知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

序号	35mL试剂	固体	混合前温度℃	混合后温度℃
①	水	2.5gNaHCO₃	20.0	18.5
②	水	3.2gNa₂CO₃	20.0	24.3
③	盐酸	2.5gNaHCO₃	20.0	16.2
④	盐酸	3.2gNa₂CO₃	20.0	25.1

由此得出的结论正确的是（　　）

A．Na₂CO₃与盐酸的反应是吸热反应

B．NaHCO₃与盐酸的反应是放热反应

C．20.0℃时，含3.2gNa₂CO₃的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃

D．20.0℃时，含2.5gNaHCO₃的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

难度：较难

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2．下列四个图象的有关说法正确的是（　　）
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A．①表示化学反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ/mol

B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下B%（B的体积百分含量）随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液

D．④表示10mL 0.1mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO₂ 的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na₂CO₃溶液

难度：较难

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3．

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　）

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L

C．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L

D．最终两试管中Na⁺、Cl^-的物质的量一定相同

难度：较易

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4．下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（　　）

A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物充分加热，减重b克

C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

难度：中等

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5．有一含NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

（1）加热前通入空气的目的是 ______ ，操作方法为 ______ ．
（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A ______ ，C ______ ，D ______ ．
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将 ______ ；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃•10H₂O的含量将 ______ ．
（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m₁g、m₂g，由此可知混合物中NaHCO₃的质量分数为 ______ （用含w、m₁、m₂的代数式表示）．

难度：较易

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6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较正确的是（　　）

A．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强

B．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳多

C．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多

D．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多

难度：中等

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7．甲试管中盛有0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO₂物质的量大小关系为（　　）

A．甲=乙

B．甲＞乙

C．甲＜乙

D．无法确定

难度：较易

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8． Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐．
（1）下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是 ______
a．常温下，Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃小
b．相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO₂前者多
c．可用Ca（OH）₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
d．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO₂的体积相同
（2）实验室利用如图所示装置进行Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性对比实验．请回答：物质A是 ______ ，写出实验中所发生的化学方程式 ______ ．
（3）若要除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，请用化学方程式表示除杂原理 ______ ．

难度：较易

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9．小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na₂CO₃），某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO₃的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ．加热分解法
利用图1装置，充分加热小苏打样品．
（1）仪器a的名称为 ______ ．
（2）在实验过程中，需要测量的实验数据有：
①仪器a的质量；
② ______ ；
③ ______ ．
Ⅱ．测量气体体积法
利用图2装置，测定反应生成气体的体积．
（3）组装好仪器后，首先进行的操作为 ______ ．
（4）导管g的作用为 ______ ．
（5）因为CO₂溶于水，为了减小实验误差，B、C中最好用 ______ 溶液代替水．
（6）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图2示装置读取气体体积时，应注意的事项有：
① ______ ；
② ______ ．

难度：较易

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10．某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途，进行了如下图所示实验：
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（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ______ ，实验现象是 ______ ．
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是 ______ （填装置序号）．其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO₂而不选择碳酸钠的实验是 ______ ．
（3）若测定Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的质量分数，Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据 ______ ；若不能，请简要说明理由 ______ ．
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol•L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2 mL Na₂CO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L^-1 CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-浓度较大，能与CaCl₂发生反应 ______ （写离子方程式）
操作2：向2 mL NaHCO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L^-1 CaCl₂溶液	无白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO₃^2-浓度很小，不能与CaCl₂反应

难度：较易

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