某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成\(\rm{H_{2}}\)的反应:\(\rm{①Zn+}\)盐酸;\(\rm{②Na+}\)水;\(\rm{③Al+NaOH}\)溶液\(\rm{.}\)请回答下列问题:
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)反应的离子方程式:\(\rm{②}\) ______ ;\(\rm{③}\) ______ .
\(\rm{(2)}\)在点燃\(\rm{H_{2}}\)之前必须先进行的操作是 ______ .
\(\rm{(3)}\)实验小组在点燃用上述装置制得的\(\rm{H_{2}}\)时,\(\rm{①③}\)实验获得成功,\(\rm{②}\)却失败了\(\rm{.}\)他们分析认为失败的原因是\(\rm{Na}\)与\(\rm{H_{2}O}\)的反应速率太快,\(\rm{Na}\)的用量太少\(\rm{.}\)于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是 ______ .
\(\rm{(4)}\)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为\(\rm{0.97}\) \(\rm{g/mL}\)、\(\rm{0.88}\) \(\rm{g/mL}\)、\(\rm{1.00}\) \(\rm{g/mL}\),并据此对实验\(\rm{②}\)进行了改进,如图所示\(\rm{.}\)在改进后的实验中\(\rm{H_{2}}\)的生成速率减慢\(\rm{.}\)改进后的实验现象及产生原因为 ______ .