醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的装置如图所示，试管\(\rm{d}\)中装有少量蒸馏水。已知溴乙烷的沸点为\(\rm{38.4^{\circ}C}\)，密度为\(\rm{1.43g⋅ml^{-1}}\)；可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。

\(\rm{(1)}\)制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序是_______________________________________。

\(\rm{①NaBr+H_{2}SO_{4}=NaHSO_{4}+HBr}\)

\(\rm{②}\)_______________________________________。

\(\rm{(3)}\)冷水的作用____________________________；\(\rm{d}\)试管中的现象___________________。

\(\rm{(4)}\)用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质\(\rm{Br_{2}}\)，欲除去溴代烷中的少量杂质\(\rm{Br_{2}}\)，下列供选试剂中最适合的是__。

A.\(\rm{NaI}\)溶液   　\(\rm{B.NaOH}\)溶液   　\(\rm{C.Na_{2}SO_{3}}\)溶液   \(\rm{D.KCl}\)溶液

\(\rm{(5)}\)安全瓶\(\rm{b}\)可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管\(\rm{d}\)是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶\(\rm{b}\)中的现象________________________________。

\(\rm{(6)}\)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是 __________________________。

实验室在蒸馏烧瓶中加\(\rm{NaBr}\)、适量水、\(\rm{95\%}\)的乙醇和浓硫酸，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。反应的化学方程式为：

\(\rm{NaBr+H_{2}SO_{4}=NaHSO_{4}+HBr}\)      \(\rm{C_{2}H_{5}OH+HBr\xrightarrow[]{∆} C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}\)

其中可能发生的副反应有：\(\rm{2HBr+H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)=Br_{2}+SO_{2}↑+2H_{2}O}\)

已知\(\rm{CH_{3}CH_{2}Br}\)的沸点是\(\rm{38.4℃}\)，其密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应中加入适量的水，除了溶解\(\rm{NaBr}\)外，其作用还有：

\(\rm{①}\)_______________________________________________________________；

\(\rm{②}\)_______________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用_________________。

\(\rm{(3)}\)采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是___________________。

\(\rm{(4)}\)溴乙烷可用水下收集法获得的依据和从水中分离的方法是______________。

\(\rm{(5)}\)下列装置在实验中既能吸收\(\rm{HBr}\)气体，又能防止液体倒吸的是_________。

实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的反应原理如下：

\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH\xrightarrow[H_{2}SO_{4} 浓]{170 ℃}CH_{2}═══CH_{2}↑+H_{2}O}\) ，\(\rm{CH_{2}═══CH_{2}+Br_{2}―→BrCH_{2}CH_{2}Br}\)

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在\(\rm{140 ℃}\)脱水生成乙醚

有关数据列表如下：

\(\rm{(1)}\)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到\(\rm{170 ℃}\)左右，其最主要目的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)引发反应   \(\rm{b.}\)加快反应速度  \(\rm{c.}\)防止乙醇挥发   \(\rm{d.}\)减少副产物乙醚生成

\(\rm{(2)}\)在装置\(\rm{C}\)中应加入________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

\(\rm{a.}\)水    \(\rm{b.}\)浓硫酸   \(\rm{c.}\)氢氧化钠溶液      \(\rm{d.}\)饱和碳酸氢钠溶液

\(\rm{(3)}\)判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层\(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若产物中有少量未反应的\(\rm{Br_{2}}\)，最好用________\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)洗涤除去。

\(\rm{a.}\)水    \(\rm{b.}\)氢氧化钠溶液   \(\rm{c.}\)碘化钠溶液      \(\rm{d.}\)乙醇

\(\rm{(6)}\)若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。

\(\rm{(7)}\)反应过程中应用冷水冷却装置\(\rm{D}\)，其主要目的是__________________；但又不能过度冷却\(\rm{(}\)如用冰水\(\rm{)}\)，其原因是__________________________。

实验室可用\(\rm{NaBr}\)、浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、乙醇为原料制备少量溴乙烷：\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{—OH+HBr}\)\(\rm{\xrightarrow[∆]{浓{H}_{2}S{O}_{4}} }\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{Br+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

已知反应物的用量为：\(\rm{0.30 mol NaBr(s)}\)；\(\rm{0.25 mol C_{2}H_{5}OH(}\)密度为\(\rm{0.80 g/cm^{3})}\)；\(\rm{36 mL}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}(}\)质量分数为\(\rm{98\%}\)，密度为\(\rm{1.84 g/mL)}\)；\(\rm{25 mL}\)水。试回答下列问题。

\(\rm{(5)}\)实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。