溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有\(\rm{95\%}\)乙醇、\(\rm{80\%}\)硫酸\(\rm{(}\)用蒸馏水稀释浓硫酸\(\rm{)}\)、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
\(\rm{NaBr+H_{2}SO_{4}→NaHSO_{4}+HBr}\)
\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH+HBr \xrightarrow{{硫酸}}CH_{3}CH_{2}Br+H_{2}O}\)
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图\(\rm{.}\)数据如下表．
物质
数据 | 乙醇 | 溴乙烷 | \(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷 | 乙醚 | 浓硫酸 |
| 密度\(\rm{/g⋅cm^{-3}}\) | \(\rm{0.79}\) | \(\rm{1.46}\) | \(\rm{2.2}\) | \(\rm{0.71}\) | \(\rm{1.84}\) |
| 熔点\(\rm{(℃)}\) | \(\rm{-130}\) | \(\rm{-119}\) | \(\rm{9}\) | \(\rm{-116}\) | \(\rm{10}\) |
| 沸点\(\rm{(℃)}\) | \(\rm{78.5}\) | \(\rm{38.4}\) | \(\rm{132}\) | \(\rm{34.6}\) | \(\rm{338}\) |
| 在水中的溶解度\(\rm{(g/100g}\)水\(\rm{)}\) | 互溶 | \(\rm{0.914}\) | \(\rm{1}\) | \(\rm{7.5}\) | 互溶 |
请回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)加入药品之前须做的操作是： ______ ，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是 ______ \(\rm{.}\)温度计的温度应控制在 ______ 之间．
\(\rm{(3)}\)反应时有可能生成\(\rm{SO_{2}}\)和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是 ______ ， ______ ，此操作可在 ______ \(\rm{(}\)填写玻璃仪器名称\(\rm{)}\)中进行，同时进行分离．
\(\rm{(4)}\)实验中采用\(\rm{80\%}\)硫酸，而不能用\(\rm{98\%}\)浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了 ______ ．
\(\rm{(5)}\)粗产品中含有的主要有机液体杂质是 ______ ，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水\(\rm{CaCl_{2}}\)，进行 ______ 操作．