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            • 1． 某实验小组进行物质漂白性的实验探究
              Ⅰ．应用图1所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

              （1）该项研究（实验）的主要目的是 ______ ．
              （2）浓硫酸的作用是 ______ ，与研究目的直接相关的实验现象是 ______ ．
              （3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象 ______ ．
              Ⅱ．为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用，设计如图2装置进行实验：（图2中所用硫酸的质量分数为70%）
              （1）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个 ______
              （2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致．所以，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是 ______ ．（填化学式）
              难度：较易
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            • 2．
              下列物质之间的转化不能通过一步化学反应实现的是
              A．\(\rm{Fe→FeCl_{2}}\)                            
              B．\(\rm{Al(OH)_{3}→Al_{2}O_{3}}\)  
              C．\(\rm{SiO_{2}→H_{2}SiO_{3}}\)                     
              D．\(\rm{NaHCO_{3}→Na_{2}CO_{3}}\)
              难度：较易
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            • 3． 用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（  ）
              ab实验现象预期结论
              A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性
              B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性
              C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀
              D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 4． 请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强．

              请回答下列问题：
              （1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ．
              （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              （3）证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是 ______ ，反应的离子方程式是 ______ ．
              （4）装置②的作用是 ______ ．
              （5）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 某同学利用如图装置可探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的三种气体产物，请填写下列空白：

              （1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 ______ ．
              （2）无水硫酸铜的作用是 ______ ，②中3个洗气瓶的作用依次为 ______ 、 ______ 、 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 硫酸是常用的化学试剂和重要的化工原料．实验室中我们用浓硫酸做过如下实验．
              （1）甲中的试剂是 ______ ；甲到乙发生的变化是 ______ （填“物理变化”或“化学变化”）；此时浓硫酸表现出 ______ 性；
              （2）从乙到丙所发生现象的原因是 ______ （用化学方程式表示）；此时浓硫酸表现的性质是 ______
              （3）将丙产生的蒸汽通人氯水时，可观察到的现象是 ______ ；当将丙产生的蒸汽用足量漂白粉溶液吸收时，吸收瓶底部有白色的硫酸钙沉淀生成．则生成该沉淀的总离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如图所示（夹持装置略去）．
              （1）试管①中反应的化学方程式是 ______ ．该反应表明浓硫酸具有 ______ （填序号）．
              a．酸性       b．强氧化性       c．还原性
              （2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是 ______ ．
              （3）若试管②中的试剂为酸化的Ba（NO3）2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明试管①中生成的气体具有 ______ 性．
              （4）试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． Fe2O3在工业上有重要的用途，可发生如图所示的一系列反应．下列说法正确的是（　　）
              A．Fe2O3与Al的反应属于吸热反应
              B．Fe2O3与NaN3反应，每消耗1molFe2O3产生9molN2
              C．Fe2O3与CO的反应属于置换反应
              D．常温下K2FeO4在水中的溶解度比Na2FeO4的大
              难度：较易
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            • 9． 下列各物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入NaOH溶液，能直接生成红褐色沉淀的是（　　）
              A．氯水和氯化亚铁溶液
              B．铁屑和氯化铜溶液
              C．铁屑和过量稀硫酸
              D．过量铁屑和氯化铁溶液
              难度：中等
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            • 10．
              某实验小组利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取\(\rm{FeCl_{3}⋅6H_{2}O}\)晶体\(\rm{.(}\)图中夹持及尾气处理装置均已略去\(\rm{)}\)

              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)B}\)、\(\rm{E}\)两处酒精灯，必须后点燃的是 ______ ．
              \(\rm{(3)E}\)中出现 ______ 的现象．
              \(\rm{(4)}\)该小组把\(\rm{B}\)中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取\(\rm{FeCl_{3}⋅6H_{2}O}\)晶体．
              \(\rm{①}\)欲检验溶液中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)，选用的试剂为 ______ ，现象是 ______ ．
              \(\rm{②}\)该实验小组同学用上述试剂没有检测到\(\rm{Fe^{3+}}\)，用离子方程式解释滤液中不存在\(\rm{Fe^{3+}}\)可能的原因： ______ ．
              \(\rm{③}\)在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{④}\)将此滤液中\(\rm{FeCl_{2}}\)完全氧化为\(\rm{FeCl_{3}}\)最好选择 ______ 做氧化剂．
              难度：较易
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