知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

4．如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）：

（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 ______ （填Ⅰ、Ⅱ）烧杯，该烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式是 ______ ，通过实验甲可比较出 ______ （填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）更稳定
（2）实验乙用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象：包有Na₂O₂的棉花着火燃烧．写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式 ______ ，棉花能着火燃烧说明该反应的热量变化是 ______ ．

难度：中等

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5．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） ______ ．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为： ______ ．
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号） ______ ．
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式） ______ ．
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
①当石灰水过量时，其离子方程式为 ______ ．
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 ______ ．

难度：较难

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6．有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中正确的是（　　）

A．NaHCO₃比Na₂CO₃热稳定性强

B．Na₂CO₃和NaHCO₃均可与澄清石灰水反应

C．Na₂CO₃和NaHCO₃均可与NaOH溶液反应

D．相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同

难度：较易

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7．某同学在实验室研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质及相互转化．
（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa₂CO₃及NaHCO₃溶液中滴加几滴酚酞试剂：
①Na₂CO₃溶液由无色变为红色，其原因是 ______ ．
②NaHCO₃溶液也由无色变为红色，其原因是 ______ ．
③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 ______ （填化学式）．
（2）研究NaHCO₃与CaCl₂的反应．

实验序号	实验操作	实验现象
实验1	向2mL 0.001mol/L NaHCO₃溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl₂溶液	无明显变化．用激光笔照射，没有出现光亮的通路．
实验2	向2mL 0.1mol/L NaHCO₃溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl₂溶液	略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路．

①实验1中没有出现白色浑浊的原因是 ______ ．
②实验2中形成的分散系属于 ______ ．
③用离子方程式表示实验2中发生的反应 ______ ．
（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na₂CO₃与NaHCO₃之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．

难度：较易

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8．除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是（　　）

A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水

D．加入稀盐酸

难度：较易

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9．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（　　）

A．加热时有气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加BaCl₂稀溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

难度：较易

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10．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸钠俗称 ______ ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者 ______ 后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为： ______ ．
（3）现有以下物质：①NaCl晶体 ②熔融的KNO₃③氨水 ④铝 ⑤Cl₂ ⑥酒精（C₂H₅OH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是 ______ ；以上物质中属于强电解质的是 ______ ．
（4）用“双线桥法”表示Cl₂与NaOH反应电子转移的方向和数目：Cl₂+2NaOH═Na Cl+Na ClO+H₂O
（5）下列实验方案中，不能准确测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是 ______
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

难度：中等

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