碱式硫酸铁\(\rm{[Fe(OH)SO_{4}]}\)可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑\(\rm{(}\)含少量氧化铝、氧化铁等\(\rm{)}\)生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：

\(\rm{(1)}\)反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式__________________ 、 ___________________。

\(\rm{(2)}\)反应Ⅱ中加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)调节体系的\(\rm{pH}\)在_____________范围内。

\(\rm{(3)}\)反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是________________。

\(\rm{(4)}\)若反应Ⅲ中通入\(\rm{O_{2}}\)可减少\(\rm{NaNO_{2}}\)的用量，当消耗\(\rm{1molO_{2}}\)可节约\(\rm{n(NaNO_{2})=}\)_____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(5)}\)碱式硫酸铁溶于水后生成的\(\rm{Fe(OH)^{2+}}\)离子可部分水解生成\(\rm{Fe_{2}(OH)_{4}^{2+}}\)聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________________________

草酸镍晶体\(\rm{(NiC_{2}O_{4}·2H_{2}O)}\)难溶于水，工业上用废镍催化剂\(\rm{(}\)成分主要为\(\rm{Ni}\)，含有一定量的\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{CaO}\)等\(\rm{)}\)制备草酸镍晶体的流程如图所示

已知：\(\rm{①}\)相关金属离子生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)见表中数据

\(\rm{②Ksp(NiC}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)= 4.05×10}\)\(\rm{{\,\!}^{−10}}\)

\(\rm{(1)}\)“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：_________________。“滤渣Ⅰ”的主要成分为：_________。       

\(\rm{(2)}\)若试剂\(\rm{a}\)为\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，写出氧化时反应的离子方程式：_________________________。

\(\rm{(3)}\)调节\(\rm{pH}\)的范围为：_____________。

\(\rm{(4)}\)写出“沉钙”操作中加入\(\rm{NH_{4}F}\)时发生反应的离子方程式：______________________，\(\rm{NH_{4}F}\)的电子式为：__________。

\(\rm{(5)}\)如果“沉镍”操作后测得滤液中\(\rm{C_{2}O_{4}^{2−}}\)的浓度为\(\rm{0.18 mol·L^{−1}}\)，则溶液中\(\rm{c(Ni}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)=}\)______ \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{−1}}\)。

\(\rm{(6)}\)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至\(\rm{320℃}\)分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为：____________________。

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)以环己醇为原料制备环己烯。

\(\rm{(1)}\)制备粗品将\(\rm{12.5 mL}\)环己醇加入试管\(\rm{A}\)中，再加入\(\rm{1 mL}\)浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管\(\rm{C}\)内得到环己烯粗品。

\(\rm{①A}\)中碎瓷片的作用是____________，导管\(\rm{B}\)除了导气外还具有的作用是____________。

\(\rm{②}\)试管\(\rm{C}\)置于冰水浴中的目的是________________。

\(\rm{(2)}\)制备精品

\(\rm{①}\)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在____层\(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)，分液后用________\(\rm{(}\)填入编号\(\rm{)}\)洗涤。

\(\rm{a.KMnO_{4}}\)溶液　　\(\rm{b.}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)　　\(\rm{c.Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{②}\)再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。

\(\rm{③}\)收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)蒸馏时从\(\rm{70℃}\)开始收集产品        \(\rm{b.}\)环己醇实际用量多了

\(\rm{c.}\)制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

\(\rm{(3)}\)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

\(\rm{a.}\)用酸性高锰酸钾溶液        \(\rm{b.}\)用金属钠         \(\rm{c.}\)测定沸点

二氯化二氢硅\(\rm{(SiH_{2}Cl_{2})}\)常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为\(\rm{8.2℃}\)。在铜催化作用下，\(\rm{HCl}\)与硅在\(\rm{250～260℃}\)反应可制得\(\rm{SiH_{2}Cl_{2}(}\)加热和夹持装置略去\(\rm{)}\)。请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)以浓硫酸和浓盐酸为原料，选用\(\rm{A}\)装置制取\(\rm{HCl}\)，利用了浓硫酸的________________性。

    \(\rm{(2)D}\)装置中生成\(\rm{SiH_{2}Cl_{2}}\)的化学方程式为_______________________________。

    \(\rm{(3)}\)按照气流从左到右的方向，制取\(\rm{SiH_{2}Cl_{2}}\)的装置\(\rm{(h}\)处用止水夹夹好\(\rm{)}\)连接顺序为__________________\(\rm{(}\)填仪器接口的小写字母，装置\(\rm{C}\)可重复使用\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)}\)按从左到右的顺序，前面装置\(\rm{C}\)中盛放的药品为__________，后面装置\(\rm{C}\)的作用为__________________。

    \(\rm{(5)}\)反应除生成\(\rm{SiH_{2}Cl_{2}}\)外，还会生成\(\rm{H_{2}}\)和______________、_____________等。

    \(\rm{(6)}\)新的制取\(\rm{SiH_{2}Cl_{2}}\)的方法：向硅粉中先通入\(\rm{Cl_{2}}\)，在\(\rm{300～350℃}\)反应生成\(\rm{SiCl_{4}}\)，然后再与\(\rm{HCl}\)在\(\rm{250～260℃}\)反应，可以大大提高产率。若通入气体的顺序相反，结果会______________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

根据信息回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)如图是部分元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)随原子序数变化的曲线图\(\rm{(}\)其中\(\rm{12}\)号至\(\rm{17}\)号元素的有关数据缺失\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断\(\rm{Na～Ar}\)元素中，\(\rm{Al}\)的第一电离能的大小范围为________\(\rm{ < Al < }\)________；\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第____________周期________族。

