知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制备，其中a中加乙醇、乙酸和浓硫酸，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．回答下列问题：
（1）a中配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是 ______ （填“A”或“B”）；
A．先加入2mL浓硫酸，再慢慢注入2mL乙醇和3mL乙酸
B．先加入2mL乙醇，再慢慢注入2mL浓硫酸和3mL无水乙酸
（2）写出a试管中的主要化学反应的方程式： ______
（3）加入浓H₂SO₄的目的是 ______
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 ______ ．
（5）若要将b试管中的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 ______ （填操作名称）；
（6）将1mol 乙醇（其中的氧用 ¹⁸O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是 ______
A．生成的乙酸乙酯中含有¹⁸O B．生成的水分子中含有¹⁸O
C．可能生成 44g 乙酸乙酯 D．不可能生成 90g 乙酸乙酯．

难度：较易

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2．葡萄可用于酿酒．
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）₂，加热，其现象是 ______ ．
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式．C₆H₁₂O₆（葡萄糖） $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E9%85%B6%7D%7D$ 2 ______ +2C₂H₅OH
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是 ______ ．
②试管b中盛放的试剂是饱和 ______ 溶液．
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是 ______ ．
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是 ______ （填序号）．
a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗
（4）某有机物的结构简式为HOOC-CH═CHOH．验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是 ______ ，产生的现象为 ______ ．

难度：较易

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3．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．

完成下列填空：
（1）用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用 ______ （选填“沸点较高的油”、“水”）；装置a，b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是 ______ ．加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是 ______ ；浓硫酸用量又不能过多，原因是 ______ ．
（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， ______ 、 ______ ，然后分液．
（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有 ______ 、 ______ ．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是 ______ ，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是 ______ ．其中饱和食盐水洗涤的主要作用是 ______ ，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去 ______ 杂质．

难度：较易

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4．实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式 ______
②试管Ⅱ中盛的试剂是 ______ ．
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 ______ ．

难度：较易

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5．如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是 ______
（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ______ ，本实验反应开始时用小火加热的原因是 ______ ；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是 ______
（4）该实验中长导管的作用是 ______ ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是 ______
（5）试管乙中饱和Na₂CO₃的作用是 ______
（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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6．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子中官能团的名称是 ______ ．该官能团的电子式 ______
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是 ______ ．
（3）试管a中发生反应的化学方程式为 ______ ．
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是 ______ ，主要作用 ______
（5）可用 ______ 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．
（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是 ______ ．
（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） ______ ．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
⑥混合物水中的¹⁸O的物质的量不再变化．

难度：较易

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7．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

下列说法不正确的是（　　）

A．M的分子式为C₆H₁₂O₆

B．用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C．①、④的反应类型均属于取代反应

D．N的化学式为CH₃COOH

难度：较易

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8．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为下列说法正确的是（　　）

A．淀粉与纤维素互为同分异构体

B．M的分子式为C₁₂H₂₂O₁₁

C．N的结构简式为C₂H₄O₂

D．④的反应类型属于取代反应

难度：较易

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9．下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（　　）

A．

B．

C．

D．

难度：中等

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10．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）A分子中官能团的名称是 ______ ，D中官能团的名称是 ______ ，反应①的反应类型是 ______ 反应．
（2）反应②的化学方程式是 ______ ．
反应④的化学方程式是 ______ ．
（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是 ______ ．
（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．
实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 ______ ．
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 ______ （填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应， ______ （能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是 ______ ．

难度：较易

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