}\xrightarrow[]{∆} c Cu_{2}S+d CuSO_{4}+ eH_{2}O}\)。则 \(\rm{a∶b=}\)   __________      

\(\rm{(1)}\)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________________________________；

\(\rm{(2)}\)乙同学认为还可能产生氢气的理由是：____________________________________；

\(\rm{(3)}\)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：__________________________；

\(\rm{(4)A}\)中试剂是__________，\(\rm{D}\)中试剂是___________；

\(\rm{(5)E}\)装置的作用是_________________________；

\(\rm{(6)}\)可以证明气体\(\rm{X}\)中含有氢气的实验现象是：______________________________。

\(\rm{(2)}\)另称取铁钉\(\rm{6.0 g}\)放入\(\rm{15.0 mL}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到气体\(\rm{Y}\)。乙同学取\(\rm{336 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生反应：\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{=2HBr+H_{2}SO_{4}}\)。然后加入足量\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{2.33 g}\)。由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的体积分数为________。分析上述实验中\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)体积分数的结果，丙同学认为气体\(\rm{Y}\)中还可能含有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{Q}\)气体。为此设计了下列探究实验装置\(\rm{(}\)图中夹持仪器省略\(\rm{)}\)：

\(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，预计实验现象应是____________________________________________________________________。

某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置\(\rm{.}\)在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{5mL 98％}\)的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管\(\rm{A}\)，观察到\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中均为气池产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，\(\rm{D}\)中先出现浑浊后浑浊消失：反应较长时间后，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中的气泡量又会明显增加。

试回答：

\(\rm{(1)}\)写出中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：________________。

\(\rm{(2)}\)从甲、乙中选择合适的装置填入\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中，并进行正确连接，\(\rm{a}\)接________、________接\(\rm{b}\)，\(\rm{c}\)接________、________接\(\rm{d}\)；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两支试管中\(\rm{CCl_{4}}\)溶液的作用是________________。

\(\rm{(3)}\)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________。

\(\rm{(4)D}\)中浑浊消失的离子反应方程式为________________。

\(\rm{(3)④}\)中棉花团的作用是___________，发生反应的离子方程式为 ____________________。

\(\rm{(4)}\)上述实验结束后，发现\(\rm{①}\)中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加\(\rm{NaOH}\)溶液至过量，出现的现象是______________________________________。

某校化学实验小组用下图装置\(\rm{(}\)夹持仪器略、气密性好\(\rm{)}\)研究铜丝与浓硫酸的反应及探究\(\rm{SO_{2}}\)的部分性质，并研究治理措施。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{①}\)中反应的化学方程式是_______________。

\(\rm{(2)}\)从物质类别的角度分析，\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)具有相似的化学性质，欲验证该性质，\(\rm{②}\)中可选用的试剂及预期的实验现象是__________________________。

\(\rm{(3)}\)当\(\rm{②}\)中为碘水时，观察到\(\rm{②}\)中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)和_________；通过进一步实验证实了该过程中\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)已被氧化，实验操作及现象是______________________________________________________。

\(\rm{(4)③}\)中选用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收多余的\(\rm{SO_{2}}\)，写出\(\rm{③}\)中反应的离子方程式方程式____________________。

\(\rm{(5)}\)甲同学取\(\rm{①}\)中产生的气体\(\rm{X}\)通入足量双氧水中，发生反应，然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，得到\(\rm{4.66 g}\)沉淀。据此推知气体\(\rm{X}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积为_________\(\rm{mL}\)。\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)燃煤产生的\(\rm{SO_{2}}\)会污染空气，请你结合\(\rm{SO_{2}}\)的性质，针对煤的使用及其产生的环境污染提出一条解决或缓解的建议：_____________________________。

某化学小组按下图所示装置探究铜与浓硫酸反应。随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)证明有\(\rm{SO_{2}}\)生成的现象是     。

\(\rm{(2)}\)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式   。

\(\rm{(3)C}\)试管口浸有\(\rm{NaOH}\)溶液的棉团作用是                 。

\(\rm{(4)}\)反应结束后，为检验\(\rm{A}\)中有\(\rm{CuSO_{4}}\)生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使\(\rm{A}\)中溶液冷却到室温，                         

                                               。

\(\rm{(5)}\)关于试管\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成的解释，不合理的是      。

A.硫酸分解生成了\(\rm{SO_{3}}\)

B.硫酸在温度高时挥发

C.\(\rm{SO_{2}}\)与氯化钡溶液反应生成\(\rm{BaSO_{3}}\)

\(\rm{(6)}\)为证明黑色物质含有硫元素，取出表面变黑的铜片洗涤，加入足量浓硝酸溶解固体，还应选用的试剂是   \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

仅由上述资料可得出的正确结论是  。

\(\rm{a.}\)铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

\(\rm{b.}\)硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

\(\rm{c.}\)该反应发生的条件之一是硫酸浓度\(\rm{\geqslant 15 mol·L}\)

\(\rm{d.}\)硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

资料\(\rm{1}\)：