\(\rm{(2)}\)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出常见元素的电负性。

已知：两成键元素间电负性差值大于\(\rm{1.7}\)时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于\(\rm{1.7}\)时，形成共价键。

\(\rm{①}\)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是____________________；

\(\rm{②}\)通过分析电负性值变化规律，确定\(\rm{Mg}\)元素电负性值的最小范围：____________；

\(\rm{③}\)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A.\(\rm{Li_{3}N}\)                                                      \(\rm{B.BeCl_{2}}\)

C.\(\rm{AlCl_{3}}\)                                                     \(\rm{D.SiC}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)属于离子化合物的是____________；

Ⅱ\(\rm{.}\)属于共价化合物的是____________；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：__________________________。

某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链\(\rm{.}\)其主要工艺如下：

\(\rm{(1)}\)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________________。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{①Mg(s)+Cl_{2}(g)=MgCl_{2}(s)}\)；\(\rm{\triangle H=-641kJ⋅mol^{-1}}\)\(\rm{②Ti(s)+2Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=TiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(s)}\)；\(\rm{\triangle H=-770kJ⋅mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1};}\)则\(\rm{2Mg(s)+TiCl_{4}(g)=2MgCl_{2}(s)+Ti(s)}\)；\(\rm{\triangle H=}\)______________。反应\(\rm{2Mg+TiCl_{4} \overset{{800}^{0}C}{=} 2MgCl_{4}+Ti}\)在\(\rm{Ar}\)气氛中进行的理由是_____________。

\(\rm{(3)}\)在上述产业链中，合成\(\rm{192t}\)甲醇理论上需额外补充\(\rm{H_{2}}\)__________\(\rm{t(}\)不考虑生产损失\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池\(\rm{.}\)该电池中负极上的电极反应式是______________________。

成都七中化学兴趣小组在实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷，能使用的药品有乙醇、\(\rm{Br_{2}}\)的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液以及浓硫酸等。反应装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用两个化学方程式表示该实验原理：

____________________；__________________________________

\(\rm{(2)}\)用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：

____________________；__________________________________

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中使用到了恒压滴液漏斗的目的是：________。装置\(\rm{B}\)的目的是：_________________________________

\(\rm{(4)}\)为保证\(\rm{D}\)中尽可能少出现杂质产物，在装置\(\rm{C}\)中应加入________\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)浓硫酸 \(\rm{c.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{d.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层\(\rm{(}\)填“上”、“下”\(\rm{)}\)；若产物中有少量副产物乙醚\(\rm{.}\)可用________的方法除去；

\(\rm{(6)}\)若产物中有少量未反应的\(\rm{Br_{2}}\)，最好用________洗涤除去；\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{c.}\)碘化钠溶液 \(\rm{d.}\)亚硫酸钠溶液

\(\rm{(7)}\)反应过程中应用冷水冷却装置\(\rm{D}\)，其主要目的是________；

在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

上图中：\(\rm{①}\)为氯气发生装置；\(\rm{②}\)的试管里盛有\(\rm{15 mL 30％KOH}\)溶液，并置于水浴中；\(\rm{③}\)的试管里盛有\(\rm{15 mL 8％NaOH}\)溶液，并置于冰水浴中；\(\rm{④}\)的试管里盛有紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是_________________。

\(\rm{(2)}\)实验室制取氯气的离子方程式为___________________________________________。为了除去氯气中的氯化氢气体，可在\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)之间安装盛有____  \(\rm{\_(}\)填字母代号\(\rm{)}\)的净化装置。

A.碱石灰            \(\rm{B.}\)饱和食盐水           \(\rm{C.}\)浓硫酸           \(\rm{D.}\)饱和碳酸氢钠溶液

\(\rm{(3)}\)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是__________________________________。反应完毕经冷却后，\(\rm{②}\)的试管中有大量晶体析出。在下图中符合该晶体溶解度曲线的是_____\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)；从\(\rm{②}\)的试管中分离出晶体的操作是________，该操作需要用到的玻璃仪器有_________________。

\(\rm{(4)}\)次氯酸钠中存在的化学键类型为_______________________________。

\(\rm{(5)}\)实验中可观察到\(\rm{④}\)的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：

\(\rm{(6)}\)装置\(\rm{⑤}\)的作用是___________________________。

以硅孔雀石\(\rm{[}\)主要成分为\(\rm{CuCO_{3}⋅Cu(OH)_{2}}\)、\(\rm{CuSiO_{3}⋅2H_{2}O}\)，含\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{FeCO_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{]}\)为原料制备\(\rm{CuCl_{2}}\)的工艺流程如下：

已知：\(\rm{(1)SOCl_{2}+H_{2}O \overset{∆}{=} SO_{2}↑+2HCl↑}\)；\(\rm{(2)}\)完全沉淀时的\(\rm{PH}\)值：\(\rm{Fe^{3+}3.2}\)，\(\rm{Cu^{2+}6.7}\)。

\(\rm{①}\)                       ；

\(\rm{②}\)_________________________．

\(\rm{(2)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的主要成分为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；“调\(\rm{pH}\)”时，\(\rm{pH}\)不能过高，其原因是________________________．

\(\rm{(3)}\)“加热脱水”时，加入\(\rm{SOCl_{2}}\)的目的是使 \(\rm{Cu^{2+}}\)\(\rm{+2H_{2}O \underset{}{\overset{}{⇌}} Cu(OH_{)2}+2H^{+}}\)平衡向________方向移动。