A.钛的化合物如\(\rm{TiCl_{4}}\)、\(\rm{TiSe_{2}}\)、\(\rm{Ti(NO_{3})_{4}}\)、酒石酸钛等均有着广泛的用途。

\(\rm{(1)}\) 写出\(\rm{Se}\)的基态原子的外围电子排布式：____。 

\(\rm{(2)}\) 酒石酸\(\rm{(}\)结构如右图所示\(\rm{)}\)中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是____，\(\rm{1 mol}\)酒石酸中\(\rm{π}\)键的数目是____。 

\(\rm{(3) TiCl_{4}}\)熔点为\(\rm{-25 ℃}\)，沸点为\(\rm{136.4 ℃}\)，可溶于苯或\(\rm{CCl_{4}}\)，该晶体属于____晶体\(\rm{;NO_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)的空间构型为____。 

\(\rm{(4)}\) 主族元素\(\rm{A}\)和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素\(\rm{B}\)原子的\(\rm{p}\)能级所含电子总数与\(\rm{s}\)能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素\(\rm{A}\)、元素\(\rm{B}\)和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：____\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。 

B. 茶叶中含咖啡碱，能溶于水、乙醇，更易溶于氯仿\(\rm{(CHCl_{3})}\)，\(\rm{178 ℃}\)时快速升华。另外茶叶中还含有\(\rm{11\%12\%}\)的丹宁酸，也易升华，易溶于水及乙醇，但不溶于氯仿。现从茶叶中提取咖啡碱流程如下：

步骤Ⅰ\(\rm{:}\)称取一定量的茶叶，放入图所示提取器的滤纸筒中，在圆底烧瓶中加入\(\rm{95\%}\)乙醇，用水浴加热，连续提取\(\rm{1.5 h}\)。

步骤Ⅱ\(\rm{:}\)待冷凝液刚刚虹吸下去时，立即停止加热。稍冷后，改成蒸馏装置，回收提取液中的大部分乙醇。

步骤Ⅲ\(\rm{:}\)趁热将瓶中的残液倾入蒸发皿中，拌入\(\rm{34 g}\)生石灰粉使成糊状，低温蒸干，并压碎块状物。

步骤Ⅳ\(\rm{:}\)取一只口径合适的玻璃漏斗，罩在隔以刺有许多小孔滤纸的蒸发皿上，小心加热升华，控制温度在\(\rm{180 ℃}\)左右。当滤纸上出现大量白色毛状结晶时，停止加热，使其自然冷却，收集升华所得咖啡因。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 实验之前需要将茶叶研磨成粉末状，其目的是\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(2)}\) 溶解提取时不选择氯仿直接将咖啡碱提取而选用乙醇的原因是________________。 

\(\rm{(3)}\) 提取器中虹吸管的作用是_________________。 

\(\rm{(4)}\) 冷凝器中冷却水从____进____出。\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\) 

\(\rm{(5)}\) 该实验中可循环使用的物质是____。 

\(\rm{(6)}\) 步骤Ⅲ在粗产品中加入生石灰的原因是                    。 

\(\rm{(1)}\)用淀粉碘化钾试纸检验氯气的第一步操作是 ______________；

\(\rm{(2)}\)某物质\(\rm{A}\)在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为\(\rm{2A═B+2C+2D}\)。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为\(\rm{d}\)，则\(\rm{A}\)的式量为___________

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{100mlFeBr_{2}}\)溶液中通入\(\rm{1.344LCl_{2}(}\)标准状况\(\rm{)}\)，反应后的溶液中\(\rm{Cl^{—}}\)的浓度是\(\rm{Br^{-}}\)浓度的\(\rm{2}\)倍，则原\(\rm{FeBr_{2}}\)溶液的物质的量浓度为___________

\(\rm{(4)V L Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中含\(\rm{Fe^{3+} m g}\)，从中取出\(\rm{1/4}\)，再稀释到\(\rm{3VL}\)，则所得溶液中\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)的物质的量浓度为______________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(5)}\)如图所示，\(\rm{F(}\)已知空气体积占整个容器容积的\(\rm{1/4)}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的混合气体，在标准状况下，若将\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)的体积之比可能为_____________________。

为了探究\(\rm{SO_{2}}\)和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图。完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)棉花上蘸有的试剂是\(\rm{NaOH}\)溶液，作用是_______________________________________。

\(\rm{(2)}\)有同学认为\(\rm{SO_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按体积比\(\rm{1∶1}\) 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想。产生该现象的原因\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)_____________________________________________。

\(\rm{(3)①}\)反应开始一段时间后，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中可以观察到的现象分别是：\(\rm{B}\)：______________，\(\rm{D}\)：____________________。

\(\rm{②}\)停止通气后，分别加热\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管，可以观察到的现象分别是：\(\rm{B}\)：____________________________，\(\rm{D}\)：_____________________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)中用________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)和浓盐酸反应制得\(\rm{Cl_{2}}\)，生成\(\rm{2.24 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)的\(\rm{Cl_{2}}\)，则被氧化的\(\rm{HCl}\)为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(5)}\)实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)的实验方案：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀\(\rm{HNO_{3}}\)，再加入几滴\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，出现白色沉淀。该方案是否合理________，理由是______________________。

某同学用软锰矿\(\rm{(}\)主要含\(\rm{MnO_{2}}\)，还含有少量\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

\(\rm{(2)}\)滤渣\(\rm{II}\)的成分中能与\(\rm{NaOH}\)反应的是________________\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)第二次通入过量\(\rm{CO_{2}}\)时发生反应的离子方程式为：_______________。

\(\rm{(4)}\)将滤液Ⅲ进行一系列操作可得到\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体。由下图可知，从滤液Ⅲ得到\(\rm{KMnO_{4}}\)需经过______、_______、洗涤等操作。

\(\rm{(5)}\)用重结晶提纯的产品配制成\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\) 的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液来测定某草酸样品的纯度\(\rm{(}\)杂质不参与反应，草酸为弱酸，分子式\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4})}\)。

\(\rm{①}\)若某次测定大约共需要\(\rm{230mL}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，配制时所需玻璃仪器为：___________、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等。

\(\rm{②}\)取草酸样品\(\rm{5}\)克，配成\(\rm{100mL}\)溶液，取\(\rm{20mL}\)于适当容器中，用前述所配酸性\(\rm{KMn0_{4}}\)溶液滴定，至反应结束消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20mL}\)，则样品的纯度为：___________。

\(\rm{(1)}\)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为                              。

\(\rm{(2)}\)已知酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液可以吸收\(\rm{SO_{2}}\)，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序\(\rm{(}\)按产物气流从左到右的方向\(\rm{)}\)是：_____\(\rm{→}\)_____\(\rm{→}\)____\(\rm{→}\)_____。\(\rm{(}\)填装置的编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)实验时可观察到装置\(\rm{①}\)中\(\rm{A}\)瓶的溶液褪色，\(\rm{C}\)瓶的溶液不褪色。\(\rm{A}\)瓶溶液的作用是        ，\(\rm{B}\)瓶溶液的作用是            ，\(\rm{C}\)瓶溶液的作用是         。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{②}\)中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______。

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{③}\)中所盛溶液是                   ，可验证的产物是__________。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步\(\rm{Cu}\)与酸反应的离子方程式为                            \(\rm{;}\) 

得到滤渣\(\rm{1}\)的主要成分为                                。 

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的作用是                                             ， 

调溶液\(\rm{pH}\)的目的是使  \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)生成沉淀。 

\(\rm{(3)}\)由滤渣\(\rm{2}\)制取\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}\)，探究小组设计了三种方案：

甲：滤渣\(\rm{2 \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)酸浸液\(\rm{ \overrightarrow{蒸发,冷却,结晶,过滤} Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}\)

乙：滤渣\(\rm{2 \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)酸浸液\(\rm{ \xrightarrow[过滤]{适量Al粉} }\)滤液\(\rm{ \overrightarrow{蒸发,冷却,结晶,过滤} Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}\)

丙：滤渣\(\rm{2 \xrightarrow[过滤]{NaOH溶液} }\)滤液\(\rm{ \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)溶液\(\rm{ \overrightarrow{蒸发,冷却,结晶,过滤} Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}\)

上述三种方案中， 方案不可行，原因是                                                                        

从原子利用率角度考虑，          方案更合理。 

\(\rm{(4)}\)探究小组用滴定法测定\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O(M_{r}=250)}\)含量。取\(\rm{a g}\)试样配成\(\rm{100 mL}\)溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要    \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)每次取\(\rm{20.00 mL}\)，消除干扰离子后，用\(\rm{c mol·L^{-1} EDTA(H_{2}Y^{2-})}\)标准溶液滴定至终点，平均消耗\(\rm{EDTA}\)溶液\(\rm{b mL}\)。滴定反应如下：

\(\rm{Cu^{2+}+H_{2}Y^{2-=}CuY^{2-}+2H^{+}}\)

写出计算\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)质量分数的表达式\(\rm{w =}\)                \(\rm{;}\) 

硒\(\rm{(Se)}\)及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Ag_{2}Se}\)、\(\rm{Cu_{2}Se}\)和银、金、铂等\(\rm{)}\)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“焙烧”时的硫酸浓度最好为________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.浓硫酸

B.\(\rm{20％}\)硫酸

C.\(\rm{50％}\)硫酸

D.\(\rm{80％}\)硫酸

\(\rm{(2)}\)“焙烧”过程中\(\rm{Cu_{2}Se}\)参与反应时，该反应的氧化产物是________。

\(\rm{(3)}\)“水吸收”所发生反应的化学方程式为________。

\(\rm{(4)}\)“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{455℃}\)

B.\(\rm{462℃}\)

C.\(\rm{475℃}\)

D.\(\rm{515℃}\)

\(\rm{(5)}\)“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是________，“浸渣”中含有的金属单质是________。

\(\rm{(6)}\)若“浸出液”中\(\rm{c(Ag^{+})=3.0×10^{-2}mol·L^{-1}}\)，则溶液中最大为________\(\rm{(}\)已知：\(\rm{K_{sp}(Ag_{2}SO_{4})=1.4×10^{-5}}\)，计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。

请分析后回答下列问题

\(\rm{(1)}\)关闭\(\rm{F}\)夹，打开\(\rm{C}\)夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的\(\rm{A}\)口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住\(\rm{A}\)口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为                                 。

\(\rm{(2)D}\)试管内出现的现象为                                   。

\(\rm{(3)E}\)试管内出现的现象为                                    。

\(\rm{(4)}\)三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是                         。

\(\rm{(5)}\)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开\(\rm{F}\)夹，关闭\(\rm{C}\)夹，可以看到的现象是                                。

\(\rm{(6)}\)反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是           。\(\rm{(}\)铁屑已分离\(\rm{)}\)

实验室用少量的溴和足量的乙醇制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷，装置如下图所示：

已知：乙醇在浓硫酸的存在下在\(\rm{l70℃}\)脱水生成乙烯；可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在\(\rm{l40℃}\)脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

\(\rm{a.}\)水         \(\rm{b.}\)氢氧化钠溶液        \(\rm{c.}\)碘化钠溶液          \(\rm{d.}\)乙醇

\(\rm{(6)}\)反应过程中用冷水冷却装置\(\rm{D}\)，又不能过度冷却\(\rm{(}\)如用冰水\(\rm{)}\)，其原因是_______。